江苏省南京市建邺区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（ $- O H$ ）等。下列说法正确的是（）

A、碳量子点属于胶体 B、碳量子点具有丁达尔效应 C、碳蛋子点直径比 $C_{60}$ 分子大 D、碳量子点与石墨属于同素异形体

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2. 物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（）

A、体积 B、质子数 C、质量 D、原子数

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3. 在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是（）

A、 $O_{2}$ B、 $N_{2}$ C、 $C_{2} H_{4}$ D、CO

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4. 白磷（ $P_{4}$ ）暴露在空气中容易自燃，反应中渐次地生成 $P_{4} O_{6}$ 和 $P_{4} O_{10}$ ，相应结构如下所示。
以等物质的量的 $P_{4} O_{6}$ 和 $P_{4} O_{10}$ 相比较，下列结论不正确的是（）

A、它们的分子数目相同10 B、它们含有的P-O-P键的数目相同 C、它们的质量相同 D、它们分子中间的4个P原子均构成正四面体的排列方式

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5. 水是进行化学反应的最重要溶剂，同时也时常参加化学反应。在下列反应中，水是氧化剂的是（）

A、 $N a H + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a O H + H_{2} ↑$ B、 $M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{3} ↑$ C、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ D、 $2 F_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 H F + O_{2}$

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6. $S i O_{2}$ 在高温下被C还原，这是“从沙滩到用户”的第一步反应： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、2∶1 C、5∶2 D、2∶5

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7. 在不同反应条件下，与不同反应物相遇，盐酸可以发生多种反应：
① $Z n + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ ；② $2 H C l + C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u C l_{2} + H_{2} O$ ；
③ $M n O_{2} + 4 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。因此判断盐酸应当具有的性质是（）

A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性

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8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。
下列有关说法错误的是（）

A、在NaCl固体中 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 有序排列的 B、NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为 $N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$ C、图中的微粒a是水合钠离子 D、NaCl固体熔化过程也可表示为 $N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

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9. 下列溶液与100 mL 0.5 mol⋅L $^{- 1}$ $A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量相等的是（）

A、150 mL 1 mol·L $^{- 1}$ NaCl溶液 B、100 mL1.0 mol·L $^{- 1}$ $C a C l_{2}$ 溶液 C、150 mL 1.5 mol·L $^{- 1}$ KCl溶液 D、75 mL 1 mol⋅L $^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液

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10. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A、用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、用小苏打与盐酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + C u {(O H)}_{2} ↓$ D、大理石溶于醋酸中： $C a C O_{3} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 下列有关物质用途的说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 可用于制作泡沫灭火剂 B、 $N a H C O_{3}$ 可用于制作烘培食品 C、 $N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用于漂白 D、高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明

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12. 如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签，并用此浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L $^{- 1}$ 的稀硫酸。下列有关说法或操作错误的是（）
硫酸
化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸溶液
化学式： $H_{2} S O_{4}$
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm $^{- 3}$
质量分数：98%

A、试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L $^{- 1}$ B、实验中需要取浓硫酸溶液的体积为62.5 mL C、实验中需选用500 mL的容量瓶 D、容量瓶用蒸馏水洗净后，一定需要烘干才能使用。

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13. 阅读下列文字，回答下面小题：实验室分别进行如下实验：①向蓝色的 $V O S O_{4}$ 溶液中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色（ $V O_{2}^{+}$ ）；②向 ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体（ $C l_{2}$ ），溶液变蓝。

(1)、下列各物质中带点元素的化合价最高的是（）

A、 $V O S O_{4}$ B、 $(T O_{2}) S O_{4}$ C、 ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ D、 $K M n O_{4}$

(2)、下列有关说法正确的是（）

A、①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B、由①②可知，酸性条件下氧化性： $M n O_{4} > C l_{2} > V O_{2}$ C、②中每生成1 mol $C l_{2}$ 分子，转移2 mol电子 D、向 ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 溶液中滴加 $F e I_{2}$ 溶液发生反应 $F e^{2 +} + V O_{2}^{+} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +} + V O^{2 +} + H_{2} O$

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14. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A、 $N a \to_{点燃}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} O_{2} \to_{点燃}^{C H_{4}} C O_{2}$ B、 $N a C l \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3} \overset{C a {(O H)}_{2}}{\to} N a O H \overset{C u S O_{4}}{\to} C a {(O H)}_{2}$ C、 $F e_{3} O_{4} \to_{高温}^{C O} F e \overset{盐酸}{\to} F e C l_{3} \overset{N a O H}{\to} F e {(O H)}_{2}$ D、 $C u S O_{4} \overset{A l {(O H)}_{3}}{\to} C u {(O H)}_{2} \overset{加热}{\to} C u O \overset{H_{2} / 加热}{\to} C u$

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15. 某溶液中大量存在五种离子： $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、X，它们的物质的量之比为 $n (M n O_{4}^{-}) ： n (S O_{4}^{2 -}) ：$ $n (F e^{3 +}) ： n (H^{+}) ： n (X) = 2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1$ ，则X可能为（）

A、 $F e^{2 +}$ B、 $M g^{2 +}$ C、 $C l^{-}$ D、 $B a^{2 +}$

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二、非选择题（本题共6题，共52分）

16. 纯碱是重要的基本化工原料。工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将 $N H_{3}$ ①、 $C O_{2}$ ②通入NaCl③饱和溶液中，使溶解度小的 $N a H C O_{3}$ ④从溶液中析出，加热 $N a H C O_{3}$ 晶体即可获得 $N a_{2} C O_{3}$ ⑤。我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将 $H_{2}$ ⑥与 $N_{2}$ ⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和 $N H_{4} C l$ ⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)、属于酸性氧化物的是（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是，属于非金属单质的是。

(2)、实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入气体，当达到一定浓度后，再通入，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。
写出发生反应的总方程式。

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17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)、金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。

(2)、汽车安全气囊的气体发生剂 $N a N_{3}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $N a N_{3}$ 分解： $2 N a N_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a + 3 N_{2}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $F e_{2} O_{3}$ 发生置换反应生成 $N a_{2} O$ ，化学方程式是。
② $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $N a H C O_{3}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
③如果安全气囊中装有78 g $N a N_{3}$ ，其完全分解所释放的 $N_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

(3)、工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（爆炸） $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ ，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $C a C l_{2}$ 从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。

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18. 请配平下列氧化还原反应的方程式，标出电子转移方向和数目，并按要求用“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”填空：

(1)、过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂，其作用是吸收 $C O_{2}$ 同时释放 $O_{2}$ 。
$N a_{2} O_{2} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ 反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是。

(2)、 $S O_{2}$ 在表现为酸性时，与 $C O_{2}$ 有着相似的性质，可是遇到过氧化钠却发生了如下反应。
$N a_{2} O_{2} + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4}$ 反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是。

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19. 人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考。

(1)、两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $B r_{2}$ 溶液，实验中发现加入 $B r_{2}$ 水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入 $F e C l_{3}$ 溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝。可以想象，当将KI溶液滴加到 $B r_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的混合溶液中，首先发生的离子反应为，
由此可以推知，将等物质的量的 $B r_{2}$ 与 $F e I_{2}$ 在溶液中反应，发生反应的离子方程式为。

(2)、①将5 mL饱和 $N a_{2} C O_{3}$ （滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满 $C O_{2}$ 气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体。产生晶体的离子方程式为。
②两支试管中分别放有1 g NaOH固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10 mL）的水和饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液。振荡，两试管中NaOH固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入 $N a H C O_{3}$ 饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管。可见NaOH固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应。

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20. 二氧化铈（ $C e O_{2}$ ，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈（ $C e O_{2}$ ）一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 $C e O_{2}$ 中Ce的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 $C e O_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性： $O_{2}$ $C e {(O H)}_{4}$ （填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗1 mol $O_{2}$ 转移电子的物质的量为mol。

(4)、 $C e O_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
写出过程①发生反应的化学方程式。
的消除过程

(5)、取上述流程中得到的精 $C e O_{2}$ 产品0.4500 g，加硫酸溶解，经 $F e S O_{4}$ 标准溶液测定以后，产品中含 $C e O_{2}$ 0.0025 mol。该产品中 $C e O_{2}$ 的质量分数为（保留一位小数）。

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21. 称取5.40 g草酸亚铁晶体（ $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ， $M = 180$ g/mol），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。
5.40 g草酸亚铁晶体的物质的量为mol，M点对应物质的化学式为， N点对应的物质是， M→N发生反应的化学方程式为。

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