福建省三明市永安市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-19 类型：月考试卷

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一、选择题：（每小题3分，共30分）

  • 1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
    A、化学反应的快慢 B、各物质的质量比 C、反应物和生成物 D、反应所需的条件

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  • 2. 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）

    ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类 ⑦物质的状态

    A、①③④ B、①②④ C、①②③ D、①②④⑤

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  • 3. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
    A、Mg+O2点燃__MgO2 B、4Fe+3O2点燃__2Fe2O3 C、S+O2点燃__SO2↑ D、4P+5O2点燃__2P2O5

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  • 4. 实验室制取并收集CO2 ， 通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入块状大理石④注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满，其中排列顺序正确的是（ ）
    A、②①③④⑥⑤ B、②①④③⑤⑥ C、②①③④⑤⑥ D、②③④①⑥⑤

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  • 5. 下列关于二氧化碳的说法，错误的是（  ）
    A、组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B、结构：二氧化碳由碳原子和氧分子构成. C、性质：二氧化碳能溶于水. D、应用：二氧化碳可用于生产碳酸型饮料.

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  • 6. 有关的CO2实验如下，只能证明CO2物理性质的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3 ， 实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是（ ）
    A、C2O3 中碳的化合价为+3 B、C2O3充分燃烧的产物是CO2 C、在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D、C2O3能使紫色石蕊溶液变红

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  • 8. 如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是（   ）
    A、将混合气体通过澄清的石灰水 B、把混合气体点燃 C、将混合气体通过灼热的氧化铜 D、把混合气体隔绝空气加热

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  • 9. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    7

    10

    8

    17

    反应后的质量/g

    14

    10

    13

    x

    A、x的值12 B、乙一定是催化剂 C、丁物质一定是化合物 D、反应中，甲与丙发生反应的质量比是14：13

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  • 10. 兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（   ）

    A、ab段试管中液面逐渐上升 B、bc段石灰石与盐酸脱离接触 C、c点的对应操作是打开弹簧夹 D、cd段二氧化碳气体输出

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二、填空题

  • 11. 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

    (1)、如图甲是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数是 ， 碳元素在元素周期表中位于第周期。
    (2)、碳的单质有多种，如图乙，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是（填化学式），可用作铅笔芯的是（填名称），不同的碳单质其物理性质存在差异的原因是。
    (3)、古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下化学性质。
    (4)、硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的，硅的化学性质与碳很相似，太阳镜的玻璃镜片的主要成分是SiO2 ， 其中Si元素的化合价为 ， 氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，工业上制得氮化硅的化学方程式为：3Si+2N高温__X（X为氮化硅），则氮化硅的化学式为 ， 你推断的理由是。

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  • 12. 某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

    (1)、甲同学用A装置实验，在锥形瓶中先铺一层细沙，其作用是 ， 此实验中气球的作用是。
    (2)、乙同学用B装置实验，发现天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）
    (3)、丙同学将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？（填“是”或“否”）。
    (4)、丁同学用图中D实验，即镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体的质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是。
    (5)、A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是（填字母）。
    (6)、有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油（主要含碳、氢元素），从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？（填“同意”或“不同意”）。请简要说明理由：。

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  • 13. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

    (1)、甲、乙、丙三种物质中，属于氧化物的有种：
    (2)、保持甲物质化学性质的最小微粒是（填微粒名称）：
    (3)、在横线上画出丁的微观粒子图；
    (4)、将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓；
    (5)、该反应的化学方程式为。

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  • 14. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。C、F都是无色气体且含有相同的元素，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。（部分生成物已省略），请回答：

    (1)、E物质的名称为；
    (2)、反应①的化学方程式为；由物质C转化为物质F的化学方程式为；
    (3)、说出物质A的一种用途：；

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  • 15. 根据如图回答问题。

    (1)、写出仪器a的名称：。
    (2)、实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置是（填序号），反应的化学方程式是 ， 选择的收集装置是（填序号），检验集气瓶已集满二氧化碳的方法是。以上装置还可以实验室制取氧气，若用装置F收集氧气，氧气应从导管（填“b”或“c”）端通入。
    (3)、启示：实验室制取气体一般思路，确定气体发生装置的因素应考虑：反应物状态和 ， 收集装置应考虑生成气体的性质，如气体的和溶解性。
    (4)、已知氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取并收集氨气，应选用（填字母）的组合装置。
    (5)、如图所示装置可验证CO2的性质，请回答下列问题。装置甲中发生的现象。装置丙中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，此现象说明二氧化碳具有的性质是（任写一条）。

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  • 16. CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：

    (1)、CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是不同。
    (2)、CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧，这一过程是变化。
    (3)、实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是。
    (4)、实验过程中，图中A处观察到的实验现象是 ， 发生反应的化学方程式为。B中发生反应的化学方程式。
    (5)、该装置存在的不足之处是。

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  • 17. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

    (1)、传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和（填化学式）。
    (2)、新方法：①电解水生成氢气时，能量转化形式是 ， 反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。则CO与H2O的分子个数比为。CaCO3还可以直接分解，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所示，℃时，抑制CO2生成的效果最好。

    ②反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为。

    (3)、与传统方法相比，新方法的优点有（任写一条）。

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三、计算题

  • 18. 在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：

    化学方程式2KClO3MnO2__△2KCl+3O2↑

    (1)、完全反应时，生成氧气的质量为g。
    (2)、原混合物中氯酸钾的质量是多少g？（完整写出计算过程）

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