2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.2 溶解度 同步分层训练培优题

试卷更新日期：2024-01-13 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、某种溶液可以是稀溶液，但同时不可能是饱和溶液 B、不改变溶液的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液 C、浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液 D、室温下固体溶质共存的溶液是该物质的饱和溶液

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  • 2. 下列说法错误的是（   ）
    A、鱼缸中通空气可以增加水中溶氧量 B、鱼池中向空中喷水可以增加水中溶氧量 C、自制白糖晶体时加糖越多结晶越多 D、晃动有助于开盖的香槟更有力的喷出

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  • 3. 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（   ）

    A、硝酸钾 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、氢氧化钠

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  • 4. 下列关于溶解度的说法中正确的是（ ）。
    A、20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g B、60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C、20℃时，蔗糖的溶解度是20 D、36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g

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  • 5. 50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）。
    A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2： 1 D、1：3：2

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  • 6. 20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（ ）。
    A、搅拌后，加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后，加热前一定是不饱和溶液 C、稍加热后一定是不饱和溶液 D、稍加热后一定是饱和溶液

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  • 7. 甲、乙两物质的溶解度曲线a、b如图所示，下列叙述中正确的是（ ）。

    A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C、t2℃时，在100 g水中加入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

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  • 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

    A、A点表示20℃时甲、乙溶解度相等 B、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，它们的溶质质量分数都发生改变 C、甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲 D、30℃时，30g甲物质中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液

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  • 9. 下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是（）
    A、向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C、向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温 D、向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸

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  • 10.

    图甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将

    A、变大 B、不变 C、变小 D、先变小后变大

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二、填空题

  • 11. 实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整

    内容

    探究方法

    现象

    结论

    颗粒大小对溶解速率的影响

    取大、中、小三块相同质量的KNO3固体分别放入相同质量的水中

    小块KNO3固体首先溶解完

     

       

       

     

       

       

       

       

       

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  • 12. KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：

    (1)、t3℃时，KCl的溶解度为。
    (2)、A点的含义是。
    (3)、将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、(填字母)。

    A．托盘天平     B．烧杯     C．药匙     D．量筒     E.漏斗

    (4)、含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是____(填字母)。
    A、溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 B、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 C、溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥

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三、综合题

  • 13. 下图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

    (1)、t2℃时，KNO3的溶解度为克；
    (2)、t2℃时，d点处的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
    (3)、分别将KNO3和NaCl两种饱和溶液由t2℃降温到t1℃，得到的溶液的溶质质量分数关系为KNO3NaCl（填“等于”、“大于”或“小于”）；
    (4)、关于d点处对应的KNO3溶液，下列说法正确的有____。
    A、其溶质质量分数为37.5% B、其变成b点对应的KNO3溶液时溶质质量分数不变 C、其变成c点对应的KNO3溶液，只能通过加入硝酸钾实现 D、其通过某一操作变成KNO3饱和溶液后，其溶质质量分数可能变大、变小或不变

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四、实验探究题

  • 14. 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）的工艺流程：

    已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式。
    (2)、上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和。
    (3)、沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有。
    (4)、步骤④趁热过滤的作用是。
    (5)、步骤⑥的操作a名称是。

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五、计算题

  • 15. 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
    (1)、小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；
    (2)、纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
    (3)、反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

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