福建省厦门市湖滨名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-01-17 类型：期中考试

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一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分,每小题只有一项符合题目要求）

1. “蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）

A、废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染 B、尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化 C、农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化 D、在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放

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2. 五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用SO₂漂白纸张	SO₂具有氧化性
B	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C	用铁盐净水	Fe³⁺水解得到Fe(OH)₃胶体
D	用热的纯碱溶液清洗铁屑油污	油脂在碱性条件下可水解

A、A B、B C、C D、D

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3. 某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为 $N a_{2} C o_{2} T e O_{6}$ (制备原料为 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C o_{3} O_{4}$ 和 $T e O_{2}$ )，电解液为 $N a C l O_{4}$ 的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（）

A、 $N a^{+}$ 的电子排布式为： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ B、基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} C l$ D、 $B r$ 与 $C l$ 同主族，基态 $B r$ 原子的简化电子排布式为： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{5}$

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4. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是（）

A、四氧化三铁属于无机物 B、二氧化硅属于酸性氧化物 C、该“纳米药物分子车”属于混合物 D、该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体

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5. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是（）

A、滴加KSCN显红色的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ B、K₂S溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Cl^-、Cu²⁺ C、由水电离出的c(OH^-)=10^-12 mol/L的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl^-、Na⁺ D、强酸性溶液中： Cl^-、Na⁺、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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6. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺ B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：2HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ D、向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O =Cu(OH)₂↓+2NH $_{4}^{+}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L Br₂所含溴原子的数目为2 N_A B、等质量的NO₂和N₂O₄所含原子总数不同 C、136 g熔融的KHSO₄中含有2 N_A个阳离子 D、标准状况下，22.4 L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为N_A

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8. 下列说法正确的是（）

A、将足量NH₃、CO₂依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成 B、将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO₃)₂的混合溶液中，溶液显红色 C、将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)₃胶体 D、将盐酸酸化BaCl₂溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$

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9. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A、用含Fe₂O₃的铁矿石冶炼Fe B、用Na₂O₂作潜水艇的供氧剂 C、用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg²⁺ D、以NH₃为原料制备HNO₃

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10. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（）

A、i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B、e的浓溶液可用于干燥c、f、g C、g与 $C O$ 在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D、h排放到空气中可形成酸雨

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11. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A、W位于第2周期IVA族 B、原子半径：Z>X>Y C、元素电负性：Y>Z>X D、最高化合价：Y>Z>W

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12. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）

A、利用甲装置用CCl₄从碘水中萃取碘 B、利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气 C、利用丙装置控制制取氧气的速率 D、利用丁装置验证SO₂的漂白性

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13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A、由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al₂O₃ $\overset{提纯}{\to}$ AlCl₃ $\overset{电解}{\to}$ Al B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\overset{电解}{\to}$ Cl₂ $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ 漂白粉 C、由石英砂制纯硅：石英砂 $\to_{点燃}^{焦炭}$ 粗硅 $\to_{Δ}^{H C l}$ SiHCl₃ $\to_{高温}^{H_{2}}$ 纯硅 D、工业合成硝酸：N₂ $\overset{O_{2} / 放电}{\to}$ NO $\overset{O_{2}}{\to}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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14. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是（）

A、0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 4 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 C r O_{5} + 5 H_{2} O$ B、实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 O_{2} ↑$ C、30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H₂O₂所致 D、80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 $C r O_{4}^{2 -}$

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15. 氮氧化物 $(N O_{x})$ 会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、反应⑤变化过程可表示为： $2 C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 2 N O = 2 N_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O + 2 C u {(N H_{3})}_{2}^{+}$ B、图中总过程中每吸收 $4 m o l N O$ 需要标准状况下的氧气为 $22.4 L$ C、反应③未涉及元素化合价的变化 D、反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

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二、非选择题

16. X、W、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
L	基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子

请用化学用语填空：

(1)、X元素在元素周期表的位置：。

(2)、请写出Q元素基态原子核外电子排布式：。

(3)、X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(4)、R元素可形成R²⁺和R³⁺ ，其中较稳定的是R³⁺ ，原因是。

(5)、与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；M、Z晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)，M的熔点(930K)比Z的熔点(371K)高，原因是；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)、硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y为同一主族元素，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

(7)、X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为；其电子式为，中心原子的杂化类型

(8)、L的基态原子价电子轨道表示式为；在周期表中该原子排在区

(9)、水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在。

(10)、三氟乙酸乙酯

(C F_{3} C O O C_{2} H_{5})

是制备某种抗新冠病毒药物的原料，合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性乙酸的酸性(填“大于”或“小于”），请理论解释原因

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17. 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)、岩脑砂的制备：
①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，装置B中盛放浓盐酸的仪器名称是，写出该反应的离子方程式：。则装置E中用于除气体杂质的试剂是(填写试剂名称)
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序
a→d→c→→ ←j←i←h←g←b
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要、等两种；岩脑砂的主要成分中所含化学键的类型、、

(2)、氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。
氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是。

(3)、和氮元素同主族的砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷
①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为，第三周期，第一电离能介于Al和P之间的元素有种。
②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有(填标号)。
a.黑砷中As—As键的键能均相同
b.黑砷与C₆₀都属于混合型晶体
c.黑砷单层中As原子与As—As键的个数比为2：3
d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力

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18. 我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的工艺如下图。
已知：①Ce³⁺可形成难溶于水的复盐[(Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH₂)₂ ，在酸条件下易被氧化为(CSN₂H₃)₂。
请回答：

(1)、实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。步骤①和步骤②均有操作（填操作名称）

(2)、焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiO₂
B.步骤②加入硫脲的目的将 $C e F_{2}^{2 +}$ 还原为 $C e^{3 +}$
C.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H₂SO₄)=2.5mol/L

(3)、步骤④发生的离子方程式为。

(4)、取ag所制CeO₂ ，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺ ，达到滴定终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液VmL。
滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用靠落液滴，并用将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。

(5)、该产品中CeO₂的质量分数为 (列出表达式)

(6)、与铈同为过度金属的Fe元素在自然界中形成黄铁矿（主要成分FeS₂），FeS₂晶体的晶胞结构如图4所示。在晶胞中，Fe²⁺位于 ${S_{2}}^{2 -}$ 所形成的（填“正四面体”或“正八面体”）空隙；若晶胞参数为anm，密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol-1（用含a、ρ、NA的代数式表示）。

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