吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-12 类型：月考试卷

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一、单选题（每题2分，共42分）

1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B、明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌 C、利用 $N a_{2} S$ 作沉淀剂，可除去废水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$ D、开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径

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2. 现进行下列实验。
将2滴0.1 mol/L $A g N O_{3}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A、步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇌ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ B、步骤(2)表明AgCl转化为AgI C、步骤(2)所得上层清液中不含 $A g^{+}$ D、该实验可以证明AgI的 $K_{s p}$ 比AgCl的 $K_{s p}$ 小

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3. 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、AgCl的溶解度、K_sp均减小 B、AgCl的溶解度和K_sp均不变 C、AgCl的溶解度减小，K_sp不变 D、AgCl的溶解度不变，K_sp减小

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4. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液中 $C d^{2 +}$ 浓度降低 D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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5. 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，叙述正确的是（）

A、正极有O₂逸出 B、硫酸溶液的pH增大 C、电子通过导线由铜片流向锌片 D、锌片上有H₂逸出

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6. 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（）

A、PbO₂为电池的负极 B、充电时电子由正极流向负极 C、充电时阴极发生氧化反应 D、放电时电解液的pH值逐渐增大

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7. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a电极为电池负极 B、电池工作时 $H^{+}$ 透过质子交换膜从右向左移动 C、b电极的电极反应： $N O - 3 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + N O_{3}^{-}$ D、当外电路中通过 $0.2 m o l$ 电子时，a电极处消耗 $O_{2} 1.12 L$

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8. 银锌电池用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法不正确的是（）

A、原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B、正极发生的反应是Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH^- C、工作时，负极区溶液c(OH^-)减小 D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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9. 将AgCl分别投入下列溶液中：
1. 40mL0.03mol·L^-1的HCl溶液
2. 50mL0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液
3. 30mL0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液
4. 10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

A、1=2>3>4 B、3>1=2>4 C、4>1=2>3 D、4>3>2>1

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10. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值 $l g c (S^{2 -})$ 与 $l g c (M^{2 +})$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、25℃时，ZnS的溶解度更大 B、25℃时， $K_{s p} (C u S)$ 约为 $1 \times 1 0^{- 35}$ C、在ZnS悬浊液中加入 $C u^{2 +}$ ，可以发生反应 $Z n S (S) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (S) + Z n^{2 +} (a q)$ D、已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

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11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（）

A、此电池在常温时也能工作 B、正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 向正极移动 D、a为CH₄ ， b为CO

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12. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是（）

A、该装置可以在高温下工作 B、X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C、该装置工作时，电能转化为化学能 D、负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺

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13. 有关下列装置的说法不正确的是（）

A、图1所示不能构成原电池 B、图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C、图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D、图4电池Al电极反应式为：Al-3e^-+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

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14. 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣¹³。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）

A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl与AgBr沉淀等量生成 C、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D、AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

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15. 已知某温度下： $K_{s p} Z n S = 1 \times 1 0^{- 25}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1 \times 1 0^{- 30}$ ，若加入 $N a_{2} S$ 来沉淀 $Z n^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$ ，当溶液中 $Z n S$ 和 $C u S$ 共存时，溶液中的 $\frac{c (Z n^{2 +})}{c (C u^{2 +})}$ 为____。

A、10⁵ B、10⁶ C、10^-4 D、10^-⁷

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16. 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)、为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入____，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

A、CuO B、Cl₂ C、Cu(OH)₂ D、H₂O₂

(2)、然后加入适量的____，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。

A、CuO B、Cl₂ C、Fe(OH)₃ D、H₂O₂

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17. 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38 ，
Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1 ，

(1)、则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为____

A、4 B、4.4 C、5 D、5.5

(2)、Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为____

A、2 B、3 C、4 D、5

(3)、通过调节溶液PH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺ ，调节PH的取值范围

A、3≤PH＜4 B、3≤PH≤4 C、2＜PH≤3 D、2≤PH＜3

(4)、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：____。

A、a>b>c>d B、b>c>a>d C、b>a>c>d D、a>c>b>d

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二、填空题(每空2分，共58分)

18. 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

(1)、由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。

(2)、根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向极。

(3)、根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。

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19. 根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：

(1)、电极X的材料是；（填化学式，下同）电解质溶液Y是。

(2)、Ag是极。填（“正”或“负”）

(3)、写出两电极的电极反应式：
银电极：；
X电极：。

(4)、外电路中的电子是从电极流向电极。（填电极材料名称）

(5)、盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____(填字母)。

A、K⁺ B、NO $_{3}^{-}$ C、Ag⁺ D、SO $_{4}^{2 -}$

(6)、1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为mol。

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20. 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10^-5
碳酸
K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸
K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

(1)、醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃

(2)、向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，
其水解程度增大的是____(填字母)。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：
HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂
已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)

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21. 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：

(1)、
Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
仪器B的名称是。

(2)、此次滴定消耗的盐酸是mL。

(3)、由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是。(填写相应的字母)
待测NaOH溶液体积(mL)
标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
10.00
0.40
20.50
10.00
2.10
24.20
10.00
4.10
24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数

(4)、Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中 $N a N O_{2}$ 的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $0.01000 m o l / L K M n O_{4}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
向滴定管中注入 $K M n O_{4}$ 标准溶液之前的一步操作为。

(5)、高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)

(6)、达到滴定终点时的现象是。

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酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00