2023年全国初中化学核心素养大赛选拔试题

试卷更新日期:2024-01-19 类型:竞赛测试

一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣2分)

  • 1. 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是(    )
    A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
  • 2. 人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个●代表一个碳原子,每个o代表一个氢原子。下列说法中不正确的是( )

    A、该分子的分子式为C5H4 B、该分子中碳元素的质量分数是93.75% C、该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D、等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多
  • 4. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为(  )
    A、m-x+2 B、m+x-2 C、m-x-2 D、m+x-2
  • 5. 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2, 当1.5gX和一定量的Y充分反应后,生成了3.6gM。则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( )
    A、1:2 B、2:1 C、1:4 D、4:1
  • 6. 某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体(1g以下用游码),称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该学生所称KCl的实际质量是( )
    A、6g B、5.5g C、5.0g D、4.5 g
  • 7. 与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是( )
    A、F B、NH4+ C、OH- D、H2O
  • 8. 某同学测得海水中含有Cl的质量分数为21.9%,如果其中的Cl全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是( )
    A、2.18% B、5.85% C、3.61% D、4.19%
  • 9. 如图所示装置,有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是( )

    A、导管B连接供给氧气的钢瓶 B、导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C、该装置可用来观察输出氧气的速度 D、该装置可用来调节输出氧气的速度
  • 10. 某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是( )
    A、碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计 B、金属镓的熔点、沸点都很低 C、在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D、金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小,可忽略不计
  • 11. 下列观点中正确的是( )
    A、通过化学变化一定能改变物质的性质 B、改变物质的性质一定要通过化学变化 C、在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D、在任何变化中原子的核都不会发生改变
  • 12. 中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:3CO2+4Na=80MPa470xR+C(金刚石).则x、R为( )
    A、1、Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O

二、填空题(共29分)

  • 13. 化学上制取高纯硅的方法如下:①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为:①、② 、③
  • 14. 在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例:

    2Na0+Cl02=2Na+1Cl1 , 反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。

    (1)、根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)

    A.2Mg+O2 __2MgO

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.2KClO3=MnO22KCl+3O2↑

    D.CaCO3__CaO+ CO2

    E.H2+CuOCu+H2O

    F.HCl+NaOH=NaCl+H2O

    (2)、含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为 
  • 15. 某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子。据此回答:
    (1)、物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同”)的物理量。
    (2)、 1mol 硝酸(HNO3)中含有个H原子,含有个O原子。
    (3)、如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol氧气分子中含有个电子。

  • 16. 在化合物R(OH)x中,元素R与OH-的质量比为9:17,该化合物的相对分子质量为78,则OH-的个数为 , 元素R的相对原子质量为
  • 17. 已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 , Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中不断通入CO2 , 产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题: 

    (1)、写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。
    (2)、请描述整个实验过程的实验现象
    (3)、通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。

三、实验与探究(共26分)

  • 18. 经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明: 
    (1)、使用催化剂,能改变化学反应的速率:
    (2)、反应物的量不同,生成物可能不同:
    (3)、反应物的量不同,反应现象可能不同:
  • 19. 由实验测知:取3.5gKMnO4晶体加热到220℃,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,

    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

    (溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色)(黑色,不溶)

    换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308 mL(标准状况),超过理论量为: (308-248)mL,=60 mL。试回答:

    (1)、怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2
    (2)、怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图所示)
    (3)、怎样从“最后残渣”中分离出MnO2
  • 20. “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。
    (1)、取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2 , 各收集一小试气体,发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)

    ①检验装置的气密性

    ②待有连续稳定气泡再排水集气

    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水

    ④旋紧连有导管的单孔胶塞

    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末;

    (2)、用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图示所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)

    (3)、取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是
    (4)、再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃。试对比第(3)题a中火星复燃的现象,分析两者现象差异的根本原因是
  • 21. 为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为40mL的试管作为反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:

    (1)、实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明
    (2)、若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为:
    (3)、若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为
    (4)、若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如

四、计算题(共9分)

  • 22. 市场上某补钙制剂的说明书如图所示:

    请计算(不要求写计算过程):

    (1)、每天需补充的钙为
    (2)、此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为
  • 23. 合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
    (1)、当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少? (用小数表示, 保留2位小数)
    (2)、以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:

    2Fe2O3+C __4FeO+CO2↑。

    为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克?