2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 同步分层训练培优题

试卷更新日期：2024-01-12 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 2021年3月20日，在成都举行的“考古”中国重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，错误的是（   ）
    A、青铜耐腐蚀 B、青铜属于混合物 C、青铜的硬度大于铜或锡 D、青铜和氧化铜都属于金属材料

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  • 2. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    实验

    目的

    验证质量守恒定律

    探究燃烧条件之一需要可燃物

    探究铁钉生锈时O2是否参与反应

    比较Zn和Fe的金属活动性强弱

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀硫酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为
    A、X>Z>Y B、Z>X>Y C、X>Y>Z D、Z>Y>X

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  • 4. 下列物质不能由金属与酸直接反应制得的是（ ）。
    A、FeCl3 B、FeSO4 C、AlCI3 D、ZnSO4

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  • 5. 下列金属中，不能与稀硫酸反应放出氢气的是（ ）。
    A、镁 B、铂 C、铁 D、铝

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  • 6. 关于金属及金属材料，下列说法错误的是（    ）
    A、可以用互相刻画的方法比较合金及组成合金的金属的硬度 B、生铁和钢的含碳量不同，故二者性能不同 C、铜在金属活动性顺序中排在H后，故氧化铜不能与稀盐酸反应 D、可以利用Zn、FeSO4溶液、Cu间的相互反应，比较Zn、Fe、Cu的活动性

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  • 7. 将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列对滤渣滤液的描述正确的是（ ）

    ①滤渣中一定含有锌

    ②滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌

    ③向滤渣中加入一定量稀盐酸， 最后溶液一定变成浅绿色

    ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

    ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

    A、①③⑤ B、②③④⑤ C、②③④ D、②④

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  • 8. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A．向一定质量的二氧化 锰中加入过氧化氢溶液

    B．向等 质量的镁 粉和 铝粉中分别加入等浓度 的稀盐酸

    C．镁在氧气中燃烧

    D．向一定量铁粉和铜粉混 合物中加入硫酸铜溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.28克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
    A、锌 B、碳 C、铝 D、银

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  • 10. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

    A、a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B、b点溶液为蓝色 C、取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D、d点溶液中溶质为Zn(NO3)2

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二、填空题

  • 11. 古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
    (1)、战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在，金具有（填“难溶”或“易溶”）于水的性质。
    (2)、《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该反应的化学方程式是 ， 反应的基本类型是
    (3)、《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜。

    I、Cu2O中铜元素的化合价是 ， 1mol Cu2O中约含有个Cu原子。

    II、反应的化学方程式：X+Cu2O+C高温__Zn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式是 ， 根据产物可知黄铜中含有的金属是

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  • 12.

    化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．

    （1）试管乙中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 ．

    （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的．

    （3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，

    向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 ．

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三、综合题

  • 13. 某种手机电路板中含金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂利用废旧手机回收部分金属的工艺流程。

    【查阅资料】在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO4Δ__2CuSO4+2H2O ， 而Au、Ag不能反应。

    (1)、操作①的名称是。
    (2)、滤渣②中含有（填化学式）。
    (3)、写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：（一个即可），该反应基本类型为反应。

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四、实验探究题

  • 14. 某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
    (1)、甲同学设计用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，立刻有同学提出反对，理由。
    (2)、乙同学设计如下方案进行实验：

    实验步骤

    实验现象

    无明显变化

    。

    实验结论

    。

    (3)、发生反应的化学方程式为。
    (4)、丙同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。

    【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜，猜想二：。

    (5)、【进行实验】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向滤渣中加入20%稀硫酸

    有气泡产生

    猜想二正确

    【交流讨论】

    滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。

    (6)、丁同学掌握了比较金属活动性的正确方法后，他选择了另组试剂 ， 进一步验证了三种金属的活动性强弱。

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五、计算题

  • 15. 将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：
    (1)、生成氢气的质量是多少克；
    (2)、该混合物中铜粉的质量分数。

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