福建省晋江市五校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分)

1. 下列化学用语表示正确的是（）

A、硫酸铁的化学式：FeSO₄ B、硫原子的结构示意图： C、质量数为37的氯原子： ${}_{17}^{37}C l$ D、Cu(NO₃)₂的电离方程式：Cu(NO₃)₂=Cu²⁺+(NO₃)₂^-

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、二氧化硫 B、铜 C、硫酸钡 D、酒精

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3. 下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B、“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

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4. 下表中关于物质的分类正确的是（）

酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H₂SO₄
NaOH
BaCO₃
CO
CO₂
B
HNO₃
KOH
NaHCO₃
CaO
SO₂
C
CH₃COOH
Cu₂(OH)₂CO₃
CaCl₂
Na₂O
SO₃
D
NaHSO₄
NH₃
NaCl
CuO
NO₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A、S + O₂ ${= = =}_{}^{点燃}$ SO₂ B、3NO₂+ H₂O= 2HNO₃+NO C、2Mg + CO₂ ${= = =}_{}^{点燃}$ 2MgO + C D、Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

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6. 下列物质的转化，不能一步实现的是（）

A、Fe₂O₃ $\to_{}^{}$ Fe(OH)₃ B、K₂SO₄ $\to_{}^{}$ KOH C、Zn $\to_{}^{}$ ZnCl₂ D、MgCl₂ $\to_{}^{}$ Mg(OH)₂

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7. 一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（）

A、分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B、分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C、分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D、复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应

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8. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是（）

A、用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素 B、取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有 ${NH}_{4}^{+}$ C、取待测液加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO₄^2- D、取待测液加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 ${Cl}^{-}$

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9. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A、粗盐提纯，选①和② B、用CCl₄萃取碘水中的碘，选③ C、分离植物油和水，选④ D、用澄清石灰水溶液检验CO₂ ，选⑤

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10. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A、图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质 B、NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子 C、甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电 D、图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质

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11. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，32g氧气含有的电子数目为16N_A B、标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数目为N_A C、0.1mol Mg变为Mg²⁺时，得到的电子数目为0.2N_A D、0.5mol·L^﹣¹的AlCl₃溶液中含有的Cl^-的数目为1.5 N_A

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12. 某元素R的阳离子Rⁿ⁺ ，其核外共有X个电子，该元素的原子的质量数为A，则该元素的核内中子数为（）

A、A-X-n B、A+X-n C、A+X+n D、A-X+n

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13. 某溶液由个数之比为1∶2∶3∶1的 ${C u}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、M组成，则离子M可能是（）

A、Ca²⁺ B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Cl}^{-}$ D、 $K^{+}$

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14. 下列溶液中Cl^-的浓度与25mL 0.15 mol/L MgCl₂溶液相同的是（）

A、10 mL 0.05 mol/LAlCl₃溶液 B、150 mL0.1 mol/LNH₄Cl溶液 C、含Ba²⁺浓度为0.3 mol/L 的BaCl₂溶液 D、100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)

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15. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH₄、CO₂气体，下列说法不正确的是（）

A、两种气体的分子数目相等 B、两种气体的质量不相等 C、两种气体的碳原子数目相等 D、两种气体的密度相等

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（）

A、 $\frac{22.4 a p}{b N_{A}}$ B、 $\frac{22.4 a b}{p N_{A}}$ C、 $\frac{22.4 N_{A} b}{a}$ D、 $\frac{22.4 p b}{a N_{A}}$

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17. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl-、
CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是（）

A、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ B、Na⁺、Mg²⁺、Cl-、SO $_{4}^{2 -}$ C、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$

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18. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）

A、由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B、“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C、“转化”发生的主要反应是(NH₄)₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl D、操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥

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二、填空题（本题有5小题，共58分）

19. 已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)、元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是。

(2)、Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。

(3)、元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是(填化学式)，电离方程式为。

(4)、画出T的原子结构示意图：。

(5)、由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为。

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20. 利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物甲醇（CH₃OH），可实现资源的再利用。回答下列问题：

(1)、CH₃OH的摩尔质量是g∙mol^－¹。

(2)、2mol CO₂中所含原子的物质的量为 mol。

(3)、 g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH₃OH相同。

(4)、含0.1N_A个O的CO₂中有个电子，标准状况下该CO₂的体积为L。

(5)、在标准状况下，H₂和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H₂为 mol

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21. 葡萄糖氧化反应(C₆H₁₂O₆+6O₂ $\overset{酶}{\to}$ 6CO₂+6H₂O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

(1)、葡萄糖是(填“电解质”或“非电解质”)。

(2)、一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

(3)、90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O₂L。

(4)、人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖(填“偏高”“正常”或“偏低”)。

(5)、生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合时体积的变化)。

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22. 现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO₃的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：

(1)、写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ，试剂X。

(2)、上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称)。

(3)、上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是。

(4)、按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)，之后通过蒸发浓缩，(填操作名称)，过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO₃晶体。

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23. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

(1)、I．实验需要 $0.80 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液475mL和 $0.40 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
下列操作中，能用容量瓶实现的有____(填序号)。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　 C、准确稀释某一浓度的溶液 D、贮存溶液　 E、用来加热溶解固体溶质

(2)、根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同) $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 $0.8 mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、若用质量分数为98%、密度为 $1.84 moL \cdot L^{- 1}$ 的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是（填选项字母）．

(4)、II．在0.2L由NaCl、 ${MgCl}_{2}$ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
该混合液中 ${CaCl}_{2}$ 的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	H₂SO₄	NaOH	BaCO₃	CO	CO₂
B	HNO₃	KOH	NaHCO₃	CaO	SO₂
C	CH₃COOH	Cu₂(OH)₂CO₃	CaCl₂	Na₂O	SO₃
D	NaHSO₄	NH₃	NaCl	CuO	NO₂