内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是（）
A．清光绪千金猴王砚
B．西周兽面纹青铜盉
C．木雕罗汉坐像
D．雪梅双鹤图

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A、聚丙烯酸乙酯的结构简式： $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5}$ B、中子数为8的碳原子： $_{14}^{6} C$ C、羟基的电子式： D、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$

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3. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是（）

A、煤的干馏过程中主要发生化学变化 B、长期使用DDT不会导致残留污染 C、工业冶炼Ag常用电解法 D、石油裂化和裂解的目的都是生产汽油

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4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

选项	物质	性质	用途
A	$S i C$	硬度大	可制作砂轮磨料
B	$N a_{2} S O_{3}$	具有还原性	可用于水处理中脱氧
C	$N H_{4} H C O_{3}$	受热易分解	可用作氮肥
D	$B a S O_{4}$	不溶于水和酸，不易被X射线透过	可用作钡餐造影剂

A、A B、B C、C D、D

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5. 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为 $_{a}^{24} X +_{2}^{4} H e \to_{13}^{b} Y + 4_{0}^{1} n$ 。下列说法错误的是（）

A、在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B、 $_{a}^{24} X$ 和 $_{13}^{b} Y$ 互为同量素 C、 $_{a}^{24} X$ 与 $_{12}^{20} M g$ 互为同位素 D、X、Y最外层电子数之比为 $1 ： 3$

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6. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s)$ B、 $N H_{4} H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N H_{3} (g)$ C、 $B a C O_{3} \overset{盐酸}{\to} B a C l_{2}$ D、 $A l \overset{盐酸}{\to} A l C l_{3} (a q)$

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7. 通过测定混合气中 $O_{2}$ 含量可计算已变质的 $N a_{2} O_{2}$ (含 $N a_{2} C O_{3}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、Q气囊中产生的气体主要成分为 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ C、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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8. 异硫氰酸荧光素酯( $F I T C$ )能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关 $F I T C$ 的说法正确的是（）

已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。

A、分子中含有18个碳原子 B、分子中所有原子可能共平面 C、能发生取代反应和加成反应 D、分子中含有手性碳原子

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9. $N a_{2} O_{2}$ 属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $F e C l_{2}$ 溶液能发生如下反应： $N a_{2} O_{2} + F e C l_{2}$ $+ H_{2} O \to F e {(O H)}_{3} + F e C l_{3} + X$ (方程式未配平)，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1L 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{2}$ 溶液含 $C l^{-}$ 的数目为2 $N_{A}$ B、1mol $F e C l_{3}$ 可制得 $F e {(O H)}_{3}$ 的胶粒数为 $N_{A}$ C、78g $N a_{2} O_{2}$ 含有共价键的数目为 $N_{A}$ D、每生成1mol X，转移的电子数为 $N_{A}$

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10. 下列方程式正确的是（）

A、向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色： $B r_{2} + C H_{2} = C H_{2} \to C H_{3} C H B r_{2}$ B、向明矾溶液中加入过量氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$ C、用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ D、向溴水中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-} + 4 H^{-}$

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11. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	实验操作或做法	目的
A	向盛有 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体	证明氯元素的非金属性强于硫元素
B	实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，分液	使乙酸乙酯产品更加纯净
C	向2支盛有5 mL不同浓度 $N a H S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入2 mL 5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
D	向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜	说明淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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12. 由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（）

A、由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键 B、最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C、简单离子半径：X>Z>Y D、Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸

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13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0molX，发生反应 $3 X (s) ⇌ Y (g) + 2 Z (g)$ ，反应过程中有关数据如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
Z的物质的量/mol
0
0.1
0.18
0.25
025
0.25
下列说法错误的是（）

A、5min时，Y的浓度为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1}$ B、0~10min内，Y的平均反应速率为 $0.0045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、当容器内 $\frac{n (Y)}{n (Z)}$ 的值不变时，该反应达到平衡状态 D、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度

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14. 某固体混合物可能由 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeS、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）

A、气体A中一定含有 $S O_{2}$ B、固体A中一定含有S和 $B a S O_{4}$ C、该固体混合物至少含 $F e_{2} O_{3}$ 和FeS中的一种 D、该固体混合物中一定含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $S i O_{2}$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
G
H

(1)、G在元素周期表中位于第周期第族。

(2)、在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7.

(3)、单质A(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。

(4)、E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为。

(5)、3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为。

(6)、一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导 $C^{2 -}$ )能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是(填化学式)，正极的电极反应为。

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16. 生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。

(1)、属于氮的固定的是(填标号)。

(2)、利用如图装置可以制备、检验和收集NO。

①实验前先打开开关K通入 $C O_{2}$ 一段时间，其目的是。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为。
②检验生成的气体为NO的操作是。
③装置D的作用是。

(3)、NO与 $N H_{4}^{+}$ 反应生成 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为。

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17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、拟卤离子主要有 $C N^{-}$ 、 $O C N^{-}$ 、 $S C N^{-}$ ，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性； $C l^{-} < S C N^{-}$ ，写出酸性条件下加热时， $M n O_{2}$ 和KSCN(aq)反应的离子方程式：。
② ${(C N)}_{2}$ 与水反应生成的含氧酸的结构式为。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰( $C N^{-}$ )废水，含氰废水中加入足量的 $N a_{2} S O_{3}$ ，发生反应的离子方程式为 $C N^{-} + O_{2} + S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = N H_{3} + H C O_{3}^{-} + S O_{4}^{2 -}$ 。理论上处理含氰废水(含 $100 g C N^{-}$ )，需要消耗g $N a_{2} S O_{3}$ (保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：。

(2)、酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成 $C r^{3 +}$ 。写出该反应的离子方程式：；在该反应中还原剂是(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为。

(3)、 $C a C_{2}$ 和 $A l_{4} C_{3}$ 都属于离子型化合物，前者跟水反应生成 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ ，写出 $A l_{4} C_{3}$ 跟水反应的化学方程式：。

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18. 研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。

(1)、I．某些常见化学键的键能(将 $1 m o l$ 气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB气体所放出的能量)数据如下表：
化学键
$C - H$
$C = O$
$O - H$
$O = O$
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
414
803
463
498
$1 m o l C H_{4}$ 完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和气态水放出的能量为kJ。该反应中反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。

(2)、II．实验室模拟热气循环法合成尿素， $C O_{2} (g)$ 与 $N H_{3} (g)$ 在一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 2 N H_{3} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O {(N H_{2})}_{2} (s) Δ H < 0$ 。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号
$T / ℃$
$C O_{2}$ 初始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$N H_{3}$ 初始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
催化剂的比表面积/( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
①
280
$1.2 \times 1 0^{- 3}$
$5.8 × 1 0^{- 3}$
82
②
$T_{1}$
$1.2 \times 1 0^{- 3}$
$5.8 × 1 0^{- 3}$
$124$
③
350
a
$5.8 × 1 0^{- 3}$
82
控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据： $a =$ ， $T_{1} =$ 。

(3)、对比实验①③，目的是验证(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。

(4)、一定温度下，向1L密闭容器中充入 $3 m o l C O_{2} (g)$ 和 $3 m o l N H_{3} (g)$ 发生反应： $C O_{2} (g) + 2 N H_{3} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ ，若起始压强为 $p_{0} k P a$ ，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0~2min内， $v (N H_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $C O_{2} (g)$ 的平衡转化率为%。

(5)、下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是____(填标号)。

A、 $C O_{2} (g)$ 的体积分数保持不变 B、反应体系中气体的密度保持不变 C、反应消耗 $1 m o l C O_{2} (g)$ ，同时生成 $1 m o l H_{2} O (g)$ D、 $C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ 的质量保持不变

(6)、“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。当得到 $1 m o l A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 时，电路中转移的电子的物质的量为mol。

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A．清光绪千金猴王砚	B．西周兽面纹青铜盉	C．木雕罗汉坐像	D．雪梅双鹤图

化学键	$C - H$	$C = O$	$O - H$	$O = O$
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	414	803	463	498

实验编号	$T / ℃$	$C O_{2}$ 初始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	$N H_{3}$ 初始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	催化剂的比表面积/( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
①	280	$1.2 \times 1 0^{- 3}$	$5.8 × 1 0^{- 3}$	82
②	$T_{1}$	$1.2 \times 1 0^{- 3}$	$5.8 × 1 0^{- 3}$	$124$
③	350	a	$5.8 × 1 0^{- 3}$	82

时间/min	0	5	10	15	20	25
Z的物质的量/mol	0	0.1	0.18	0.25	025	0.25