山西省实验顶级名校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-01-19 类型：期中考试

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一、单选题2分×20=40分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）
A
B
C
D
海水晒盐
冶炼钢铁
古法酿酒
用过氧乙酸消毒

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列分类正确的是（）
选项
单质
酸
碱
盐
胶体
A
水银
硝酸
纯碱
氯化钠
蛋白质溶液
B
银
磷酸
烧碱
火碱
烟
C
红磷
醋酸
熟石灰
胆矾
雾
D
臭氧
硫酸
氢氧化铜
氯化铵
氢氧化铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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3. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是（）

A、这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应 B、可以通过过滤的方法分离出镊子 C、用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路 D、静置后，镊子很快会沉到底部

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4. 下列离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞试液显红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、无色透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ C、含有大量 $B a (N O_{3})_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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5. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中气体分子总数为0.2N_A B、39 g Na₂O₂中含有的离子总数为1.5N_A C、1 mol Cl₂与足量的Fe反应，转移电子数为3N_A D、1 mol OH^-所含电子数为9N_A

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6. 做焰色反应时，下列操作事项正确的是（）
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替

A、仅④不正确 B、仅③不正确 C、仅②不正确 D、全部正确

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7. 下列说法正确的是（）

A、Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，二者分别与CO₂反应的产物也相同 B、在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂氧化剂，H₂O是还原剂 C、Na₂O₂溶于水产生O₂的离子方程式为Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D、Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

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8. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是（）

A、a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰 B、b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰 C、a通入NH₃ ，然后b通入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D、b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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9. 将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）
①MgSO₄溶液②FeCl₃溶液③Ca(HCO₃)₂溶液④饱和澄清石灰水

A、①③ B、①④ C、①③④ D、①②③④

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10. 标准状况下，V L $N H_{3}$ 中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A、 $\frac{5.6 a}{V} m o l^{- 1}$ B、 $\frac{22.4 a}{V} m o l^{- 1}$ C、 $22.4 a m o l^{- 1}$ D、 $\frac{11.2 a}{V} m o l^{- 1}$

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11. 某兴趣小组用下列装置探究Na与CO₂的反应产物，已知PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓(黑色)+CO₂+2HCl。下列说法正确的是（）

A、为了避免生成的CO₂中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸 B、装置III的目的是除去HCl C、实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a D、装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO

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12. 用新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程表示如图。下列说法正确的是（）

A、x﹥y B、SO₂是该反应的催化剂 C、MFe₂O_x是还原剂 D、SO₂发生了分解反应

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、饱和 $F e C l_{3}$ 滴入沸水中加热煮沸制备胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ($ 胶体 $) + 3 H^{+}$ C、在强碱溶液中次氯酸钠与 $F e (O H)_{3}$ 反应生成 $N a_{2} F e O_{4}$ ： $3 C l O^{-} + 2 F e (O H)_{3} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + H_{2} O + 4 H^{+}$ D、向含有 $0.4 m o l$ $F e B r_{2}$ 的溶液中通入 $0.4 m o l C l_{2}$ 充分反应： $4 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 3 C 1_{2} = 4 F e^{3 +} + 6 C 1^{-} + B r_{2}$

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14. 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I^->Fe²⁺>Br^-)（）

A、DE线段的反应方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B、原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol C、线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化 D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n (I^-)：n (Br^-)=2：1：3

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15. 将amol Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时， $\frac{a}{b}$ 值可能为（　　）

A、0.5 B、0.65 C、0.85 D、1.0

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16. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、Oa段只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为：HCO $_{3}^{-}$ ＋H^＋=CO₂↑＋H₂O C、a＝0.2 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为 1∶2

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17. $K I O_{3}$ 用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l + 3 C l_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、产生22.4L(标准状况) $C l_{2}$ 时，反应中转移 $10 m o l e^{-}$ B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C、可用石灰水吸收反应产生的 $C l_{2}$ 制备漂白粉 D、 $I O_{3}^{-}$ 能在酸性条件下氧化 $I^{-}$ ，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $I O_{3}^{-}$ 的存在

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18. 同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满 $\frac{3}{4}$ ，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为（）

A、a>b B、a=b C、a<b D、不能确定

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19. 利用锥形瓶及CO₂传感器测定密闭装置中 $C O_{2}$ 的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（）

A、实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO₂分压增大 B、实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO₃分解生成CO₂使分压增大 C、实验b，NaHCO₃与CaCl₂反应为：2NaHCO₃+CaCl₂=Ca(HCO₃)₂+2NaCl D、实验b，CO₂分压增大，发生反应离子方程式为：Ca²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

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20. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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二、填空题(本题共5个小题，共60分)

21. 回答下列问题：

(1)、用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为mol/L，含溶质g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为moI/L。

(2)、在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为。

(3)、有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。

(4)、标准状况下，1.7g NH₃与LH₂S气体含有的氢原子数相同。

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22. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是(填写数字编号)。

(3)、D装置的作用是；E装置的作用是。

(4)、C装置中发生反应的离子方程式为。

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23. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm^-3)配制1mol·L^-1稀硫酸480mL。

(1)、实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要(填仪器名称)。

(2)、实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸mL。
②正确的操作顺序是(填序号)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有(填字母)。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶
E．量取浓硫酸时俯视刻度线

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24. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H⁺)>0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。

(1)、甲是，乙是，丙是，丁是。

(2)、50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式：；
②混合溶液中Na⁺的物质的量的浓度是。

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25.

(1)、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ的化学方程式为。

(2)、Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。
检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。

(3)、装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。装置E的作用是。

(4)、实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

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A	B	C	D

海水晒盐	冶炼钢铁	古法酿酒	用过氧乙酸消毒

选项	单质	酸	碱	盐	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	氯化钠	蛋白质溶液
B	银	磷酸	烧碱	火碱	烟
C	红磷	醋酸	熟石灰	胆矾	雾
D	臭氧	硫酸	氢氧化铜	氯化铵	氢氧化铁沉淀