河北省秦皇岛市海港区2023-2024学年九年级上学期化学期末复习试题

试卷更新日期：2024-01-25 类型：期末考试

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一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）

  • 1.  钼业集团获2021年河南民营企业百强榜首，下列在钼矿的开采与加工环节中涉及化学变化的过程是（    ）
    A、挖掘 B、粉碎 C、焙烧 D、压块

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  • 2. 节约用水，从身边做起。下列标识适合张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水的（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（   ）
    A、制CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较CO2与空气的密度

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  • 4.  下列物质属于氧化物的是（    ）
    A、MgO B、O2 C、H2SO4 D、KMnO4

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  • 5.  下列实验现象描述正确的是：（    ）
    A、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色的铜 C、电解水时正极负极上产生的气体的体积比是2：1 D、二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

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  • 6.  火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是（    ）
    A、隔绝氧气 B、隔离可燃物 C、降低温度至着火点以下 D、以上都有

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  • 7.  下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（    ）
    A、氮气化学性质稳定——作保护气 B、氢气燃烧生成水——用作清洁燃料 C、一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D、石墨具有导电性——做电极

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  • 8. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

    物质

    a

    b

    c

    d

    反应前的质量/g

    40

    40

    10

    32

    反应后的质量/g

    12

    x

    10

    0

    下列说法正确的是（   ）

    A、x等于90 B、b可能是单质 C、c一定是催化剂 D、参加反应的a与d的质量比为7：8

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  • 9.  维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育。下列关于维生素C的说法错误的是（    ）
    A、维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成 B、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 C、维生素C中，氢元素质量分数最小 D、维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成

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  • 10. 铜能与硝酸反应，但不产生H2 ． 根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；推测 X 的化学式是（   ）
    A、N2O3   B、NO2   C、NO   D、N2O

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  • 11. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成 C、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热 D、向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣

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  • 12.  把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（    ）
    A、氯化亚铁溶液 B、稀盐酸 C、硝酸银溶液 D、硫酸铝溶液

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  • 13. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）

    A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

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  • 14.  除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是（    ）
    A、CaCl2溶液（稀盐酸）   加过量CaCO3粉末，过滤 B、CO2（CO）    通入氧气点燃 C、Cu（C）     在空气中灼烧 D、CuSO4溶液（FeSO4）   加足量锌粉，过滤

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  • 15. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为： S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑ 。则X的化学式为（   ）
    A、O2 B、SO2 C、NO2 D、N2

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  • 16. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是（   ）
    A、异绿原酸属于氧化物 B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1 C、异绿原酸中氢元素的质量分数最小 D、异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成

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  • 17.  用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（    ）

    A、大理石和稀盐酸 B、二氧化锰和过氧化氢溶液 C、锌粒和稀盐酸 D、生石灰和水

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  • 18.  下列实验设计不能达到实验目的的是（    ）
    A、验证质量守恒定律 B、探究水的组成 C、比较铜、银的金属活动性 D、证明铁生锈需要水

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  • 19. 过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2X+O2↑ ， 下列有关说法不正确的是（ ）
    A、该反应中有两种氧化物 B、X的化学式为Ca(OH)2 C、CaO2应密封保存 D、CaO2可以干燥多种气体

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  • 20. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是（  ）

    选项

    化学规律

    示例

    A

    结构决定性质

    原子的最外层电子数决定元素的化学性质

    B

    性质决定用途

    氧气具有助燃性，常用做燃料

    C

    性质决定鉴别方法

    一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条

    D

    现象决定本质

    久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题(共6题，总计 35分)

  • 21.  请用化学用语回答下列问题：
    (1)、3个钙离子；
    (2)、硫离子；
    (3)、硝酸根离子；
    (4)、保持氯化钠化学性质的最小粒子；
    (5)、碳酸钠；
    (6)、硫酸铵；
    (7)、氦气；
    (8)、氢氧化铝中铝元素的化合价。

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  • 22.  “天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为。

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  • 23.  我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
    (1)、铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。
    (2)、写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ， 其反应类型是。
    (3)、室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。

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  • 24.  铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
    (1)、在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是。(写出化学方程式)
    (2)、人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
    (3)、用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是____。
    A、Al、Fe、CuSO4溶液 B、Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu C、Al、FeSO4溶液、Cu

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  • 25.  工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。

    (1)、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应（填属于/不属于）置换反应；
    (2)、反应前后化合价升高的元素是（写元素符号）；
    (3)、写出该反应的化学方程式。

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  • 26. 甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，可发生如图所示的转化关系（反应条件均略去），其中已知丙和丁都为常见气态氧化物。

    (1)、若甲为单质，乙为气体单质，写出丙→丁的化学方程式；丙与丁性质不同的原因是。
    (2)、若甲为化合物，乙为固体单质，则丁的化学式为 ， 甲→丙的化学方程式为。

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三、实验探究题(共3题，总计20分)

  • 27.  实验室常用的气体制取装置如图，请回答：

    (1)、写出编号Ⅱ仪器的名称：。
    (2)、以上装置既可以制取CO2 ， 又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是(填序号)，其化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是。(填序号)

    ①使用催化剂能使生成物的质量增加。

    ②催化剂只能加快化学反应速率。

    ③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。

    (3)、小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。

    当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

    (4)、某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
    (5)、通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是 ， 收集装置是(填装置编号)。

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  • 28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

    ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

    请回答下列问题：

    (1)、该实验中红磷需稍过量，目的是。
    (2)、步骤②集气瓶中的现象是 ， 步骤③中打开止水夹后观察到的现 ， 由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
    (3)、该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

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  • 29.
    (1)、 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是。
    (2)、【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
    【设计并实验】

    ①小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：。（答一条即可）

    ②小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。

    ③接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是。

    (3)、【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
    【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：。

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四、计算题(共5分)

  • 30.  一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。

    称量时间/分钟

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    产生氧气的质量/g

    0

    0.7

    1.1

    1.4

    1.6

    1.6

    (1)、实验现象是。
    (2)、从表格可知，实验结束的时间是第分钟，该实验一共生成g氧气。
    (3)、所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是克？

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