广东省汕头市2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-01-12 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

1. 汕头积极打造非遗传承城市名片。下列有关非遗传承物质主要成分为硅酸盐的是（）
A
B
C
D
剪纸
内画
抽纱
木雕

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 2023年10月1日，汕头举办国庆花车巡游，助力经济发展。下列有关说法错误的是（）

A、“蜈蚣舞”表演时燃放的烟火发生化学变化 B、“布马舞”表演者所用的尼龙挂绳，主要成分为合成纤维 C、“双咬鹅舞”表演时所用的鹅毛扇，主要成分为蛋白质 D、潮剧表演者所穿的丝绸戏服，主要成分为纤维素

查看试题解析
3. 下列图示或化学用语错误的是（）

A、原子核内有8个中子的碳原子： $_{6}^{8} C$ B、NaClO的电子式： C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、顺-2-丁烯的球棍模型：

查看试题解析
4. 2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是（）

A、“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 B、“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体 C、“爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀 D、“人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中 $^{3} H e$ 与 $^{3} H$ 具有相同的质量数

查看试题解析
5. 化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是（）

A、食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 B、明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂 C、植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油 D、过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射 $N a H C O_{3}$ 溶液解毒

查看试题解析
6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A
B
C
D
实验装置
实验目的
配制0.1mol·L^-1
NaCl溶液
除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl溶液
实验室灼烧干海带
收集NH₃并吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 生产生活中蕴含丰富的化学知识，下列项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硝酸	浓硝酸见光易分解
B	液氨用作制冷剂	$N H_{3}$ 极易液化
C	往薯片包装袋内充入氮气	$N_{2}$ 性质稳定，常做保护气
D	将冰置于室温下，自动融化为水	冰融化成水时熵值增大

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 部分含氯物质分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列推断不合理的是（）

A、b在化学反应中既能被氧化，也能被还原 B、电解饱和c溶液可得到钠单质 C、可实现a→d→e的转化 D、f的阴离子空间构型为三角锥形

查看试题解析
9. 在澄清透明的酸性溶液中。下列离子能共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $C a^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$

查看试题解析
10. 维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)，下列有关说法正确的是（）

A、D3不存在手性碳原子 B、D3易溶于水，可溶解于水中服用 C、D3可与溴水发生取代反应使其褪色 D、D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面

查看试题解析
11. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究 $S O_{2}$ 的性质。下列说法错误的是（）

A、试管内制备 $S O_{2}$ 的化学方程式为 $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、②处观察到淡黄色固体生成，说明 $S O_{2}$ 具有还原性 C、①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D、④处NaOH溶液可吸收多余的 $S O_{2}$

查看试题解析
12. 三氯化氮可用于漂白，发生反应： $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + 3 H C l O + N_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、 $N C l_{3}$ 中所有原子均满足8电子稳定状态 B、生成28g $N_{2}$ 时，反应转移的电子数目为6 $N_{A}$ C、标准状况下，33.6L HCl气体中含有H⁺数目为1.5 $N_{A}$ D、1L 1mol/L HClO溶液中含有 $C l O^{-}$ 的数目小于 $N_{A}$

查看试题解析

13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象	稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 $F e^{2 +}$
B	已知反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ，压缩体积可观察到体系颜色加深	改变压强可使化学平衡发生移动
C	用熟石灰处理酸性废水	熟石灰中含有 $C a^{2 +}$
D	用pH计测定相同浓度的 $N a_{2} S$ 、NaCl溶液，测得 $N a_{2} S$ 溶液的pH大于NaCl溶液	比较酸性： $H_{2} S < H C l$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 已知短周期元素A～G的原子序数与最高正价或最低负价的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、元素电负性：B>C>A B、氢化物沸点：B>F>G>C C、D、E、G的最高价氧化物对应水化物间能相互反应 D、C与D形成的化合物只含有离子键

查看试题解析
15. $N O_{x}$ 的排放来自汽车尾气，研究利用反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H = - 34.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是（）

A、若能测得反应产生22g $C O_{2}$ ，则反应放出的热量为17.0kJ B、达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动 C、在950K～1000K之间，化学反应速率： $v_{正} < v_{逆}$ D、1050K时，反应的化学平衡常数 $K_{p} = 4$

查看试题解析
16. “双极膜组”电渗析法可以实现含盐废水资源的循环利用。工业上也利用该方法实现海水的淡化，同时获得两种气体和副产品A、B．其工作原理如图所示，工作时， $H_{2} O$ 在双极BP膜界面处被催化解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 。下列说法错误的是（）

A、Y电极为阴极，电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、M膜为阳离子交换膜， $N a^{+}$ 可通过M膜、BP膜和N膜进入右室 C、每消耗58.5g NaCl，理论上获得副产品A和B各1mol D、“双极膜组”电渗析法也可应用于从 $K N O_{3}$ 溶液中制备KOH和 $H N O_{3}$

查看试题解析

二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17. 以

F e C l_{3}

溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)、

Ⅰ.金属与 $F e C l_{3}$ 溶液反应

装置	序号	金属	现象及产物检验
	ⅰ	镁条	立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
	ⅱ	锌粒	开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
	ⅲ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

配制

F e C l_{3}

溶液，需要

F e C l_{3}

将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是。

(2)、根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过可以快速判断其是否为胶体。

(3)、

F e C l_{3}

溶液与Cu反应的离子方程式为，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：

H^{+} > F e^{3 +}

，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：

H^{+} < F e^{3 +}

，理由是。

(4)、Ⅱ.

N a_{2} S O_{3}

溶液与

F e C l_{3}

溶液反应：

取红棕色溶液少许，加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ ，产生蓝色沉淀，推测 $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应的离子方程式是。

(5)、另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加

N a_{2} S O_{3}

溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是。

(6)、结合(4)、(5)，推测

F e C l_{3}

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液反应同时存在反应和反应。从下列选项选择：

A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原

查看试题解析

18. 五氧化二钒( $V_{2} O_{5}$ )广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有 $V_{2} O_{5}$ 、 $V O S O_{4}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)回收 $V_{2} O_{5}$ 的部分工艺流程如下：
已知：
① $N H_{4} V O_{3}$ 可溶于热水，不溶于乙醇；
②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；
物质
$V_{2} O_{5}$
$V O S O_{4}$
${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$
$N H_{4} V O_{3}$
溶解性
难溶
可溶
易溶
难溶
③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
pH
<6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$V O_{2}^{+}$
$V O_{3}^{-}$
$V_{2} O_{7}^{4 -}$
$V O_{4}^{3 -}$
回答下列问题：

(1)、“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为____(填字母)。

A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、NaOH溶液

(2)、“中和”时调节pH为7的目的，一是将 $V O_{2}^{+}$ 转化为 $V O_{3}^{-}$ ；二是。

(3)、“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 生成 $N H_{4} V O_{3}$ “离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为： $R O H + V O_{3}^{-} ⇌_{洗脱}^{离子交换} R V O_{3} + O H^{-}$ (ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈(填“酸性”或“碱性”)，理由是。

(4)、“沉钒”析出的 $N H_{4} V O_{3}$ 晶体需要洗涤，证明 $N H_{4} V O_{3}$ 已洗涤干净的实验操作及现象为。

(5)、写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。

(6)、钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为。

查看试题解析
19. 我国 $C O_{2}$ 加氢制甲醇技术取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。

(1)、铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
Ⅰ. $C O_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ； $Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $K_{1}$
Ⅱ.逆水煤气反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ； $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $K_{2}$
Ⅲ.成气合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ； $Δ H_{3}$ ； $K_{3}$
回答下列问题：
①基态 $C u^{2 +}$ 的3d电子轨道表示式为。
② $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ ， $K_{2}$ 表示)。

(2)、若 $T_{1}$ 时将6mol $C O_{2}$ 和8mol $H_{2}$ 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应Ⅰ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + 2 H_{2} O (g)$ ， $H_{2}$ 的物质的量变化如上表所示。
物质的量/mol
$T_{1}$ /℃
$T_{2}$ /℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
$H_{2}$
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5
①在 $T_{1}$ ℃条件下5-10min内，以 $C O_{2}$ 表示的该反应速率 $v (C O_{2}) =$ ，该条件下的平衡常数K=。
②下列说法正确的是。
A． $T_{1} < T_{2}$
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅰ已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率

(3)、某研究小组对催化剂材料进行了研究。下列四组实验，控制 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比均为1∶2.2，经过相同反应时间( $t_{1}$ min)
温度(K)
催化剂
$C O_{2}$ 转化率(%)
甲醇选择性(%)
综合选项
543
Cu/ZnO纳米棒材料
12.3
42.3
A
543
Cu/ZnO纳米片材料
11.9
72.7
B
553
Cu/ZnO纳米棒材料
15.3
39.1
C
553
Cu/ZnO纳米片材料
12.0
71.6
D
由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 $C O_{2}$ 的转化为 $C H_{3} O H$ 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

(4)、在p=4.00MPa、原料气 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3 ： 4$ 、合适催化剂的条件下发生反应，温度对 $C O_{2}$ 转化率、 $C H_{3} O H$ 产率、 $C H_{3} O H$ 选择性的影响如图所示。已知： $C H_{3} O H$ 的选择性 $= \frac{C H_{3} O H 产率}{C O_{2} 转化率}$ 。
① $C O_{2}$ 转化率随温度升高而增大的原因可能是。
② $C H_{3} O H$ 选择性随温度升高而减小的原因可能是。

查看试题解析
20. 锦纶1010( $H_{3} C O O C {(C H_{2})}_{4} C O O C H_{3}$ )因其具有高韧性、耐磨性、电绝缘性、化学稳定性等优异性能成为宇航服的首选材料。其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：
已知： $2 R_{1} O O C R_{2} C O O H \overset{电解}{\to} R_{1} O O C R_{2} - R_{2} C O O R_{1} + 2 C O_{2} + H_{2}$

(1)、A的名称为：， E中官能团名称：。

(2)、经研究表明由B电解合成C的方法具有无污染、合成路线单一等优势。电解过程中，B到C的转化发生在(填“阴极”或“阳极”)。

(3)、M为D的同系物且相对分子量比D少了14，其核磁共振氢谱上只有2种峰，写出M的结构简式：。

(4)、工业上常使用蓖麻油酸直接制备G，根据蓖麻油酸的结构式()，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
取代反应
b
$C H_{3} {(C H_{2})}_{4} C H = C H C H_{2} C H = C H {(C H_{2})}_{7} C O O H$

(5)、下列关于反应E→F的说法中，正确的有____

A、反应过程中有非极性键的断裂和形成 B、反应物E中，碳原子和氧原子均采用 $s p^{3}$ 杂化 C、反应生成物除F外，均为非极性分子 D、化合物E中 $π$ 键电子云成轴对称

(6)、己二酸又名肥酸，是脂肪族二元酸中最具应用价值的二元酸，以丁二醇( $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ )为原科，结合上述信息，制备己二酸 $H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H$ 。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从丁二醇出发，第一步的反应类型为。
②相关步骤涉及到酯化反应，其化学方程式为。
③最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。

查看试题解析

物质	$V_{2} O_{5}$	$V O S O_{4}$	${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$	$N H_{4} V O_{3}$
溶解性	难溶	可溶	易溶	难溶

pH	<6	6～8	8～10	10～12
主要离子	$V O_{2}^{+}$	$V O_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{4 -}$	$V O_{4}^{3 -}$

物质的量/mol	$T_{1}$ /℃				$T_{2}$ /℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
$H_{2}$	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

温度(K)	催化剂	$C O_{2}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	71.6	D

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b		$C H_{3} {(C H_{2})}_{4} C H = C H C H_{2} C H = C H {(C H_{2})}_{7} C O O H$

A	B	C	D

剪纸	内画	抽纱	木雕