2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 8.3 金属资源的利用和保护 同步分层训练培优题

试卷更新日期：2024-01-12 类型：同步测试

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一、选择题

  • 1. 下列关于金属材料的说法中正确的是（   ）
    A、在常温下，铝制品具有很好的抗腐蚀性能 B、铁锅清洗后，表面的水可隔绝空气减缓锈蚀 C、电线一般用铜制不用银制，是因为银的导电性较弱 D、含铅、汞的废旧电池要埋在土壤中，减少对环境的污染

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  • 2. 用图1所示装置对暖宝宝(主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等)的发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（ ）

       

    A、暖宝宝的发热是一种放热反应 B、由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 C、图3表明，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 D、装置冷却至室温，图3中的曲线会逐渐降低至0

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  • 3. 下列叙述正确的是（  ）
    A、英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质 B、工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来 C、含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质 D、将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生

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  • 4. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论错误的是（   ）

    A、对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 B、对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 C、对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

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  • 5. 镁带能在 CO2 气体中燃烧： 2Mg+CO2点燃__2MgO+C ，该反应中的还原剂是（    ）
    A、Mg B、CO2 C、MgO D、C

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  • 6. 某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（   ）

    A、铁丝不变，b液面升高 B、铁丝不变，b液面不变 C、铁丝生锈，b液面升高 D、铁丝生锈，b液面不变

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  • 7. 如右图实验，放置 1−2 周时间后，装置中能出现的现象是（ ）

    A、  铁丝不变化  B、试管中的液面不变化 C、铁丝逐渐消失    D、试管中的液面上升

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  • 8.

    下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是

    A、甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲 B、丙中的铁钉最不易生锈 C、铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D、丁中铁钉生锈最严重

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  • 9.

    右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

    A、b管中铁钉不会锈蚀 B、L端与R端液面高度仍然保持一致 C、该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

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  • 10. 30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（　　）


    A、Cu B、Mg C、Al   D、Na

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二、填空题

  • 11. 2019年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

    ①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于金属材料的是

    A 钢   B 铝合金   C 合成橡胶

    ②在铜的催化作用下由F2和足量的NH3反应可得到三氟化氮(NF3)和NH4F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式。

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  • 12. 如图所示它演示在什么条件下容易生锈，实验中看到的现象是 ， 原因是 ． 根据该实验验证铁生锈条件可以推知铁锈中一定含有的元素是 ．

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三、综合题

  • 13. 金属材料在生产生活中的应用广泛，请回答下列问题：
    (1)、“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有（选填序号）。

    a．黄金面罩     b．象牙     c．青铜面具     d．丝织品

    (2)、《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。
    (3)、2022年6月17日，我国第三艘航母下水。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾焰炙烤，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____。
    A、耐高温 B、良好的导电 C、耐腐蚀 D、硬度大
    (4)、探究铁锈蚀的实验中，试管（填字母）中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与接触。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施。（写一条）

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四、实验探究题

  • 14. 黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。

    【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。

    ②黄铜中Zn含量越高硬度越大。

    (1)、【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜

    方法一：划画法

    将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明硬度更大；

    (2)、方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：。
    (3)、【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力

    该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。

    组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：。

    (4)、同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
    (5)、写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式：。
    (6)、【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数

    方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。

    将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为。

    (7)、方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。

    根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气g。

    (8)、计算方法二测得的黄铜中铜的质量为g。

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五、计算题

  • 15.  将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
    （1）反应生成氢气的质量；
    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

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