山东省泰安市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题
试卷更新日期：2024-01-25 类型：期末考试
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
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1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）A、开发使用清洁能源 B、填埋废弃电池 C、大力发展公共交通 D、合理使用农药化肥2. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是（ ）A、青铜、生铁、不锈钢一一合金 B、盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C、碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D、纯碱、烧碱、熟石灰一一碱3. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A、
滴加少量液体
B、
过滤
C、
测溶液pH
D、
稀释浓硫酸
4. 下列有关物质的比较推理中正确的是（ ）A、酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 B、NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐 C、铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的5. 某同学将维生素C泡腾片[主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠（NaHCO3）]放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）A、O2 B、N2 C、CO2 D、水蒸气6. 银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是（ ）
①银汞合金是一种新型化合物
②银汞合金是一种金属材料
③银汞合金的硬度比锡的大
④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性
⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应
A、①②③ B、②③④ C、①②③④ D、②③④⑤7. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ）A、KNO3、Na2SO4、NaCl B、K2SO4、Na2CO3、HCl C、Ba（NO3）2、FeCl3、Ca（OH）2 D、Cu（NO3）2、KCl、HCl8. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A、蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B、蜡烛燃烧需要氧气 C、蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D、蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%9. 如图所示，某同学向NaOH溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究NaOH溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样于四支试管中，设计了下列实验方案。其中不能达到实验目的的是（ ）
A、加入Na2CO3粉末，无气泡产生 B、加入锌粒，无气泡产生 C、加入BaCl2溶液，有沉淀产生 D、滴加紫色石蕊试液，试液不变色10. 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是（ ）A、滤渣只含有Cu、Zn B、滤液中的溶质只含有ZnSO4 C、滤渣含有Cu、Zn、Mg D、滤液中的溶质只含有MgSO4二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分）
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11. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，a物质的溶解度是30g B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C、t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D、t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等12. 下图是海水“制碱”反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A、30℃时将等质量NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3溶液质量更大 B、20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液 C、NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D、将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO313. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A、
表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
B、
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
C、
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
D、
向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
14. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A、a至b段有蓝色沉淀生成 B、d点溶质种类为两种 C、c至d段，溶液pH不断减少 D、a至b段，溶液pH不断增大15. 水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是CO、H2及少量的CO2和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示【无水硫酸铜遇水变蓝】。下列相关分析与推理错误的是（ ）
A、验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、CO2、CO、H2 B、实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有H2 C、丙装置的作用是将CO2除净，避免对后续CO的验证产生干扰 D、若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分）
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16. 利用你学过的化学知识解决下列问题：(1)、物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是。
②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是（用方程式表示）。
(2)、物质的使用①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 ， 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）。
A．Al（OH）3 B．CaCO3粉末 C．NaCl D．NaOH E．CuO
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ， 选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由。
17. 化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，CuCl2是杀虫剂的有效成分，工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3 ， 及不溶性杂质）为原料制备CuCl2﹒2H2O晶体的方法如图。
【查阅资料】：Fe3+、Cu2+转化为对应的碱时，溶液的pH的数轴关系如下图：
(1)、气体A是（填化学式）。(2)、向固体A加入过量的盐酸，发生反应的化学方程式是（写出一种即可）；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(3)、在溶液B中加入适量的氨水作用有：①调节溶液的pH，控制的范围是3.2≤pH< ， 使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀；
②。
(4)、滤液C中一定含有的溶质是CuCl2和NH4Cl；经操作Ⅱ，具体包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干后得到CuCl2﹒2H2O晶体。该操作能提纯CuCl2的依据可能是（填序号）。A．CuCl2的溶解度随温度升高变化较大 B．溶液C中两物质的密度不同
C．NH4Cl的溶解度随温度升高变化不大 D．溶液C中两物质的颜色不同
18. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)、常见的铁矿石有赤铁矿和（写一种）。(2)、不断鼓入空气的目的是。(3)、炼铁炉中生成铁的化学方程式为 ， 其中发生氧化反应的物质是。(4)、撒入潮泥灰主要是形成炉渣。不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。(5)、钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ， 易于加工。19. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)、为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是____（填字母序号）；A、Na2CO3、NaOH、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、NaOH C、NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)、按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有（填化学式）。(3)、写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。(4)、若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2 ， 则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。工业上氨碱法制纯碱的优点是 ， ， 缺点是。四、实验与探究（本题包括4个小题，共31分）
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20. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)、写出标有序号的仪器名称：①②。(2)、实验室加热氯化铵和熟石灰制取氨气（密度约为空气的一半，极易溶于水），可选择的发生装置和收集装置分别是（填字母序号，下同）。(3)、若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→→。(4)、某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为。a、能与水反应 b、能与空气中的某些成分发生反应 c、密度与空气接近
(5)、某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。21. 设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：(1)、KOH溶液中含有H2O、K+、OH- ， 能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。①【提出问题】。
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红；
②猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红；
猜想3：。
③【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1~2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1~2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③ ， 滴入1~2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
④【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是：。
⑤【拓展提高】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是。
(2)、某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
①【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
②【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
①。
②。
③【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象。
22. 实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
(1)、【设计实验】实验序号
实验操作
实验现象
分析与结论
实验Ⅰ
取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊
生成的气体是
实验Ⅱ
另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水
一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊
无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
(2)、【结论与反思】写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。(3)、根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。(4)、写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 。(5)、【拓展与提升】镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 g。
23. 小文研学旅行时，对“自热米饭”发热包的发热现象感到好奇。返校后，利用化学实验室中已有的生石灰、活性炭、铁粉、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的若干种物质自制了一个发热包。发现使用自制发热包时，可迅速升温，还可保温较长时间。小静同学对小文同学自制发热包的成分进行探究。
(1)、【实验探究】小静取适量自制发热包中的固体放入盛有水的烧杯中，迅速放出大量的热，她认为是固体样品中的生石灰与水发生反应产生了热量。为了进一步确认发热包中物质的成分，小静把烧杯中的物质过滤，得到滤液A和滤渣B。
实验步骤
实验操作
实验现象
分析与结论
①
取适量滤渣B放入烧杯中
观察到滤渣B慢慢出现红棕色固体，触摸烧杯外壁感到微热并持续了较长时间
红棕色固体是
②
取适量滤液A放入试管中，加入过量的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
发热包中除含有生石灰外，一定还含有的物质是
③
取②中的白色沉淀放入试管中，加入足量的稀硝酸
白色沉淀全部溶解，有气泡产生
④
取②反应后的上层清液放入试管中，先加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液
有白色沉淀生成
⑤
取适量滤渣B放入试管中，加入足量的稀盐酸
固体部分溶解，溶液呈浅绿色，有气泡产生
(2)、【反思与交流】①步骤②反应后的上层清液中含有的离子共有种。
②步骤④中生成白色沉淀的化学方程式是。(任写一个)
③发热包中的物质使用前必须保存，使用后注意合理回收。
五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分）
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24. 小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的质量/g
80
120
160
200
锥形瓶中物质的质量/g
100.6
138.4
176.2
216.2
试求：
(1)、该纯碱样品中碳酸钠的含量。(2)、所加盐酸的溶质质量分数。