广东省广州市第十七中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-09 类型：月考试卷

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一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

1. 下列叙述错误的是（）

A、硅在自然界中主要以单质形式存在 B、硅是应用最为广泛的半导体材料 C、高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D、二氧化硅可用于生产玻璃

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2. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、 ${NH}_{4}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Br}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-} 、 {Fe}^{2+} 、 H^{+}$ C、 $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {MnO}_{4}^{-}$ D、 ${Na}^{+} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

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3. 化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	葡萄酒中添加少量SO₂	SO₂可杀菌且防止营养物质被氧化
B	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成CO₂和H₂O
C	利用氧化银冶炼金属Ag	氧化银在一定条件下发生分解反应
D	用地沟油为原料制作肥皂	地沟油发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

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4. 1827年，英国科学家法拉第进行了NH₃喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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5. 2023年3月， “三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu₂S+O₂2Cu+SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、Cu₂S中铜的化合价为+2 B、该反应为复分解反应 C、SO₂是酸性氧化物 D、反应中氧化剂仅为O₂

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6. 下列说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O$ 在空气中加热可得固体 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $Mg$ 加入到过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中可得 $Fe$ C、 ${FeS}_{2}$ 在沸腾炉中与 $O_{2}$ 反应主要生成 ${SO}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 ${MnO}_{2}$ 粉末生成 $H_{2}$ 和 $O_{2}$

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7. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）

选项	常见古诗文记载	化学知识
A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

A、A B、B C、C D、D

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8. 加碘盐中含有KIO₃ ，其能发生反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、H₂SO₄是氧化剂 B、KIO₃发生氧化反应 C、I₂的还原性大于I^- D、每生成0.6mol I₂ ，反应转移电子数为N_A

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9. 以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是（）
①Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ ②Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al④H₂S→S→SO₃→H₂SO₄
⑤N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃

A、①②③④ B、①③④⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤

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10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $a$ 可与 $e$ 反应生成 $b$ B、 $b$ 既可被氧化，也可被还原 C、可将 $e$ 加入浓碱液中制得 $d$ 的胶体 D、可存在 $b \to c \to d \to e \to b$ 的循环转化关系

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11. 某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（）

A、装置A中发生的离子反应方程式为：2H⁺+ $S O_{3}^{2 -}$ = SO₂↑+H₂O B、若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO₂具有漂白性 C、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性 D、装置C产生的白色沉淀为BaSO₄

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A、0.1mol C₂H₅OH分子中含C-H键数为0.6N_A B、由 $H_{2}^{18}$ O与 $D_{2}^{16}$ O组成的2.0g物质所含中子数为N_A C、25℃，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-数为0.2 N_A D、密闭容器中，2 mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数为2 N_A

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13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO₃4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O B、硫酸铵溶液显酸性： $N H_{4}^{+}$ +H₂ONH₃·H₂O+H⁺ C、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-= $S O_{3}^{2 -}$ + 2HClO D、向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I^- (aq)AgI(s)+Cl^-(aq)

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14. 利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是（）

A、将饱和氨盐水雾化后与CO₂反应可使反应更快更充分 B、制备NaHCO₃的化学方程式为NH₃+NaCl+ H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl C、流程中“气体”可循环利用 D、将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH₄Cl

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15. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的 $N O_{3}^{-}$ 的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式错误的是（）

A、反应步骤i： $N O_{3}^{-}$ +Fe+2H⁺ = $N O_{2}^{-}$ +Fe²⁺+H₂O B、反应步骤ⅱ： $N O_{2}^{-}$ +3Fe+8H⁺= 3Fe²⁺+ $N H_{4}^{+}$ +2H₂O C、反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变
成红褐色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
D、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +4H⁺= 2Fe³⁺+SO₂↑+ 2H₂O

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16. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）
实验装置试剂a 现象
① 紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色
② NaHCO₃溶液产生气泡
③ HNO₃酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀
④ FeCl₂溶液、KSCN溶液溶液变红

A、实验①说明新制氯水中含有H⁺、HClO B、实验②发生的反应为 $H C O_{3}^{-}$ +HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C、实验③说明新制氯水中有Cl^- ， Cl^- +Ag⁺=AgCl↓ D、实验④说明氯气具有强氧化性，Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+ 2Fe³⁺

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二、非选择题

17.

(1)、书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉：。
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。
④KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂气体，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式。

(2)、书写对应的离子方程式：
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn²⁺)：。
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄ ，可将 $C r_{2}^{} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³⁺ ，该过程的离子
反应方程式为。

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18. 实验室制备SO₂并探究其性质的方案如下，回答下列问题

(1)、Ⅰ.制备SO₂(部分固定装置略)

制备SO₂可以选择的发生装置为（填大写字母）。

(2)、选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO₂ ，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，填小写字母）。

(3)、Ⅱ．探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应
查阅资料：SO₂在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)₂悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO₄溶液可得到Cu(OH)₂悬浊液。
ⅱ．将SO₂通入Cu(OH)₂悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的
颜色有明显不同。
配制Cu(OH)₂悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO₄”）

(4)、为确定红色固体成分，进行如图实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为。
②产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。

(5)、为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
①实验i的目的是。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO₃)₂。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入（填化学式），得到绿色溶液。

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19. 废旧太阳能电池ClGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ca_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：

(1)、硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn_0.5Ca_0.5Se₂中镓(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为。

(2)、“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。

(4)、滤渣加入SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中的 $S O_{4}^{2 -}$ 是否洗净。

(5)、滤渣加入SOCl₂可反生反应：2In(OH)₃+3SOCl₂=2InCl₃+3X；对物质X的性质有如下判
断，你认为不正确的是____。

A、有弱酸性 B、可使溴水褪色 C、与CaCl₂溶液反应得白色沉淀 D、与烧碱溶液反应可生成两种盐

(6)、“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。

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20. 以某工业废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10^-5mol/L)的pH如表所示：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13

(1)、“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将MnO₂还原为Mn²⁺。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。

(2)、“反应I”的离子方程式为。

(3)、“某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。

(4)、为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃ ，某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。
a．Ba(NO₃)₂b．BaCl₂c．品红 d．浓硫酸e．Ca(OH)₂ f．NaOH
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。

(5)、测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃（难溶于水）将Mn²⁺完全氧化为 $M n O_{4}^{-}$ ，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向滤液中加入Na₂C₂O₄固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定( $M n O_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺)，用去20.00 mL。已知：Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。
①计算产品中MnSO₄的质量分数（保留两位有效数字）。
②为提高测定的精度，应补充的实验操作。

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实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13