福建省莆田市五校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、单选题（每题3分，共45分）

1. 下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（）

A、稀醋酸与烧碱溶液反应 B、灼热的炭与 $C O_{2}$ 的反应 C、铁片与稀盐酸的反应 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 的反应

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2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A、A B、B C、C D、D

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3. 中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： $C e^{4 +} > F e^{3 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{58}^{136}C e$ 、 ${}_{58}^{138}C e$ 、 ${}_{58}^{140}C e$ 互为同位素 B、可通过电解 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液制得金属铈 C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： $C e + 2 C u^{2 +} = 2 C u + C e^{4 +}$ D、 $C e O_{2}$ 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 $C e O_{2} + 4 H I = C e I_{4} + 2 H_{2} O$

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4. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、a极为电解池的阳极 B、a极发生的电极反应为： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ C、在电场作用下 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 向阴极移动 D、b极酚酞变红的原因是： $H^{+}$ 放电，导致 $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ 正向移动， $c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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5. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A、电极A为电池的正极 B、电池工作时， $O H^{-}$ 向电极B移动 C、电极A上发生的电极反应为： $2 N H_{3} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ D、该电池工作时，每消耗 $22.4 L O_{2}$ 转移4mol电子

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6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为 $4 N_{A}$ B、若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 $N_{A}$ C、向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为 $N_{A}$ D、电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 $0.2 N_{A}$ 时，阳极质量减少6.4g

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7. 已知： $H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)$ 的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A、1mol HF(g)分解生成 $H_{2} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 需要吸收270kJ的热量 B、断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C、在相同条件下， $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l F_{2} (g)$ 的能量总和小于2mol HF(g)的能量 D、 $1 m o l H_{2} (g)$ 与 $1 m o l F_{2} (g)$ 反应生成2mol HF(l)放出的热量大于270kJ

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8. 下列关于物质应用的说法错误的是（）

A、在医疗上， $B a C O_{3}$ 可用作钡餐 B、食用纯碱可用作食品添加剂 C、 $A l {(O H)}_{3}$ 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” D、将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴

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9. 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n (H_{2} O)_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，Ⅰ室溶液pH增大 B、放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化 C、充电时，Zn电极反应为 $Z n + 6 H_{2} O - 2 e^{-} = {[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ D、充电时，每生成 $l m o l O_{2}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少32g

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10. “国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）

A、铜比锡青铜更易腐蚀 B、在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用 C、青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D、锡青铜表面生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖物的过程属于电化学腐蚀

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11. 如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（）

A、电极B为正极 B、 $C H_{4}$ 在电极A上发生氧化反应 C、电极A区发生反应： $C H_{4} - 8 e^{-} + 10 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 7 H_{2} O$ D、当有 $8 m o l e^{-}$ 通过外电路时，有 $10 m o l O H^{-}$ 通过阴离子交换膜

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12. 下列说法正确的是（）

A、1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热 B、酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热 C、反应热就是焓变 D、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

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13. 下列物质应用和对应性质匹配的是（）

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$S O_{2}$ 可用于漂白织物等	$S O_{2}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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14. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后，流向Ag电极 B、乙中阴极反应式为 $A g^{+} + e^{-} = A g$ C、丙中 $H^{+}$ 向Fe电极方向移动 D、丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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15. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）

A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C、此方法在化学上称之为牺牲阳极法 D、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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二、填空题

16. 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)、汽油是以 $C_{8} H_{18}$ 为主要成分的混合烃类。 $C_{8} H_{18}$ 燃烧的化学方程式是。

(2)、汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
$N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成NO(g)过程中的能量变化

(3)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt电极上的电极反应式为。

(4)、电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应： $F e P O_{4} + L i ⇌_{放电}^{充电} L i F e P O_{4}$ 。
①放电时，Li做电池的极。
②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。

(5)、安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $K C l O_{4}$ 、 $N a H C O_{3}$ ，已知 $N a N_{3}$ 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①推测 $F e_{2} O_{3}$ 的作用是。
②结合化学方程式解释 $N a H C O_{3}$ 的作用。
③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。
a.反应速率 b.反应的能量变化 c.气体的量 d.气体毒性

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17.

(1)、Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)、甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。

(3)、乙池中发生反应的方程式为。

(4)、Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：
化学键
H-H
N≡N
键能/（kJ/mol）
a
b
试回答下列问题：已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - c k J / m o l$ ，
则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。

(5)、
Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。

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18. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)、烧杯间填满碎纸条的作用是：。

(3)、若改用 $60 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 和 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水（ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(4)、写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。

(5)、-51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：
实验
起始温度 $t_{1} / ℃$
终止温度 $t_{2} / ℃$
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $Δ H =$ （结果保留一位小数）。

(6)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差

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19.

(1)、Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：
$Z n (s) + C u S O_{4} (a q) = Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ 。
请回答以下问题：

R的名称是， R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液。

(2)、电极Y的材料是， B中的电解质溶液是。

(3)、X为原电池的极，其电极反应式是。

(4)、Ⅱ.已知：
物质
$C H_{3} C O O H (l)$
C（石墨）
$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
$- 870.3$
$- 393.5$
$- 285.8$
$2 C (石墨) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

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实验	起始温度 $t_{1} / ℃$		终止温度 $t_{2} / ℃$
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

物质	$C H_{3} C O O H (l)$	C（石墨）	$H_{2} (g)$
标准燃烧焓 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$- 870.3$	$- 393.5$	$- 285.8$

A	B	C	D

煤气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电

化学键	H-H	N≡N
键能/（kJ/mol）	a	b