福建省永春重点中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-25 类型：月考试卷

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一、单选题(共30分)

1. 在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（）

A、高锰酸钾晶体和氯酸钾晶体 B、酒精和食醋 C、食盐和面粉 D、二氧化锰和木炭粉

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2. 碳家族是物质世界里最庞大的，下列关于它们的说法不正确的是（）

A、金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管完全燃烧后的产物都是CO₂ B、鉴别O₂、CO、CO₂ ，可行且简便的方法是试验三者在水中的溶解性 C、充满CO₂的软塑料瓶中加1/3的水密封，振荡后瓶子变瘪，不能证明CO₂与水发生了反应 D、利用化学变化有可能创造出世界上原来不存在的含碳化合物

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3. 实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是（）

A、探究铁生锈的条件 B、探究温度对分子运动速率的影响 C、证明 $M n O_{2}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂 D、证明二氧化碳可以与水反应

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4. 某学生用量筒量取液体，第一次读数为20mL，倒入部分液体后第二次读数为40mL，经实际测量，倒入液体的实际体积为19mL，则该名同学读数方式先后可能为（）

A、先平视，后仰视 B、先仰视，后俯视 C、先俯视，后仰视 D、先俯视，后平视

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5. 用CO₂与H₂O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是（）

A、炼铁高炉中也发生转化①的反应 B、转化②是化合反应 C、整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D、乙、丙在O₂中完全燃烧，产物相同

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6. 推理是化学学习中常用的化学思维，下列推理合理的是（）

A、单质中只含一种元素，则由多种元素组成的物质不可能是单质 B、同种元素的原子质子数相等，则质子数相等的微粒一定是同种元素 C、原子的化学性质与最外层电子数密切相关，则最外层电子数相等的原子，化学性质一定相似 D、在不同物质中同种元素的化合价不一定相同，则在同种物质中同种元素一定显相同化合价

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7. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是（）

A、在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 B、Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na₂CO₃ C、X与W属于同一周期 D、X与Y可形成两种常温下为液体的化合物

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8. 足量蜡烛在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭，瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示。结合教材实验，判断下列说法正确的是（）

①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈

②燃烧过程中瓶内物质发生了化合反应

③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低

④蜡烛燃烧的产物中只有二氧化碳

A、③④ B、①③ C、①②④ D、①②③④

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9. 如图所示图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A、加热一定质量的高锰酸钾 B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C、镁条在装有氧气的密闭容器中点燃并恰好完全反应 D、红磷在充满空气的、容积不会改变的密闭容器中燃烧

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10. 下列各组物质（括号内为杂质）的除杂方法或试剂正确的是（）

A、CO₂（CO）：点燃 B、AlCl₃（MgCl₂）：打磨后的铝丝 C、CO₂（O₂)：灼热铜网 D、Mg（C）：充足的氧气中灼烧

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二、填空、实验题(共64分)。

11. 请用合适的化学用语填空。

(1)、由8个硫原子构成的分子。

(2)、铵根离子。

(3)、锰酸钾中的阴离子。

(4)、标出过氧化氢中氧元素化合价。

(5)、地壳中含量第一位金属的氧化物化学式。

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12. 2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。

(1)、运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①钛元素属于元素(填“金属”或“非金属”)。
②对图中钛原子的信息解读不正确的是。
A.图中x的数值为10 B.在化学反应中，钛原子容易得到电子
C.核电荷数为22 D.相对原子质量为47.87g

(2)、 ${}_{1}^{1}$ H、 ${}_{1}^{2}$ H、 ${}_{1}^{3}$ H分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含 ${}_{1}^{1}$ H，制造氢弹要用 ${}_{1}^{2}$ H、 ${}_{1}^{3}$ H，如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
① ${}_{1}^{1}$ H、 ${}_{1}^{2}$ H、 ${}_{1}^{3}$ 三种原子不相同的是(填“质子数”或“中子数”)。
②图中粒子“”所带电性为(填“正电”、“负电”或“不带电”)。
③氢弹爆炸过程中氢原子核(填“有”或“没有”)改变，所以氢弹爆炸化学变化(填“属于”或“不属于”)

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13. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图)。

(1)、图中双层纺织网的主要作用是____(填字母)。

A、去除有害菌和病毒 B、除去颗粒较大的难溶性物质

(2)、通过“生命吸管”净化后的水属于(填“纯净物或“混合物”)。

(3)、将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后，可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca²⁺可以交换出个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是。

(4)、猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是。

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14. 古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。

(1)、一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下(填“易”或“不易”)被氧化。

(2)、壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu₂(OH)_xCl。其中，铜元素的化合价为+2价，则x=。

(3)、铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。
①反应a可以是乙和Cu₂S反应，同时得到SO₂ ，反应化学方程式为，反应过程中化合价升高的元素是。
②图中a~f的转化关系中，属于分解反应的是(填序号)。
③反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原CuO制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在℃以上，不选其他温度的理由是。

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15. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。

(1)、I.质量守恒定律的验证。
如图1所示实验中，不遵守质量守恒定律的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)、图1中乙产生的实验现象是。

(3)、II.质量守恒定律的应用。
高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都能分解制取氧气，是因为它们的组成元素中都有。

(4)、一定条件下，在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图及反应前后各物质的质量如表所示：
物质
A
B
C
D
微观示意图

反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
①x的值为。
②D的组成元素为。

(5)、将SO₂通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下：3SO₂+3Ba(NO₃)₂+2H₂O=3BaSO₄↓+4X+2NO↑，X化学式为。

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16. 过氧化氢和水就像是一对“孪生兄弟”，可用于实验室制取氧气。过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水。

(1)、过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析是因为。

(2)、实验室采用图1所示装置，用5%的过氧化氢溶液制备氧气。
①发生装置中产生氧气的反应文字表达式为。
②开始反应需要进行操作的顺序为(填字母顺序)。
A.打开分液漏斗顶部玻璃塞 B.打开分液漏斗颈部活塞
③在题②操作进行后，为了防止产生气体过快，可以(填操作)。

(3)、若用15%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应产生氧气。为了让反应不至于过快，下列图示中仪器选择和药品放置最合理的是____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、图1装置能否完成制取并收集一瓶二氧化碳的任务。写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式。

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17. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、(一)铁的广泛应用
古代用木炭和铁矿石高温冶炼生铁，写出木炭和赤铁矿炼铁化学方程式。

(2)、农民伯伯用锄头锄地后保存不当容易生锈，请提出锄头使用后防锈的一种方法。

(3)、实验室用铁来回收贵重金属，把铁粉加入硫酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后，溶液呈蓝色，则溶液中的阳离子一定有。(填离子符号)

(4)、(二)制备还原性铁粉
实验室利用FeSO₄溶液为原料制备还原性铁粉的流程如图：
“干燥”时有少量FeCO₃发生下列转化：FeCO₃ $\overset{H_{2} O 、 O_{2}}{\to}$ FeOOH+CO₂该转化的化学方程式为。

(5)、“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。

(6)、(三)测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe₃C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按如图进行实验
查阅资料：①Fe₃C+2H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3Fe+CH₄。
②3CH₄+4Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 8Fe+3CO₂+6H₂O。
③浓硫酸吸收H₂O，碱石灰吸收H₂O和CO₂ ，不吸收CH₄。
装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
加热前先通一段时间H₂的目的是。

(7)、实验开始时应先对处装置加热(填“A”或“C”)。

(8)、充分反应后，测得实验数据如表。
表：装置B和E的质量变化
装置
B
E
反应前
200.00
200.00
反应后
200.18
200.44
①样品中FeO的质量为。
②样品中单质铁的质量分数为。

(9)、装置F的作用是。
反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH₄与Fe₂O₃反应生成的H₂O的质量，原因是。

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三、计算题(共6分)

18. 某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H₂的质量/g
0.16
0.32
0.40
m

(1)、第次反应中样品有剩余；上表中m的数值是；

(2)、试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

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物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	6.5	13	19.5	26
生成H₂的质量/g	0.16	0.32	0.40	m

装置	B	E
反应前	200.00	200.00
反应后	200.18	200.44