福建省泉州市石狮市2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2024-01-25 类型：期末考试

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一、单选题：本大题共12小题，共30分。

1. 下列说法正确的是（）

A、空气里的氮气和氧气等分子均匀地混合在一起
B、木炭燃烧后生成黑色固体
C、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
D、空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等

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2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，不显电性的共有（）

A、 $1$ 种 B、 $2$ 种 C、 $3$ 种 D、 $4$ 种

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3. 化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（）

A、大量使用化肥、农药能增加农产物产量 B、在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血
C、多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 D、把金属制品合金能提高金属的机械性能

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4. 下列实验方法中，一定能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
$A$	检验一瓶气体是否为 $C O_{2}$	将带火星的木条伸入瓶中
$B$	鉴别氯化钠溶液和稀盐酸	滴加无色酚酞试液
$C$	分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物	加入过量氢氧化钙溶液，过滤
$D$	验证物质燃烧条件 $-$ 温度达到着火点	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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5. 归纳总结是学习化学的基本方法，以下归纳总结都正确的是（）

A.物质的构成	B.化学符号中“ $2$ ”的意义
$①$ 水由水分子构成 $②$ 氯化钠由氯化钠离子构成	$① H_{2}$ ：一个氢分子中有两个氢原子 $② O^{2 -}$ ：一个氧离子带两个单位的负电荷
C.化学与安全	D.微粒的特征
$①$ 剩余药品可以带出实验室 $②$ 化学药品可以品尝	$①$ 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 $②$ 水变为水蒸气，说明分子间的间隔变大

A、

A

B、

B

C、

C

D、

D

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6. 化学与生活密切相关。下列有关物质的性质与用途说法错误的是（）

A、氧气具有氧化性，是可燃物燃烧的催化剂
B、铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业
C、根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤
D、医疗上可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多

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7. 下列图示实验中不能明显观察到发生化学变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 阅读下列材料，回答下面问题。氢能是 $21$ 世纪的理想能源，但因其储存和运输的要求都较高，一直未能广泛应用。近年来，科学家为解决这些问题，开发了多种储氢材料，其中有一种方式是甲醇 $(C H_{3} O H)$ 储氢。相较于氢气，甲醇常温常压下即为液态，更便于储运。我国用煤炭生成甲醇，再转化为氢气的反应方程式如下：
$① C + H_{2} O \frac{\overset{催化剂}{-}}{350 ℃ ， 20 M P a} C O + H_{2}$
$② C O + 2 H_{2} \frac{\overset{高温，高压}{-}}{} C H_{3} O H$
$③ C H_{2} O H \frac{\overset{180 - 280 ℃ ，催化剂}{-}}{0.3 - 4 M P a} C O + 2 H_{2}$

(1)、上述反应中没有涉及的基本反应类型为（）

A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解

(2)、从物质类别来看，甲醇属于（）

A、酸 B、有机物 C、碱 D、氧化物

(3)、下列对甲醇(CH_₃OH)的描述正确的是（）

A、甲醇中 C 、 H 、 O 的质量比为 1 ： 4 ： 1 B、甲醇由碳原子、氢原子和氧原子构成 C、甲醇的相对分子质量为 32g D、每个甲醇分子中有 6 个原子

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9. 钠、镁、铝、铁及其氢氧化物的部分信息如表：

单质	$N a$	$M g$	$A l$	$F e$
与水反应的情况	常温下与水剧烈反应	能与热水反应	能与热水微弱反应	只能与高温水蒸气反应
氢氧化物	$N a O H$	$M g (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$F e (O H)_{3}$
氢氧化物溶解性	易溶	难溶	难溶	难溶
氢氧化物热稳定性	受热不分解	受热分解	受热分解	受热分解

下列说法错误的是（）

A、金属与水反应的难易，跟金属的活动性顺序有密切关系
B、金属钠起火，可以用水灭火
C、一般情况下，难溶性碱受热能分解
D、四种金属的氢氧化物均能与稀硫酸反应

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10. 现有ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液100g，加入5g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（）

A、滤渣的质量一定大于5g B、整个过程中ZnSO₄的质量不变 C、滤渣中一定含有单质Fe和单质Cu D、所得溶液中一定含有Zn²⁺和Fe²⁺

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二、填空题：本大题共1小题，共8分。

11. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学化学知识回答下列问题。

(1)、用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的作用。

(2)、用灯帽盖灭酒精灯火焰，其原理是。

(3)、二氧化碳是空气中的重要物质，但大气中过多的二氧化碳会造成气候变暖，人类试图用海水吸收过多的二氧化碳，海水吸收过程中发生的反应之一为 $($ 用化学方程式表示 $)$ 。

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三、推断题：本大题共1小题，共9分。

12. $A ～ G$ 是初中化学常见的物质， $B$ 和 $D$ 能参与光合作用， $F$ 俗名熟石灰。它们之间的关系如图所示 $($ “ $—$ ”表示相连两物质之间能发生反应，“ $\to$ ”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去 $)$ ，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。

(1)、物质 $F$ 是。

(2)、物质 $D$ 的一种用途是。

(3)、写出 $G \to E$ 的化学方程式：。

(4)、图中转化关系未涉及的基本反应类型是反应。

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四、流程题：本大题共2小题，共18分。

13. 二十大报告中指出，推动绿色发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，基本消除重污染天气，基本消除城市黑臭水体。如图是自来水厂净化天然水的过程。

(1)、净水方法中，加入活性炭的作用是。煮沸可用来降低水的硬度，其目的是除去硬水中溶解较多的 $($ 填离子符号 $)$ ；

(2)、自来水厂用 $C l O_{2}$ 进行消毒杀菌， $C l O_{2}$ 名称是；

(3)、以下做法不利于水资源保护的是。 $($ 填序号 $)$
$①$ 推广使用无磷洗衣粉
$②$ 工业废水直接排放
$③$ 保护森林植被，以涵养水源
$④$ 大量使用化肥农药，提高农业产量

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14. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含 $M g C O_{3}$ 及少量 $F e C O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ ，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：

(1)、在反应 $①$ 中，为了加快反应速率，选用 $($ 填“块状”或“粉末状” $)$ 菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式。

(2)、向饱和食盐水中通入 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 气体时，需加压通入的气体是；在反应 $② ③$ 中均发生反应 $($ 填化学反应基本类型 $)$ 。

(3)、此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $p H$ 如表所示：
金属离子
$M g^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$
$8.9$
$3.4$
$1.5$
沉淀完全的 $p H$
$10.9$
$4.7$
$2.8$
向 $a$ 溶液中通入足量空气后，溶液中元素化合价发生了改变：向 $b$ 溶液中加 $M g O$ 调节溶液 $p H$ ，调 $p H$ 范围为。

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五、实验题：本大题共2小题，共18分。

15. 某兴趣小组的同学向分别装有 $50 g$ 水的 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 烧杯中加入 $10 g$ 、 $20 g$ 、 $30 g$ 的 $K N O_{3}$ 固体，充分溶解后，现象如图一所示：

(1)、 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是 $($ 选填序号 $)$ 。

(2)、图二中 $($ 选填“甲”或“乙” $)$ 能表示 $K N O_{3}$ 的溶解度曲线。

(3)、 $K N O_{3}$ 在 $20 ℃$ 时溶解度为。

(4)、 $20 ℃$ 时，要使 $B$ 烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是；

(5)、由图二分析，若分别将甲、乙 $100 g$ 的饱和溶液从 $a_{2} ℃$ 降温到 $a_{1} ℃$ ，无晶体析出的是 $($ 选填“甲”、“乙”或“甲和乙” $)$ ，比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲乙 $($ 选填“ $>$ ”或“ $<$ ”或“ $=$ ” $)$ 。

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16. 实验室常用制取气体的实验装置如图所示。

(1)、写出仪器 $a$ 的名称：；

(2)、实验室用过氧化氢制取氧气并获得平稳的氧气流，应选用的发生装置是 $($ 填字母 $)$ ；

(3)、实验室用高锰酸钾制取 $O_{2}$ 用排水法收集气体，收集满的现象是；

(4)、利用 $B$ 装置制取二氧化碳的反应的化学方程式为；

(5)、实验室制取气体选择发生装置需考虑反应物状态和两个条件。

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六、探究题：本大题共1小题，共11分。

17. 镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为 $- 3$ 。

(1)、氮化镁的化学式为：。

(2)、【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？【查阅资料】 $① M g (O H)_{2}$ ：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水； $② M g C O_{3}$ ：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳； $③ M g C O_{3}$ 的热稳定性比 $M g (O H)_{2}$ 的热稳定性更强。
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是 $M g O$ 、 $M g (O H)_{2}$ 或 $M g C O_{3}$ ，他们的理由是。

(3)、【实验分析】
按如图 $1$ 所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了，澄清石灰水变浑浊，同时灰黑色固体完全变为白色。若灰黑色固体是 $M g_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ ，请出 $M g_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 受热分解的化学方程式为：。

(4)、【组成测定】工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是 $x M g C O_{3} \cdot y M g (O H)_{2} \cdot z H_{2} O$ ，为精确测量晶体的组成，小组同学取 $4.66 g$ 该晶体，用热分析仪对固体进行热分解 $($ 加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应 $)$ ，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图 $2$ 所示。请回答下列问题：
$① 0 ～ t_{1}$ 固体质量没有发生变化的原因可能是。
$② t_{1} ～ t_{5}$ 段固体为和 $M g O ($ 写化学式 $)$ 。

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七、计算题：本大题共1小题，共6分。

18. 有 $10$ 公斤含 $F e_{2} O_{3} 80 %$ 赤铁矿，可炼成含杂质 $2 %$ 的生铁多少公斤？

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金属离子	$M g^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$	$8.9$	$3.4$	$1.5$
沉淀完全的 $p H$	$10.9$	$4.7$	$2.8$