辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 B、热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强 C、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小 D、将 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关

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2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验
反应温度/℃
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
稀 $H_{2} S O_{4}$
V/mL
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
V/mL
$c / m o l \cdot L^{- 1}$
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
10
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
10
0.2

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的操作是（）

A、向水中加氢氧化钡固体 B、将纯水加热至100℃ C、向水中投入少量的钠 D、向水中加入少量 $N a H S O_{4}$

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4. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B、常温下，测得0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ C、常温下，将 $c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液稀释1000倍测得 $c (H^{+}) > 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ D、等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多

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5. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃时，1L pH＝2的硫酸溶液中，含有 $H^{+}$ 的数目为0.02 $N_{A}$ B、0.5L 0.5mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5 $N_{A}$ C、1L 1mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含阴离子总数小于 $N_{A}$ D、常温下，0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中含 $N a^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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6. 下列溶液中存在盐的水解，且水解的离子方程式书写正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液中： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O = F e (O H)_{3} ↓ + 3 H^{+}$ B、 $N a_{2} S$ 溶液中： $S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S + 2 O H^{-}$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} O + C O_{2} + O H^{-}$ D、 $N H_{4} C l$ 溶液中： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

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7. 如图所示曲线a表示放热反应 $X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + M (g) + N (s)$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，能采取的措施是（）

A、降低温度 B、加大X的投入量 C、减小压强 D、加催化剂

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8. $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H$ 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）

A、 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、使用催化剂可降低反应的活化能 D、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

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9. 下列有关说法正确的是（）

A、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H > 0$ B、强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C、恒温恒压下， $Δ H < 0$ 且 $Δ S > 0$ 的反应一定不能自发进行 D、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]$

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10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 $2 N H_{3} (g) + N O (g) + N O_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{180 ° C}$ $2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（）

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B、其他条件不变，加入足量的 $N H_{3}$ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大

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11. 下列关于盐类水解的说法不正确的是（）

A、向 $N a_{2} S$ 溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体， $N a_{2} S$ 的水解程度增大 B、将 $C u S O_{4}$ 溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C、向 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中加水，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}$ 的比值减小 D、常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH＝8，溶液中 $c (N a^{+}) = c (B^{-}) + c (H B) = 0.1 m o l / L$

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12. 25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C、完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为 $V_{X} > V_{Y}$ D、若 $9 < a < 11$ ，则X、Y都是弱碱

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13. 一定温度下，水溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 的物质的量浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中五点对应的 $K_{w}$ 间的关系： $B > C > A = E = D$ B、从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或 $C H_{3} C O O N a$ 的方法 C、从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的 $H^{+}$ 的物质的量浓度不可能为 $1 0^{- 6} m o l / L$ D、若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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14. 常温下，AgCl（白色）与 $A g_{2} C r O_{4}$ （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示， $p A g = - l g c (A g^{+})$ ， $p X = - l g c (X)$ ， $X = C l^{-}$ 或 $C r O_{4}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 11.4}$ B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀 C、向 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D、反应 $A g_{2} C r O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K为 $1 0^{8.2}$

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15. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和 $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、a点溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、b点溶液中： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$ C、c点溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ D、d点溶液中： $c (N a^{+}) = c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-})$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 充满HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)、若酸式滴定管的量程为25mL，调液面处于5刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积（填“大于”“小于”或“等于”）20mL。

(2)、配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是（填序号）
①5.000mol/L ②0.5000mol/L ③0.0500mol/L

(3)、润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3～5mL氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的（填序号）。

(4)、若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为。

(5)、下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是____（填序号）。

A、不小心将标准液滴至锥形瓶外 B、滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C、刚变色后则立即记下数据 D、若用含有 $N a_{2} O$ 杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液

(6)、若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如表所示：
实验编号
测稀盐酸的体积（mL）
待滴氢氧化钠溶液前刻度
滴氢氧化钠溶液后刻度
1
20.00
5.00
22.00
2
20.00
4.50
21.52
3
20.00
5.20
22.18
测得的稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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17. 水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)、 $A l C l_{3}$ 水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、已知T℃时，纯水中 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 6} m o l / L$ ，则
①该温度时0.1mol/L NaOH溶液的pH为。
②该温度下，将pH＝2的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1∶9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为。
③该温度下，若1体积 $p H_{1} = a$ 的某强酸溶液与10体积 $p H_{2} = b$ 的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，a与b之间应满足的关系是。

(3)、常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。
③在D点， $c (C H_{3} C O O^{-})$ （填“＜”“＞”或“＝”） $c (N a^{+})$ 。

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18. 实验室以天青石精矿（主要含 $S r S O_{4}$ ，还含有少量的 $S i O_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 、 $B a S O_{4}$ ）为原料制取 $S r S O_{4}$ ，其实验流程如图所示：

(1)、室温下，反应 $S r S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ S r C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 达到平衡，则反应的平衡常数为（结果保留至0.1）。[ $K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}$ ]

(2)、已知常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。
①常温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ （填“＞”“＜”或“＝”） $c (H C O_{3}^{-})$ 。
②常温下，实测某人血液中 $c (H C O_{3}^{-}) = 2.3 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $c (H_{2} C O_{3}) = 2.3 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ ，则人体血液呈
性。
③浸取天青石精矿时，向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)、“沉淀"过程中除得到 $S r S O_{4}$ 外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(4)、“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致 $S r S O_{4}$ 的转化率下降，其原因是。

(5)、将 $S r S O_{4}$ 与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰（SrS），写出其反应的化学方程式：（写出一个即可）。

(6)、检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：。

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19. 丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 235 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅱ： $2 C_{3} H_{8} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 8 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 2742 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应： $2 C_{3} H_{6} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 6 H_{2} O (g)$        $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在恒容绝热容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 和 $O_{2}$ ，若只发生反应ⅰ，下列能说明已经达到平衡状态的有____（填序号）。

A、每断裂1mol O＝O键的同时生成4mol O-H键 B、容器内温度不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、容器内 $\frac{n (C_{3} H_{6})}{n (H_{2} O)}$ 保持不变

(3)、在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料 $n (C_{3} H_{8}) ： n (O_{2}) = 2 ： 1$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”）表示丙烷的转化率。
②温度高于 $T_{1}$ K后曲线 $L_{2}$ 随温度升高而降低的原因为。
③当温度高于（填“ $T_{1}$ ”或“ $T_{2}$ ”）时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是。a点对应的温度下，丙烯的分压 $p (C_{3} H_{6}) =$ kPa（保留3位有效数字，后同），反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

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实验	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} S O_{4}$
实验	反应温度/℃	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	V/mL	$c / m o l \cdot L^{- 1}$
A	25	5	0.1	10	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	10	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

实验编号	测稀盐酸的体积（mL）	待滴氢氧化钠溶液前刻度	滴氢氧化钠溶液后刻度
1	20.00	5.00	22.00
2	20.00	4.50	21.52
3	20.00	5.20	22.18