江苏省天一顶级名校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、本卷共14小题，每题只有1个选项符合题意(每题3分，共42分)

1. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）
类别
选项
单质
酸
盐
混合物
A
白磷
$H_{2} S$
纯碱
冰水混合物
B
水银
$H C l O$
氧化钙
碱石灰
C
$O_{3}$
$N a H S O_{4}$
$N a I$
盐酸
D
$C l_{2}$
$C H_{3} C O O H$
$C a C O_{3}$
氨水

A、A B、B C、C D、D

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2. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）

A、科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B、利用丁达尔效应鉴别 $F e (O H)_{3}$ 胶体和蛋白质溶液 C、依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D、胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸

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3. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误的是（）

A、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B、烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C、洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 $C l_{2}$ D、漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成 $C a C O_{3}$ 发生了分解

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4. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（）

A、 $C a O \to C a {(O H)}_{2} \to C a C l_{2} \to C a C O_{3}$ B、 $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3} \to N a O H$ C、 $C O_{2} \to N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} \to N a C l$ D、 $H C l O (a q) \to_{}^{光照} C l_{2} (g) \to_{△}^{F e (s)} F e C l_{3} (s)$

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5. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，持续加热，生成红褐色固体	FeCl₃与水反应产生Fe(OH)₃胶体
B	验证Cl₂的漂白性	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色	Cl₂有漂白性
C	检验溶液中的Na⁺	用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰	溶液中存在Na⁺
D	探究Na₂O₂与水反应的产物	将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色	反应可能生成了NaOH和H₂O₂

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是（）

A、用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)₃胶体 B、用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O C、用装置③分离二硫化碳中溶解的硫 D、用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl₄

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7. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向漂白粉溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ B、过氧化钠与水反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、将过量 $S O_{2}$ 通入冷氨水中： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ D、少量 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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9. 下列说法错误的是（）
①化合反应一定属于氧化还原反应
②由同一种元素组成的物质一定是纯净物
③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 是混合物，因此不是电解质
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤尽管 $N H_{3}$ 的水溶液能导电，但 $N H_{3}$ 仍是非电解质，因为 $N H_{3}$ 与水反应生成了电解质 $N H_{3} \cdot H_{2} O$
⑥氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质

A、①②③⑥ B、①②③④ C、①②③④⑥ D、ABC答案均不正确

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10. 已知Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O；PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺+5SO $_{4}^{2 -}$ =2MnO $_{4}^{-}$ +5PbSO₄+2H₂O；KMnO₄与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。下列推断正确的是（）

A、由反应Ⅰ可知，Pb₃O₄中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B、由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO₃＞PbO₂＞MnO $_{4}^{-}$ C、Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO₃=3Pb(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O D、Pb₃O₄可与盐酸发生反应：Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+4H₂O+Cl₂↑

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11. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是（）

A、 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、 $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、 $C u^{2 +} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + C u {(O H)}_{2} ↓$

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12. 某固体中可能含有： $K^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 C {O_{3}}^{2 -} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A、该固体一定含有Na₂CO₃ B、该固体可能是Na₂CO₃和KCl C、该固体可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D、该固体一定是Na₂CO₃和NaCl

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13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是（）

A、图甲可以表示强光照射过程中，氯水 $p H$ 随时间的变化趋势 B、图乙可以表示强光照射过程中， $O_{2}$ 的体积分数随时间的的变化趋势 C、图丙可以表示强光照射过程中， $c (C l^{-})$ 随时间的变化趋势 D、氯水在光照过程中可能出现 $c (C l^{-}) > c (H^{+})$

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14. ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、通入的空气可将发生器中产生的ClO₂全部驱赶到吸收器中 B、吸收器中生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂^-+2H⁺+O₂↑ C、步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D、工业上将ClO₂气体制成NaClO₂固体，其主要目的是便于贮存和运输

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二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.

(1)、Ⅰ、有以下13种物质：①石墨②氯化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
能导电的是；属于非电解质的是。

(2)、Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为 $N a_{2} C O_{3}$ )吸收烟气中的 $S O_{2}$ ，得到亚硫酸钠( $N a_{2} S O_{3}$ )粗品。其流程如下：
过程①进行操作是。

(3)、上述流程中的 $S O_{2}$ 是酸性氧化物，原因是：。(用化学方程式表示)

(4)、加入NaOH后，发生反应的离子方程式为。

(5)、亚硫酸钠粗品中含有少量 $N a_{2} S O_{4}$ ，原因是。

(6)、设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 $N a_{2} S O_{4}$ 的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有 $N a_{2} S O_{4}$ 。

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16. 实验小组探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质。

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验1		向2支试管中分别加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液，再分别滴加盐酸	2支试管中均有气泡产生
实验2		向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 或 $N a H C O_{3}$ 固体，分别加热一段时间	$N a_{2} C O_{3}$ 受热时Ⅱ中无明显现象， $N a H C O_{3}$ 受热时Ⅱ出现浑浊

(1)、写出实验1中

N a H C O_{3}

与盐酸反应的离子方程式。

(2)、①实验2中，试剂a是，此实验得出的结论是。

②称量 $N a H C O_{3}$ 固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 的物质的量之比为。

实验3		$N a H C O_{3}$			$N a_{2} C O_{3}$
	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	0.01	0.10	0.50	0.01
$C a C l_{2}$	0.01	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	0.10	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	0.50	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡	有沉淀

已知： $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 易溶于水。

(3)、

N a H C O_{3}

溶液与

C a C l_{2}

溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是。

(4)、写出溶液中

N a H C O_{3}

与

C a C l_{2}

反应的离子方程式。

(5)、【反思评价】

根据实验3，鉴别浓度均为0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，。

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17. 某实验室利用 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$ 反应合成硫酰氯( $S O_{2} C l_{2}$ )，并对 $H_{2} S O_{3}$ 和HClO的酸性强弱进行探究。已知 $S O_{2} C l_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 。实验室合成 $S O_{2} C l_{2}$ 的原理： $S O_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ S O_{2} C l_{2} (l)$ ，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)、写出碱石灰起作用的化学方程式：。(写一个即可)

(2)、装置戊上方分液漏斗中最好选用(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d． $6.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸

(3)、装置乙和丁盛放的试剂均是。

(4)、装置丙放置在冰水浴中的原因是。

(5)、 $S O_{2} C l_{2}$ 和水反应的化学方程式为。

(6)、选用下面的装置探究酸性： $H_{2} S O_{3} > H C l O$ ，溶液均足量，其连接顺序为A→。能证明 $H_{2} S O_{3}$ 的酸性强于HClO的实验现象为。信息： $S O_{2}$ 可以使品红褪色，通常用来检验； $S O_{2}$ 难溶于饱和的 $N a H S O_{3}$ ； $H_{2} S O_{3}$ 酸性大于 $H_{2} C O_{3}$

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18. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物应用于医药、染料等方面。
已知1：还原性：碘离子大于亚铁离子
已知2：碘化银、溴化银和氯化银一样，难溶于水
回答下列问题：

(1)、 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为。
②通入 $C l_{2}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式；若反应物用量比 $n (C l_{2}) / n (F e I_{2})$ $= 1.5$ 时，氧化产物为；当 $n (C l_{2}) / n (F e I_{2}) > 1.5$ 后，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)、以 $N a I O_{3}$ 为原料制备 $I_{2}$ 的方法是：先向 $N a I O_{3}$ 溶液中加入计量的 $N a H S O_{3}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $N a I O_{3}$ 溶液，反应得到 $I_{2}$ 。上述制备 $I_{2}$ 的总反应的离子方程式为。

(3)、KI溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液混合可生成CuI沉淀和 $I_{2}$ ，若生成1个 $I_{2}$ ，消耗的KI至少为个。 $I_{2}$ 在KI溶液中可发生反应： $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。实验室中使用过量的KI与 $C u S O_{4}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。

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类别选项	单质	酸	盐	混合物
A	白磷	$H_{2} S$	纯碱	冰水混合物
B	水银	$H C l O$	氧化钙	碱石灰
C	$O_{3}$	$N a H S O_{4}$	$N a I$	盐酸
D	$C l_{2}$	$C H_{3} C O O H$	$C a C O_{3}$	氨水