广东省肇庆市四会市两校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题(12月)
试卷更新日期:2024-01-12 类型:月考试卷
一、单选题(本大题共16小题,每题3分,共48分)
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1. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A、在自然界中,不可能有游离态的铁存在 B、磁铁矿的主要成分是Fe2O3 C、铁是地壳中含量最多的金属元素,因此在日常生活中应用最广 D、人体内的血红蛋白中含有铁元素2. 下列物质能导电的是( )
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A、①④⑤ B、②⑦ C、⑤⑥⑧ D、④⑧3. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示),一段时间后杠杆将会( )A、左端上翘 B、右端上翘 C、仍然平衡 D、无法判断4. 下列离子方程式书写正确的是( )A、铁跟稀H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C、碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D、Cl2溶于水:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的( )A、氧化性 B、还原性 C、稳定性 D、导电性6. 在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O7. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气,下列说法正确的是( )A、三种气体的分子数目一定相等 B、三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C、三种气体的密度之比为1∶2∶16 D、三种气体的压强一定相等8. 实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L-1。下列四组离子能达到此实验目的的是( )A、Na+、K+、、、Cl- B、Ba2+、、、、Cl- C、Mg2+、K+、OH-、Cl-、 D、Al3+、Na+、Cl-、、9. 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中含有( )A、Cl-、SO42- B、Cl-、NO3- C、Cl-、CO32- D、Cl-、OH-10. 不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A、干燥的有色布条 B、石蕊溶液 C、氯化亚铁溶液 D、硝酸银溶液11. 有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )A、1∶1∶2 B、1∶1∶1 C、4∶2∶1 D、1∶2∶412. 下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是( )A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出 C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A、1 mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+ B、18 g H2O中含有NA个H2、NA个O C、NA个 H2O分子在标准状况下的体积约为22.4 L D、2.3 gNa+中含有NA个电子14. 在酸性条件下,可发生如下反应:ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+ , M2O7n-中M的化合价是( )A、+4 B、+5 C、+6 D、+715. 已知:①;②;③。
根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A、溶液中可发生反应: B、氧化性强弱顺序为: C、在反应①③中均为氧化剂 D、反应①中,是的还原产物16. 25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ( )A、仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大 B、上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C、质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1 D、上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g二、计算题(共6分)
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17.(1)、等质量的CO和CO2 , 物质的量之比为;氧原子个数之比为(2)、1.5 mol H2SO4的质量是g,其中含有mol H(3)、9.03×1023个氨分子含mol NH3 , mol电子
三、推断题(共12分)
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18. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。(1)、往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色:A , B。(2)、写出上述过程中有关反应的离子方程式:
Fe2O3→A;
A→B。
(3)、B→C可看到的现象是。(4)、将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为。四、实验题(共34分)
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19. 已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)、装置A发生反应的化学方程式为 , 该反应氧化剂还原剂个数比 , 电子转移的总数为。(2)、装置D发生反应的化学方程式为。(3)、实验结束时,应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯;E中冷水的作用是。(4)、装置F的作用是;装置G发生反应的离子方程式。20. 某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。(1)、配制该溶液的实验操作步骤有:a.在托盘天平上称量g NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温。
b.把烧杯中的溶液小心地注入中。
c.将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
e.将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)、操作步骤的正确顺序为。(3)、该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是、。(4)、在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是____(填序号)。A、继续进行实验 B、添加部分NaOH溶液 C、倒掉溶液,重新配制 D、倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制(5)、现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL,其中硫酸的浓度是1 mol·L-1 , 硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1 , 应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是 , 再加入水配制后溶液的体积是。
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