浙江省北斗星盟2023-2024学年高二上学期12月阶段性联考化学试题

试卷更新日期：2024-01-12 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~7每小题2分，8~18每小题3分，共47分）

1. 下列水溶液因水解呈酸性的是（）

A、 $H C l$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

查看试题解析
2. 下列化学用语不正确的是（）

A、基态 $M g$ 原子最高能级电子云轮廓图： B、F^-的结构示意图： C、总共含有4个能级的能层符号：N D、第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子： $_{15}^{32} P$

查看试题解析
3. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $0.3 N_{A}$ B、常温下 $1 L p H = 13$ 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1.8 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中所含质子数为 $0.9 N_{A}$ D、标准状况下将 $22.4 L C l_{2}$ 通入足量水中，溶液中 $C l^{-} 、 C l O^{-} 、 H C l O$ 数目之和小于 $2 N_{A}$

查看试题解析
4. 下列化学用语或说法中正确的有（）

A、B原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ 时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B、疏原子最外层的电子排布违背了泡利原理 C、第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种 D、基态原子价层电子排布式为 $g (n - 1) d^{a} n s^{b}$ 的元素的族序数一定为 $a + b$

查看试题解析
5. 下列说法正确的是（）

A、图1可用于稀硫酸和 $N a O H$ 溶液反应的中和热测定 B、图2可用于由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $M g C l_{2}$ 固体 C、图3可用于模拟钢铁的析氢腐蚀 D、图4可用标准 $N a O H$ 溶液测定某醋酸溶液的物质的量浓度

查看试题解析
6. $H_{2}$ 和 $B r_{2}$ 在恒容密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (g) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ．已知 $H_{2} (g) 、 B r_{2} (g)$ 的键能分别为 $b k J \cdot m o l^{- 1} 、 c k J \cdot m o l^{- 1}$ （a、b、c均大于零）．下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇌ 2 H B r (l) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{2} < Δ H_{1}$ B、氢原子与溴原子形成 $2 m o l H B r$ 分子需吸收能量 $(a + b + c) k J$ C、氢气与溴单质充分反应后，放出的能量总是小于 $a k J$ D、若氢气与溴单质充分反应放出 $a k J$ 能量，消耗的 $H_{2} (g)$ 和 $B r_{2} (g)$ 均大于 $1 m o l$

查看试题解析
7. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、加 $K S C N$ 溶液显红色的溶液： $Z n^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ B、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ C、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、在 $25 ℃ ， \frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液中： $M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

查看试题解析
8. 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）

A、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} P b O_{2} + 4 H^{+}$ B、用银作电极电解稀盐酸： $2 A g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 A g C l$ C、 $F e O$ 与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + H_{2} O$ D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{2 +} + S ↓$

查看试题解析
9. 酒石酸 $(C_{4} H_{6} O_{6})$ 是一种二元弱酸，下列关于 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 的说法中不正确的是：（）

A、向 $0.1 m o l / L N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中加水稀释， $p H$ 增大 B、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 属于正盐 C、向水中加入固体 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ ，可促进水的电离 D、 $N a_{2} C_{4} H_{4} O_{4}$ 溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + 2 c (C_{4} H_{6} O_{4}) + c (C_{4} H_{5} O_{4}^{-})$

查看试题解析
10. $S b_{2} O_{3}$ 可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取 $S b_{2} O_{3}$ ，其总反应可表示为 $2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O ⇌ S b_{2} O_{3} + 6 H C l$ ，下列说法中不正确的是：（）

A、 $S b C l_{3}$ 水解过程中可能会产生 $S b (O H)_{2} C l$ B、配制 $S b C l_{3}$ 溶液时可以加入稀盐酸抑制水解 C、反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将 $S b C l_{3}$ 缓慢加入少量水中 D、为得到较多 $S b_{2} O_{3}$ ，可在反应后期加入少量氨水

查看试题解析
11. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 为放热反应 B、 $C O_{3}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} ， Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$ ，若使用催化剂，则 $Δ H_{3}$ 变小

查看试题解析
12. 关于熵变和焓变的理解，下列说法正确的是（）

A、绝热体系中，自发过程向着熵增方向进行 B、水凝结成冰的过程中 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ C、反应能否自发进行与温度有关，一般高温时 $Δ H$ 的影响为主 D、能够自发进行的反应一定是放热的反应

查看试题解析
13. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子．下列说法中不正确的是（）

A、简单气态氢化物的热稳定性： $Z > Y$ B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、Q在周期表的 $d s$ 区 D、电负性： $Z > Y > R > X$

查看试题解析
14. 如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X为铁电极，Y为石墨电极．下列说法中不正确的是（）

A、钴 $(C o)$ 比铜的金属性强 B、工作时， $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C o$ 电极移动 C、电子流动方向： $C o$ 电极→X电极→溶液→Y电极→ $C u$ 电极 D、转移 $0.2 m o l e^{-}$ ，乙中最多生成 $0.1 m o l N a C l O$

查看试题解析
15. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + D (s)$ ，其平衡常数 $(K)$ 和温度 $(t)$ 的关系如下表所示．
$t / ℃$
700
800
850
1000
1200
K
2.6
2.9
4.0
4.7
5.6
下列说法不正确的是（）

A、该反应为吸热反应 B、 $800 ℃$ 时，压缩容积，平衡逆向移动 C、温度从 $700 ℃$ 增加到 $1000 ℃$ ，容器内压强增大 D、 $850 ℃$ 时向容器中充入 $1 m o l A$ 和 $1 m o l B$ ，达到平衡时A的体积分数为25%

查看试题解析
16. 氮肥工业中，利用 $I_{2} O_{5}$ 消除 $C O$ ，可防止催化剂中毒，其反应为 $I_{2} O_{5} (s) + 5 C O (g) ⇌ 5 C O_{2} (g) + I_{2} (s)$ ．恒温条件下，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中装入足量 $I_{2} O_{5}$ 固体和 $2 m o l C O$ ，反应进行 $0.5 m i n$ 后，容器内 $C O_{2}$ 的体积分数为0.3．下列说法正确的是（）

A、增加 $I_{2} O_{5}$ 固体的用量可以增大 $C O$ 的转化率 B、0到 $0.5 m i n$ 内， $C O$ 反应速率 $v (C O) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、平衡后再充入氦气，化学反应速率不发生变化 D、平衡后再充入 $0.6 m o l C O_{2}$ ，达到新平衡后， $C O_{2}$ 浓度与原平衡相同

查看试题解析
17. 硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）

A、图中各点对应的 $K_{s p}$ 即的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ B、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由m沿 $m p n$ 线向p方向移动 C、图中a和b可分别表示 $T_{1} 、 T_{2}$ 温度下 $C d S$ 在水中的溶解能力 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

查看试题解析

18. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象和结论
A	室温下分别测定 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液的 $p H$	两者 $p H$ 都大于7，且 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 大，说明 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解能力强于 $H C O_{3}^{-}$
B	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度
C	室温下，分别测定物质的量浓度相等的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液和 $N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H$	$N a_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H \approx 10$ ； $N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H \approx 5$ ．说明 $H S O_{3}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的弱
D	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀．说明 $A g C l$ 转化为 $A g I ， A g I$ 溶解度小于 $A g C l$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、非选择题（本大题共有5小题，共53分）

19. 含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛．回答下列问题：

(1)、乳酸亚铁 ${[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e$ 是一种常用的补铁剂．基态铁原子的简化电子排布式为，基态 $F e^{2 +}$ 核外电子的空间运动状态有种．

(2)、 $L i F e P O_{4}$ 电极材料被用于生产各种锂离子电池． $L i F e P O_{4}$ 中所含短周期非金属元素的原子半径由大到小的顺序是，下列 $L i$ 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填字母）．
A．  B．  C．  D．

(3)、铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示．元素1的元素符号为，元素2在周期表中位于第四周期第族．用 $I_{n}$ 表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（填字母）．
电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
$I_{2}$
元素1
906
1733
元素2
746
1958
A．a为 $I_{1}$ 、b为 $I_{2}$ 、c为 $I_{3}$     B．a为 $I_{2}$ 、b为 $I_{3}$ 、c为 $I_{1}$
C．a为 $I_{3}$ 、b为 $I_{2}$ 、c为 $I_{1}$     D．a为 $I_{1}$ 、b为 $I_{3}$ 、c为 $I_{2}$

查看试题解析
20. 氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛．回答下列问题：

(1)、氢气的热值极高，是一种极为优越的能源．标准状况下， $1 k g H_{2}$ 完全燃烧可放出 $1.43 \times 1 0^{5} k J$ 的热量，则 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为．氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为．

(2)、一定条件下， $1 m o l C H H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 发生反应时，生成 $C O 、 C O_{2}$ 或 $H C H O$ 的能量变化如右图所示[反应物 $O_{2} (g)$ 和生成物 $H_{2} O (g)$ 略去]．
①在有催化剂作用下， $C H_{3} O H$ 与 $O_{2}$ 反应主要产物为；无催化剂时，升高温度更有利于提高的产率．
② $2 H C H O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

(3)、以 $C H_{4} 、 O_{2}$ 、熔融 $N a_{2} C O_{3}$ 组成的燃料电池电解 $100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液，装置如图所示．
①石墨2上的电极反应式为，石墨4是（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极．
②若石墨3电极上产生 $56 m L$ 气体（标准状况下），则所得溶液的 $p H =$ （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入（填字母）．
a． $C u S O_{4}$ b． $C u {(O H)}_{2}$ c． $C u C O_{3}$ d． $C u O$

查看试题解析
21. $H_{3} P O_{3}$ 是一种二元弱酸， $25 ℃$ 时其电离平衡常数 $K a_{1} = 3.7 \times 1 0^{- 2} ， K a_{2} = 2.0 \times 1 0^{- 7}$ ．

(1)、① $H_{3} P O_{3}$ 溶液与足量 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式为．
② $25 ℃$ 时，向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中滴加等浓度等体积的 $N a O H$ 溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的 $c (N a^{+}) 、 c (H_{3} P O_{3}) 、 c (H_{2} P O_{3}^{-}) 、 c (H P O_{3}^{2 -})$ 微粒浓度从大到小的排列顺序为．

(2)、某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
酸
$H C l O_{4}$
$H_{2} S O_{4}$
$H C l$
$H N O_{3}$
$K a$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
$6.3 \times 1 0^{- 9}$
$1.6 \times 1 0^{- 9}$
$4.2 \times 1 0^{- 10}$
下列说法正确的是____．

A、用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B、冰醋酸中可以发生反应： $N a C l O_{4} + H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a N O_{3} + H C l O_{4}$ C、冰醋酸中 $H C l$ 的电离方程式为： $H C l ⇌ H^{+} + C l^{-}$ D、向硫酸的冰醋酸溶液中加入 $C H_{3} C O O N a$ ，硫酸的电离程度增大

(3)、液氨与水一样可以发生微弱电离，如： $2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + O H^{-} ， 2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$
① $N a N H_{2}$ 与 $N H_{4} N O_{3}$ 反应的化学方程式为．
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是．

查看试题解析
22. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯 $(S O C l_{2})$ 制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体．回答下列问题：

(1)、装置c的名称是，装置b内发生反应的化学方程式为．

(2)、下列说法正确的是____．

A、实验开始先通 $N_{2}$ 一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b B、两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 C、装置c、d．共同起到的作用冷凝回流 $S O C l_{2}$ D、装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水

(3)、能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是____（填字母）．

A、 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ B、 $C u {(N O_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$

(4)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ （滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +} ， C l^{-}$ 不反应）．
实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ ．
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是（填字母）．
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致n测量值偏小的是（填字母）．
A．若样品中含少量 $F e O$ 杂质 B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则 $n =$ （用含 $m_{1} 、 m_{2}$ 、c、V的表达式表示）

查看试题解析
23. 通过化学途径将 $C O_{2}$ 转化成基本化工原料可以解决温室效应带来的环境问题， $C O_{2}$ 转化为甲醇已成为绿色化学的热门课题．一定条件下，在恒容密闭容器中发生下列反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 23.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应Ⅰ能自发进行的条件是．已知如图1中曲线代表反应的 $Δ G$ 与温度变化的关系，则曲线（填“a”或“b”）表示反应Ⅰ．

(2)、若容器中仅发生反应Ⅱ，下列说法正确的是____．
图1 图2

A、恒温恒容下，容器压强不再变化说明反应达到平衡状态 B、恒温恒压下，平衡时充入氦气， $C H_{3} O C H_{3}$ 的体积分数减小， $C H_{3} O H$ 的转化率不变 C、其他条件不变时，温度越高，甲醇转化率越高 D、恒温恒容下，及时分离出 $C H_{3} O C H_{3}$ 可以提高 $C H_{3} O H$ 的转化率和反应速率

(3)、一定温度下，投入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应后测得部分物质的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）： $p (C H_{3} O H) = 0.75 M P a 、 p (C H_{3} O C H_{3}) = 0.75 M P a 、 p (C O_{2}) = 0.25 M P a$ 和 $p (H_{2}) = 0.5 M P a$ 则反应Ⅰ的平衡常数 $K p =$ $M P a^{- 2}$ （ $K p$ 为用分压表示的平衡常数）．

(4)、一定温度下 $C H_{3} O C H_{3}$ 的平衡产率随温度的变化如图2所示，请从平衡移动角度分析原因．

(5)、图3为 $T ℃$ 时， $c (C H_{3} O H)$ 随时间变化的图像，请在图4中画出反应过程中的能量变化图．
图3 图4

查看试题解析

电离能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{1}$	$I_{2}$
元素1	906	1733
元素2	746	1958

酸	$H C l O_{4}$	$H_{2} S O_{4}$	$H C l$	$H N O_{3}$
$K a$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$	$6.3 \times 1 0^{- 9}$	$1.6 \times 1 0^{- 9}$	$4.2 \times 1 0^{- 10}$

$t / ℃$	700	800	850	1000	1200
K	2.6	2.9	4.0	4.7	5.6