山西省晋城市名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-19 类型：期中考试

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一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B、“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C、BaSO₄常用来作胃镜中的“钡餐” D、为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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2. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）

A、NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液 B、Na₂CO₃溶液与稀盐酸 C、Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液 D、AlCl₃溶液与NaOH溶液

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3. 欲配制100mL1.0mol·L^-1硫酸钠溶液，不正确的方法是（）

A、将14.2g硫酸钠溶于100mL水中 B、将32.2gNa₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再加水稀释至100mL C、将20mL5.0mol·L^-1硫酸钠溶液用水稀释至100mL D、将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液

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4. 已知拆开1molH-H键，1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN-H键，会放出能量391kJ，在反应 $N_{2} + 3 H_{2} = 2 N H_{3}$ 中，每生成3molN-H键（）

A、吸收92kJ热量 B、放出46kJ热量 C、放出209kJ热量 D、吸收209kJ热量

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为N_A B、等物质的量的¹⁴NO和¹³CO气体中所含中子数均为15N_A C、1mol丙烯酸（CH₂=CHCOOH）中含有双键的数目为N_A D、常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N_A

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6. 关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是（）

A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B、可以发生加成聚合反应 C、分子中所有原子共平面 D、易溶于水及甲苯

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7. 二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193R，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）

A、S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的非极性分子 B、固态时S₂Cl₂属于共价晶体 C、S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为： $S_{2} C l_{2} + 6 N a O H= 2 N a C 1 + N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S + 3 H_{2} O$ D、S₂Cl₂的电子式为 $C 1 ： \overset{"}{\underset{"}{S}} ： \underset{"}{\overset{"}{S}} ： C l$

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8. CO₂与SO₂都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用X表示C或S元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）

A、使用过量的氨水吸收： $X O_{2} + 2 O H^{-} = X {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O$ B、将少量的XO₂通入漂白粉溶液中： $X O_{2} + C a^{2 +} + 2 C 1 O^{-} + H_{2} O= C a X O_{3} ↓ + 2 H C 1 O$ C、XO₂溶于水： $X O_{2} + H_{2} O= X {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+}$ D、将过量的XO₂通入NaOH溶液中： $X O_{2} + O H^{-} = H X {O_{3}}^{-}$

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9. C₄H₈BrCl的同分异构体有（）

A、9种 B、8种 C、12种 D、10种

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10. 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A、丙与戊的原子序数相差28 B、气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C、常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D、丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料

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11. 某无色澄清溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法错误的是（）

A、原溶液中一定存在SO₄²^-、Mg²⁺、Al³⁺ B、原溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^- C、原溶液中一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2- D、原溶液中可能存在Na⁺、Cl^-

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12. 某工厂拟综合处理含NH₄⁺的废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计如图所示流程：
下列说法不正确的是（）

A、固体I中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂ B、X可以是空气，但不能过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂ D、处理含NH₄⁺废水时，发生的反应为 $N {H_{4}}^{+} + N {O_{2}}^{-} = = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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13. 我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
$反应①：C（s）+ \frac{1}{2} O_{2} {（g）=CO（g）               ΔH}_{1}$
${反应②：C（s）+H}_{2} {O（g）=CO（g）+H}_{2} {（g）            ΔH}_{2}$
${反应③：CO（g）+2H}_{2} {（g）=CH}_{3} {OH（g）           ΔH}_{3} {=-90.1kJ·mol}^{-1}$
${反应④：2CH}_{3} {OH（g）=CH}_{3} {OCH}_{3} {（g）+H}_{2} {O（g）            ΔH}_{4} {=-134.0kJ·mol}^{-1}$ ${反应⑤：3CH}_{3} {OH（g）=CH}_{3} {CH=CH}_{2} {（g）+3H}_{2} {O（g）      ΔH}_{5} {=-131.0kJ·mol}^{-1}$
下列说法不正确的是（）

A、△H₁-△H₂<0 B、反应②为吸热反应 C、 $3 C H_{3} O C H_{3} （ g ）= 2 C H_{3} C H = C H_{2} （ g ） + 3 H_{2} O （ g ） Δ H = + 140.0 k J · m o 1^{- 1}$ D、 $3 C O （ g ） + 6 H_{2} （ g ） = C H_{3} C H = C H_{2} （ g ） + 3 H_{2} O （ g ） Δ H = - 301.3 k J · m o 1^{- 1}$

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14. 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、各组样品均发生反应： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ 、 $2 F e^{3 +} + C u = = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、1.76g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe²⁺和Cu²⁺ ，一定不存在Fe³⁺ C、该混合物中n（Fe₂O₃）：n（Cu）=3：1 D、稀硫酸的浓度为1.5mol·L^-1

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15. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）

A、金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类 B、金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C、金合欢醇分子的分子式为C₁₅H₂₆O D、1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气，与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂

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16. 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）

A、分离器中的物质分离操作为过滤 B、膜反应器中，加入催化剂可以改变该反应的焓变 C、该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环” D、碘循环工艺的总反应为 $2 S O_{2} + 4 H_{2} O + I_{2} = H_{2} + 2 H_{2} S O_{4} + 2 H I$

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17. 将0.1molCl₂通入100mL含等物质的量的HBr与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）

A、物质的还原性：HBr>H₂SO₃>HCl B、HBr与H₂SO₃的物质的量浓度均为0.6mol·L^-1 C、通入0.1molCl₂发生反应的离子方程式为 $5 C 1_{2} + 4 H_{2} S O_{3} + 2 B r^{-} + 4 H_{2} O= 4 S {O_{4}}^{2 -} + B r_{2} + 10 C 1^{-} + 16 H^{+}$ D、若再通入0.05molCl₂ ，恰好能将HBr和H₂SO₃完全氧化

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18. 已知：溴化铁在200℃以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr₃。
下列说法正确的是（）

A、A、B、C分别盛有饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸和烧碱溶液 B、实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO₂至室温 C、实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞 D、装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO₂在液溴中的溶解度

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19. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体【NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O】的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）

A、滤渣A的主要成分是CaSO₄ B、“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 C、“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D、相同条件下，NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O净水能力比FeCl₃强

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20. 某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、7是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A、W和Z组成的化合物可以作灭火剂 B、原子半径：W>X>Y C、氧化物对应的水化物的酸性：Z>X D、该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

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二、非选择题

21.

(1)、（I）工业合成氨的反应： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H、1molN一H、1mol $N \equiv N$ 放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
工业上合成2molNH₃共放出能量kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N₂20mol、H₂30mol，反应经过10min后，生成10 mol NH₃ ，则用N₂表示的化学反应速率是mol·L^-1·min^-1。

(2)、如果将1molN₂和3molH₂混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？。

(3)、（Ⅱ）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知： $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
实验
0.1 mol.L^-1酸性KMnO₄溶液的体积/mL
0.6mol.L^-1H₂C₂O₄溶液的体积/mL
H₂O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
1
10
V₁
35
25

②
10
10
30
25

③
10
10
V₂
50

表中V₁=mL。
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=mol·L^-1·min^-1。

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22. 四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与O₂、HCl等气体发生反应
SnCl₄
无色液体
-33
114
极易水解产生SnO₂.xH₂O溶胶
请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、写出SnCl₄水解的化学方程式。将少量SnCl₄置于空气中可观察到的现象是。

(3)、检验装置气密性后，向A中装入KMnO₄固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；

(4)、若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是。

(5)、试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是。

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23. 氧化铈（CeO₂）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO₃、BaO、SiO₂等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO₄^2-形成复盐沉淀，Ce³⁺和SO₄^2-发生反应： $C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} + N a_{2} S O_{4} + n H_{2} O = C e_{2} （ S O_{4} ）_{3} . N a_{2} S O_{4} . n H_{2} O ↓$ ；
②硫脲： $H_{2} N \overset{S}{\overset{‖}{C}} {NH}_{2}$ 具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN₂H₃）₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺ ，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce₂（CO₃)₃为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分是（填写化学式）。

(2)、在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO₂两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。

(3)、焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是。

(4)、加入硫脲的目的是将CeF₂²⁺还原为Ce³⁺ ，反应的离子方程式为。

(5)、步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为。

(6)、下列关于步骤④的说法正确的是____（填字母）。

A、该步骤发生的反应是 $2 C e^{3 +} + 6 H C {O_{3}}^{-} = C e_{2} （ C O_{3} ）_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ B、可以用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，不影响产品纯度 C、过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D、过滤后的滤液中仍含有较多Ce³⁺ ，需要将滤液循环以提高产率

(7)、取所得产品7.00gCeO₂溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol.L^-1硫酸亚铁铵【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂】溶液滴定，滴定时发生反应 $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ ，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为。（保留三位有效数字）。

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24. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：

(1)、A的官能团的名称是；C的结构简式是；G是一种高分子化合物，其最简式是。

(2)、E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为，该反应类型是；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式；E的同分异构体能与NaHCO₃溶液反应，写出该同分异构体的结构简式（一种即可）。

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实验	0.1 mol.L^-1酸性KMnO₄溶液的体积/mL	0.6mol.L^-1H₂C₂O₄溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
1	10	V₁	35	25
②	10	10	30	25
③	10	10	V₂	50

药品	颜色、状态	熔点（℃）	沸点（℃）	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与O₂、HCl等气体发生反应
SnCl₄	无色液体	-33	114	极易水解产生SnO₂.xH₂O溶胶