广东省普宁市重点实验学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-12 类型：月考试卷

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一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）

1. 下列有关能量的说法不正确的是（）

A、化学能可转变为电能 B、化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 C、化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D、化学变化时断裂化学键需放出能量

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2. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是（）

A、镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快 B、燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧 C、泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理 D、用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理

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3. 反应C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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4. 下列关于水的说法正确的是（）

A、水的离子积仅适用于纯水 B、水的电离需要通电 C、升高温度一定使水的离子积增大 D、加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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5. 下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③SO₂与O₂生成SO₃的反应，往往需要用催化剂
④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A、①和② B、①和④ C、②和③ D、①②④

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6. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）

A、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B、已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 C、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1 D、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁>△H₂

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7. 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag⁺)保持不变的是（）

A、加少量水稀释 B、加热 C、加入少量浓盐酸 D、加入少量固体AgNO₃

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8. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A、将10mL该溶液稀释至100mL后， $p H = 4$ B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C、该溶液中盐酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比为10¹⁰：1 D、该溶液中由水电离出的 $c_{水}$ (H⁺) $\times c_{水} (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 14}$

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9. 室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（）

A、 $N a A l O_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ ， $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、pH=1的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = - 10$ 的溶液中： $N a^{+}$ ， $M g^{2 +}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ ， $B a^{2 +}$ ， $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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10. 可逆反应aA（g）+bB（g） $⇌$ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（）

A、a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0 B、a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0 C、a+b＜c+d T₁＞T₂△H＞0 D、a+b＜c+d T₁＜T₂△H＜0

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11. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是（）

A、图1装置中 Cu 电极上电极反应式是 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ C、图2装置中 Cr电极上电极反应式为 $N O_{3}^{-} + e^{-} + 2 H^{+} = N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极

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12. 煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A、煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来 B、该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV C、石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 D、虚线框内发生的化学反应方程式可能为H₃CO^*+ $\frac{1}{2}$ H₂=CH₃OH^*

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13. 根据下列实验操作，现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	用pH试纸测定饱和新制氯水的pH	pH试纸变红色	饱和新制氯水呈酸性
B	向AgNO₃溶液中依次滴加NaCl、KI溶液	依次出现白色、黄色沉淀	$K s p (A g C l) < K s p (A g I)$
C	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	非金属性：F<Cl
D	等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应	HA放出的氢气多	酸性：HA<HB

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列说法错误的有几句（）
①NaHCO₃溶液加水稀释， $\frac{c (N a^{+})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )]
③在0.1mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO $_{3}^{2 -}$ )均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂S)+c(HS^-)

A、4 B、3 C、2 D、1

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15. $T ℃$ 下，三种硫酸盐 $M S O_{4} (M ： P b^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S r^{2 +})$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 $p M = - l g c (M) ， p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})$ 。下列说法正确的是（）

A、溶度积： $B a S O_{4} ＞ P b S O_{4} ＞ S r S O_{4}$ B、 $Y$ 点对 $S r S O_{4}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $S r S O_{4}$ C、 $Z$ 点对应的溶液中 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ ，二者的浓度积等于 $1 \times 1 0^{- 10}$ D、 $B a S O_{4}$ 不可能转化成 $P b S O_{4}$

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16. 常温下，向0.1mol·L1H₃PO₄溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示（H₃PO₄的三级电离常数依次为Ka₁、Ka₂、Ka₃）。下列叙述错误的是（）

A、Ka₂=10^-7.2 ， HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8 B、为获得尽可能纯的NaH₂PO₄ ， pH应控制在4～5 C、反应H₂PO₄^-＋H₂O H₃PO₄＋OH^-的K=10^-11.9 D、Na₂HPO₄溶液中存在c(OH^-)＋c(PO₄^3-)=c(H⁺)＋c(H₂PO₄^-)＋c(H₃PO₄)

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二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)、用CO₂可以生产燃料甲醇。
已知： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O （ l ）$ △H= - a kJ/mol
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O （ l ）$ △H= - b kJ/mol
则表示 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧的热化学方程式为。

(2)、某温度 $T_{1}$ 下，将6 mol CO₂和8 molH₂充入一容积为2 L的密闭容器中发生 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ △H＜0反应，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。
请回答下列问题：
①前 $3$ 分钟内，H₂的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ (保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度 $T_{1}$ 时，该反应的化学平衡常数为。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。

(3)、二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极方程式为。

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18. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

(1)、常温下，醋酸钠的溶液呈性，原因是(写离子方程式)

(2)、物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。
A.Na₂CO₃
B.NaClO
C.CH₃COONa
D.NaHCO₃

(3)、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是酸(填“强”或“弱”)。

(4)、25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-) - c(Na⁺)＝（填计算式，不用求具体值）

(5)、在室温下，0.175 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为

(6)、标准状况下，将1.12L CO ₂通入100mL 0.75mol·L ^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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19. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
请回答下列问题：

(1)、实验步骤②中所滴加的指示剂是。

(2)、排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是（填字母）。

(3)、在该实验的滴定过程中用左手控制。(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。

(4)、判断达到滴定终点时的现象为。

(5)、若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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20. 辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂ ，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO₂有较强的氧化性，能将Cu⁺氧化成Cu²⁺
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4~6.4。

(1)、实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。

(2)、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。

(3)、酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。写出该反应的化学方程式。

(4)、调节浸出液pH=4的作用是。

(5)、本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。

(6)、获得的MnSO₄·H₂O晶体后常用酒精洗涤，优点是。

(7)、用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有(任写一种)。

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广东省普宁市重点实验学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

一、单项选择题（1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）

二、 非选择题（本题共4小题，共56分）

二、非选择题（本题共4小题，共56分）