辽宁省大连市滨城高中联盟 2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、单选题（本题共15小题，每题3分）

1. 下列叙述正确的是（）

A、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $Δ H < 0$ ，则白磷比红磷稳定 B、已知 $S (s) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)$ $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a < b$ C、已知 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ 和2mol $I_{2}$ （g），充分反应后放出的热量小于2a kJ D、已知 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ

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2. 下列说法正确的是（）

A、铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程 B、 $2 B (s) + N_{2} (g) = 2 B N (s)$ 常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快 C、室温下， $H_{2}$ （g）和 $O_{2}$ （g）混合无液态水生成，说明 $Δ H > 0$ D、已知 $2 C O (g) = {C O}_{2} (g) + C (s)$ ， T＝980K时， $Δ G = 0$ ，则当温度低于980K时，CO将发生分解

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3. 用0.65g锌粒与10mL 1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（）
①用等质量的锌粉代替锌粒
②将反应溶液适当加热
③向反应液中滴入少量 $C u S O_{4}$ 溶液
④用10mL 98%硫酸代替10mL 1.0mol/L的硫酸
⑤再加入10mL 2.0mol/L盐酸
⑥向反应液中加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体

A、2 B、3 C、4 D、5

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4. Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$    快
② $(g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l \cdot (g)$    快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$    慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（        ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、COCl·是该反应的催化剂

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5. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知 $O_{2}$ （g）和 $C l_{2}$ （g）的相对能量为0，下列说法正确的是（）

A、ClO在历程Ⅱ中作催化剂 B、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C、 ${C l}_{2} (g) = C l (g) + C l (g)$ 的 $Δ H = + 2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的执化学方程式为 $C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g)$ $Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
甲乙丙丁

A、用甲证明KI与 $F e C l_{3}$ 的反应存在一定的限度 B、用乙探究浓度对化学反应速率的影响 C、用丙验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 D、用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

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7. 在恒温恒容条件下，发生反应： $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ，测得 $c (C O_{2})$ 与时间关系如图，下列叙述错误的是（）

A、a～b段CO平均速率 $v = 2.5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C、不同时刻均存在 $2 v_{逆} (C O_{2}) = v_{逆} (C O)$ D、b点逆反应速率小于c点正反应速率

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8. 常温下，下列说法正确的是（）

A、pH＝8的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 8} m o l / L$ B、pH相等的 $C H_{3} C O O N a$ 、NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液： $c (N a O H) < c (C H_{3} C O O N a) < c (N a_{2} C O_{3})$ C、将等体积等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 和NaF溶液混合： $c (C H_{3} C O O H) + c (H F) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ D、0.1mol/L $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与0.1mol/L $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中 $c (N {H_{4}}^{+})$ ：前者小

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9. 部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性 $H C O O H > H_{2} C O_{3} > H C N$ B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C、向NaCN溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，离子方程式为： ${C N}^{-} + {C O}_{2} + H_{2} O = {H C N}^{-} + {H C O}_{3}^{-}$ D、25℃时，反应 $H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}$ 的化学平衡常数为 $3.67 \times 1 0^{5}$

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10. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）


表示达平衡的某反应，在 $t_{0}$ 时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强	表示平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 在 $t_{1}$ 时迅速将体积缩小后 $c (N_{2} O_{4})$ 的变化	表示的 $A ⇌ C$ 反应的 $Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}$	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	前者大于后者	常温下水解程度： $A^{-} > B^{-}$
B	等体积、pH＝3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应	酸HA放出的氢气多	酸性：HA＞HB
C	向滴有酚酞的氨水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体	溶液红色变浅	$N H_{3} \cdot H_{2} O$ 是弱电解质
D	用广泛pH试纸测定一定物质的量浓度NaClO溶液的pH	pH＝9	次氯酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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12. 利用 $C O_{2}$ 制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：
反应Ⅰ：   ${C O}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 42.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g)$    $Δ H_{3} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
向恒压、密闭容器中通入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，平衡时CO、 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A、 $Δ H_{1} = - 48.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、曲线b表示 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数随温度的变化 C、在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高 $C H_{3} O H$ 的产量 D、在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近

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13.

I^{-}

可作为水溶液中

S O_{2}

歧化反应（

3 {S O}_{2} + 2 H_{2} O = S ↓ + 2 {S O}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对

S O_{2}

歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	a	无明显现象
②	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	一段时间出现浑浊
③	18mL $S O_{2}$ 稀溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	出现浑浊较②慢
④	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	b $m o l \cdot L^{- 1}$ KI、0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	出现浑浊较②快
⑤	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	无明显现象

下列说法不正确的是（）

A、a可能是

H_{2} O

， b＝0.4 B、实验②、③的目的是探究浓度对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率的影响 C、实验说明

H^{+}

对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率一定有影响 D、实验说明

I^{-}

存在时，

H^{+}

可以加快水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率

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14. 常温下，在10mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（ $A G = l g \frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ ）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、常温下，MOH的电离常数约为 $1 \times 1 0^{- 5}$ B、F点溶液中： $c (M O H) > c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 D、Q点溶液中： $c (H^{+}) > 2 c (M O H) + c (M^{+})$

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15. 常温下，向某浓度的 $H_{2} A$ 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 $p C (H_{2} A)$ 、 $p C (H A^{-})$ 、 $p C (A^{2 -})$ 与溶液pH的变化关系如图所示。已知： $H_{2} A ⇌ H A^{-} + H^{+}$ $K_{a 1}$ ； $H A^{-} ⇌ A^{2 -} + H^{+}$ $K_{a 2}$ 。则下列说法正确的是（）

A、当pH＝3时，溶液中 $c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$ B、常温下， $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ C、常温下，NaHA溶液呈碱性 D、常温下随着pH的增大， $\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})}$ 的值不变

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二、非选择题（共4道题，55分）

16. 为保障人民健康，我国制定了十分严格的 $S O_{2}$ 使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4 $g \cdot k g^{- 1}$ （以 $S O_{2}$ 残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中 $S O_{2}$ 的残留量。
ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2 $m L \cdot m i n^{- 1}$ 并低于100℃加热，蒸出的 $S O_{2}$ 用双氧水吸收，实验装置加图所示（夹持和加热装置已省略）。
ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
序号
1
2
3
4
标准液初始读数/mL
0.00
0.10
0.30
0.40
标准液滴定终点读数/mL
8.80
8.95
10.15
9.15
回答下列问题：

(1)、步骤ⅰ中持续通 $N_{2}$ 的作用是；双氧水吸收 $S O_{2}$ 时的化学方程式为。

(2)、步骤ⅲ中盛装0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液的仪器为（填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为。
A. B. C. D.

(3)、步骤ⅱ中煮沸的目的可能是。

(4)、步骤ⅲ中滴定终点的现象为，下列操作会使测得的 $S O_{2}$ 含量偏小的是（填标号）。
a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
b．盛装0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线
d．氮气流速过快

(5)、该大枣中 $S O_{2}$ 的残留量为（保留小数点后两位） $g \cdot k g^{- 1}$ ，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

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17.

(1)、Ⅰ.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“ $H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}$ ”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡： $H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ ①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”）
②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中 $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}$ 将（填“变大”、“变小”或者“不变”）
③若某温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 6}$ ，当血浆中 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3}) = 10 ： 1$ 时，人体发生（填“酸”或“碱”）中毒。

(2)、Ⅱ.雌黄（ $A s_{2} S_{3}$ ）和雄黄（ $A s_{4} S_{4}$ ）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。
$A s_{2} S_{3}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（ $H_{3} A s O_{3}$ ）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图（a）所示。
（a）
①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是
③下列说法中，正确的是（填字母序号）。
a.当 $n (H_{3} A s O_{3}) ： n (H_{2} A s O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ 时，溶液呈碱性
b.pH＝12时，溶液中 $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$
c.在 $K_{3} A s O_{3}$ 溶液中， $c (A s O_{3}^{3 -}) > c (H A s O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} A s O_{3}^{-})$

(3)、工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生 $F e {(O H)}_{3}$ 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图（b）所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合图（a）和图（b），解释可能的原因：。
（b）

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18. 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

(1)、Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$     $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
上述反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应生成 $N H_{3}$ ，下列状态能说明反应达到平衡的是____（填标号）。

A、容器内压强不变 B、 $N_{2}$ 的体积分数不变 C、气体的密度不再改变 D、 $2 V_{正} (N H_{3}) = 3 V_{逆} (H_{2})$ E、容器内气体的平均摩尔质量不变

(3)、已知合成氨从反应的速率方程为： $v = k c^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})$ ，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。

(4)、科字家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： $v (N H_{3}) = k_{1} p (N_{2}) {[\frac{p^{3} (H_{2})}{p^{2} (N H_{3})}]}^{α} - k_{2}$ ${[\frac{p^{2} (N H_{3})}{p^{3} (H_{2})}]}^{(1 - α)}$ ， $k_{1}$ ， $k_{2}$ 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ，其中 $x (B)$ 为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 $α = 0.5$ ，一定条件下，向容器中充入5mol $N_{2}$ 和15mol $H_{2}$ 的混合气体，平衡时氨气的体积分数为25%，试计算 $\frac{k_{1}}{k_{2}} =$ 。（写出计算表达式，不考虑单位）

(5)、Ⅱ.尿素（ $H_{2} N C O N H_{2}$ ）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (s)$     $Δ H = - 271 k J \cdot m o l^{- 1}$
第二步： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ C O (N H_{2}) (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 138 k J \cdot m o l^{- 1}$
写出工业上以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料合成尿素的热化学方程式：。
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

(6)、已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

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19. 以乙苯催化脱氢来制取乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：
$Δ H = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、在 $F e_{2} O_{3}$ 催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
苯乙烯（g）
乙苯（g）
氢气（g）
苯乙烯（g）
甲
1
$T_{1}$
3
0
0
1
乙
1
$T_{1}$
4
3
2
x
丙
1
$T_{2}$
5
0
0
2.5
① $T_{1}$ 时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；
② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；请解释原因。
③乙苯脱氢经历如图所示：
该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是；该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生 $H_{2}$ ，还会生成离开催化剂表面。

(2)、为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在 $C O_{2}$ 气氛下进行。100kPa下，反应气组成 $n (乙苯) ： n (C O_{2})$ ，按照1∶0；1∶1；1∶5；1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中 $n (乙苯) ： n (C O_{2}) = 1 ： 5$ 的曲线是（填曲线标号）

(3)、工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是。

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弱电解质	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

序号	1	2	3	4
标准液初始读数/mL	0.00	0.10	0.30	0.40
标准液滴定终点读数/mL	8.80	8.95	10.15	9.15

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
容器	容积/L	温度/℃	苯乙烯（g）	乙苯（g）	氢气（g）	苯乙烯（g）
甲	1	$T_{1}$	3	0	0	1
乙	1	$T_{1}$	4	3	2	x
丙	1	$T_{2}$	5	0	0	2.5