福建省漳州市十校联盟2023-2024 学年高三上学期期中质量检测联考化学试卷
试卷更新日期：2024-01-19 类型：期中考试
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共40分）
-
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A、利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D、革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2. 向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是（ ）A、溶液颜色变深 B、溶液pH减小 C、溶液漂白性增强 D、溶液导电性减弱3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A、3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数均为2NA B、含 2 mol H2SO4的浓硫酸和足量Cu在加热的条件下反应可生成NA个SO2分子 C、常温常压下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子数目为 4NA D、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A、过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B、在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生 C、理论上每生成1molNaHCO3 ， 可得到1molC2H4Cl2 D、过程Ⅲ中的反应是5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、将铝粉与NaOH溶液混合：Al+2OH-=AlO +H2↑ B、将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O C、向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-+2Ba2++2SO =2BaSO4↓+AlO +2H2O D、用MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3：2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3+3Mg2+6. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+ ， 其合成方法如图。下列说法错误的是（ ）
A、该反应为取代反应 B、a、b均可与NaOH溶液反应 C、c核磁共振氢谱有3组峰 D、c可增加KI在苯中的溶解度7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）实验室制
实验室收集
验证易溶于水且溶液呈碱性
除去中混有的少量
A、 B、 C、 D、8. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+ (WZ4)- 。下列说法正确的是（ ）A、分子的极性：WZ3＜XZ3 B、第一电离能：X＜Y＜Z C、氧化性：X2Y3＜W2Y3 D、键能：X2＜Y2＜Z29. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼（NH2NH2），其反应历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A、NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B、反应涉及N﹣H、N﹣O键断裂和N﹣N键生成 C、催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 后又被还原为Fe2+ D、将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND210. 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A、固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 B、固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 C、黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 D、蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体二、非选择题（包括4小题，共60分）
-
11. 某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K3[Fe(CN)6]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)
(1)、C中发生反应的化学方程式是 ， 关于该套装置说法正确的是（填标号）。a.组装仪器、加入药品后检查气密性
b.实验开始和最后时均需要通入空气
c.利用A、B装置是为了减小实验误差
d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
(2)、甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：第一步：Fe3++SO2+H2O = Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+ （快反应）
第二步：Fe3++ Fe(HSO3)2+ +H2O=SO42-+2Fe2++3H+ (慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
(3)、学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为L。12. 一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下：
(1)、锶与钙元素同主族。金属锶应保存在中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。(2)、天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为。(3)、工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是。(4)、“重结晶”时蒸馏水用量（以质量比mH2O：mSrO表示）对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为 ， 当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是。质量mH2O：mSrO
4：1
5：1
6：1
7：1
8：1
9：1
10：1
Sr(OH)2·8H2O纯度%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
Sr(OH)2·8H2O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
(5)、水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式。(6)、将精制氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是____（填标号）。A、反应器中沉淀量不再增加 B、测定不同时间反应液pH C、测定Sr2+浓度变化 D、向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀(7)、若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为。13. 钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)、钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为。(2)、Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4- 的空间构型是 ， H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为。(3)、ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。①1mol [ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为mol。
②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是。
(4)、已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2−所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2−所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：
①TiO2晶胞中O2−的配位数是。
②已知ZrO2晶胞的密度为ρ g·cm−3 ， 则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。
14. 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）
已知：R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是 。(2)、由A生成B的化学方程式为 。(3)、反应条件D应选择 （填标号）。a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCl c.NaOH/C2H5OH d.AgNO3/NH3
(4)、C中官能团的名称是 。(5)、H生成I的反应类型为 。(6)、化合物J的结构简式为 。(7)、具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种（不考虑立体异构）。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构为 。