广东省肇庆市四会市两校2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-11 类型：月考试卷

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一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第1—10小题，每小题2 分；第11—16小题，每小题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是（）

A、蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换 B、“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能 C、“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D、“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保

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2. 下列溶液一定显酸性的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液 B、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液 C、 $p H = 6$ 的溶液 D、 $c_{水} (O H^{-}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液

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3. 下列说法错误的是（）

A、所有燃烧反应都是放热反应 B、经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 C、由H原子形成1molH－H键要吸收热量 D、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热

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4. 反应 X（g）+Y（g） $⇌_{}^{}$ 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）

A、加入催化剂 B、降低温度 C、减小压强 D、保持容器体积不变，冲入He气

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5. 对于常温下 $0.1 m o l / L$ 的次氯酸溶液，下列说法正确的是（）

A、 $c (H^{+}) = c (C l O^{-})$ B、加水稀释，溶液的氢离子浓度增加 C、加入少量次氯酸钠固体，溶液 $p H$ 降低 D、加入等体积0.1mol/L的 $N a O H$ 溶液，反应后的溶液中c(Na⁺) > c(ClO^-)

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6. 下列说法正确的是（）

A、已知： $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = - 221 k J / m o l$ ，则碳的燃烧热 $Δ H = - 110.5 k J / m o l$ B、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定 C、已知： $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、已知： $O H^{-} (a q) + H^{+} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则 $C H_{3} C O O H (a q) + N a O H (a q) = C H_{3} C O O N a (a q) + H_{2} O (l) Δ H > - 57.3 k J / m o l$

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7. 下列说法不能证明HA是弱电解质的是（）

A、常温下测得NaA溶液呈碱性 B、常温下测得0.01mol·L⁻¹HA溶液的pH＝4 C、往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 D、相同浓度时，HA的导电性比醋酸弱

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8. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（）

A、①可以准确测定盐酸的浓度 B、②可以判断温度对平衡的影响 C、③可以研究催化剂对反应速率的影响 D、④可以准确测定酸碱反应的中和热

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9. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（）

A、某雨水样品采集后放置一段时间， $p H$ 由4.68变为4.28 B、实验室中盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C、 $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 两种溶液可用作泡沬灭火剂 D、 $N H_{4} C l$ 与 $Z n C l_{2}$ 溶液可用作焊接金属时的除锈剂

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10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH₂ ，使其发生反应：CO(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)+H₂O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体的压强保持不变 B、混合气体的平均摩尔质量保持不变 C、CH₄和H₂的体积比保持不变 D、每生成1molCH₄消耗1molCO

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11. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g) Δ H > 0$ ，若15s内 $c (H I)$ 由0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 降到0.07 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列说法正确的是（）

A、减小反应体系的体积，化学反应速率不变 B、升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C、0~15s内用I₂表示的平均反应速率为 $v （ I_{2} ）$ =0.001mol·L^—1·s^—1 D、 $c (H I)$ 由0.07 $m o l \cdot L^{- 1}$ 降到0.05 $m o l \cdot L^{- 1}$ 所需的反应时间小于10s

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、pH=1的稀硫酸中，含有H⁺总数为0.1N_A B、16g由O₂和O₃组成的混合气体中含有氧原子总数为N_A C、1L 0.1mol/L CuCl₂溶液中，含有Cu²⁺总数为0.2N_A D、1mol NaCl的分子数为N_A

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13. 下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L⁻¹ NaClO溶液和0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
D	制备无水 $F e C l_{3}$	将氯化铁溶液在盐酸中蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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14. 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C₂H₅OH(g) $⇌_{Δ}^{催化剂}$ CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（）

A、乙醛是该反应的催化剂 B、加压有利于提高乙酸乙酯的产率 C、提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键 D、随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应

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15. 根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（）
酸
H₂C₂O₄
HCN
H₂CO₃
电离常数(25℃)
K₁= 5.6×10^-2
K₁= 1.5×10^-4
K= 6.2×10^-10
K₁= 4.5×10^-7
K₂= 4.4×10^-11

A、NaCN + H₂O + CO₂ (少量) = HCN + Na₂CO₃ B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应 C、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂CO₃、NaHCO₃、 $N a C N$ 、 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液， $p H$ 最大的是Na₂CO₃ D、 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
$c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$

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16. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是（）

A、•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程 B、形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.05eV C、前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定 D、历程中活化能最小的反应方程式 •CO＋•OH＋•H＋3H₂(g)=•CO＋3H₂(g)＋H₂O(g)

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二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。

17. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ、用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值(A．偏高；B．偏低)
Ⅱ、甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－206.0 kJ·mol^－1。该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CH₃OH(g) ΔH＝－182.0 kJ·mol^－1
ⅱ．甲醇脱水反应：
请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：。

(2)、在一定条件下，将CO和H₂按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的总物质的量保持不变 B、混合气体的密度保持不变 C、CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变 D、每生成1 mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2 mol CO

(3)、生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋48.8 kJ·mol^－1 ，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是。
②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是。

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18. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。

(1)、Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响
写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式

(2)、该小组同学设计了如下表所示系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
H₂SO₄稀溶液
H₂O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
t₁
V₁
0.10
V₂
0.50
V₃
③
t₂
V₄
0.10
V₅
0.50
V₆
实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，t₁=(填“20℃”或“60℃”)、V₂= mL。
若V₅=6.0，实验①和③的实验目的是

(3)、Ⅱ．探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响
按下图进行定量实验研究。挤压注射器使FeCl₃溶液全部加入试管中，记录数据；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是

(4)、用上图中的装置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：
H₂O₂
时间
MMMMMMMM
0.1g
0.3g
0.8g
10mL1.5%
223s
67s
56s
10mL3.0%
308s
109s
98s
10mL4.5%
395s
149s
116s
分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H₂O₂的浓度一定时，加入g的MnO₂为较佳选择。

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19. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为
(g) $⇌$ $O = C = C H_{2} (g)$ + $C H_{4} (g)$ $Δ H > 0$ ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
化学键
C−H
C−C
$C = C$
键能 $k J \cdot m o l^{- 1}$
412
348
612

(1)、根据表格中的键能数据，计算 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是；
②A、C两点化学平衡常数 K_A K_C(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是。

(3)、在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）
经过时间t min，丙酮转化了10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则K_{P =} （以平衡时分压代替浓度计算）(分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数 )

(4)、其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。

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20. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)、Ⅰ、向100 mL 0.1 mol·L^{− 1}的醋酸中加入V mL 0.1 mol·L^{− 1}的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V 100 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻浓度c(OH⁻)_水=。

(2)、Ⅱ、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取V mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（完全反应时所得溶液的pH大致为9）
以上步骤有错误的是 (填序号)。

(3)、Ⅲ、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；

(4)、为减小实验误差，该实验最好选用（填石蕊、酚酞或甲基橙）作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol·L^{− 1} ，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终/点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过

(5)、据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c＝ mol·L^{− 1}(只代数据不必化简)。

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实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄稀溶液		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	t₁	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	t₂	V₄	0.10	V₅	0.50	V₆

H₂O₂ 时间 MMMMMMMM	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

化学键	C−H	C−C	$C = C$
键能 $k J \cdot m o l^{- 1}$	412	348	612

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30