浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期一模化学试题（12月）

试卷更新日期：2024-01-09 类型：月考试卷

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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A、碳化硅 B、陶瓷 C、铝合金 D、普通玻璃

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2. 下列化学用语或说法中正确的是（）

A、在氨水中， $N H_{3}$ 与 $H_{2} O$ 分子间的氢键主要形式可表示为： B、B原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ ，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为 D、1个乙烯分子中有5个“ $s p^{2} - s$ ” $σ$ 键和1个“ $p - p$ ” $π$ 键

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3. 下列说法不正确的是（）

A、胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 B、食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C、用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应” D、不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂 B、纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件 C、碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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5. 下列说法正确的是（）

A、图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集氨气 C、图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D、图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验

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6. $C l O_{2}$ 是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：
① $2 N a C l O_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 C l O_{2} ↑ + O_{2} ↑$
② $6 N a C l O_{3} + C H_{3} O H + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O + 6 C l O_{2} ↑ + C O_{2} ↑$
③ $5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、反应①中 $H_{2} O_{2}$ 发生还原反应 B、上述反应中 $N a C l O_{3}$ 是氧化剂 C、反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D、 $C l O_{2}$ 消毒效率是 $C l_{2}$ 的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数)

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7. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L $p H = 1$ 的 $K H S O_{4}$ 溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下，11.2L $S O_{3}$ 分子所含的原子数为 $2 N_{A}$ C、5.8g $C_{3} H_{6} O$ 含有的 $σ$ 键数目为 $0.9 N_{A}$ D、向含1mol $H_{2} O_{2}$ 的水溶液中加入足量 $M n O_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

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9. 下列离子反应方程式正确的是（）

A、硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钡： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} + 2 B a^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + N H_{4}^{+} =$ $N H_{3} ↑ + H_{2} O + 2 B a S O_{4} ↓ + A l {(O H)}_{3} ↓$ B、常温下铁加入过量浓硝酸中： $F e + 6 H^{+} + 3 N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ C、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： $2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ D、硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S$

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10. 某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是（）

A、所有碳原子不可能处于同一平面上 B、存在顺反异构体 C、与足量 $H_{2}$ 充分反应后的产物中共含6个手性碳原子 D、1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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11. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是（）

A、 $X_{2} Z_{2}$ 是含有极性键和非极性键的极性分子 B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、Q在周期表的ds区 D、电负性： $Z > Y > R > X$

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12. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A、操作I中发生的主要反应为： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ B、操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C、操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式 D、设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

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13. 现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该电池放电时，其中正极的电极反应式是 $L i_{x} C_{6} - x e^{-} = 6 C + x L i^{+}$ B、充电时A极与电源的正极相连 C、放电时， $L i^{+}$ 移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D、拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

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14. 一定条件下，1mol $C H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 发生反应时，生成CO、 $C O_{2}$ 或HCHO的能量变化如图所示[反应物 $O_{2} (g)$ 和生成物 $H_{2} O (g)$ 略去]。下列说法不正确的是（）

A、有催化剂时，主要产物为HCHO B、无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C、该条件下 $C O_{2}$ 比CO更稳定 D、加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变

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15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 和 ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $l g [c (M) / (m o l \cdot L^{- 1})]$ 与 $l g (c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1}))$ 的关系如下图所示(其中M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )。下列说法正确的是（）

A、 $c (N H_{3}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (A g^{+}) + c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (C l^{-})$ B、曲线IV为 $l g c (C l^{-})$ 随 $l g c (N H_{3})$ 的变化曲线 C、 $c (N H_{3}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) > c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+})$ D、反应 $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $1 0^{3.81}$

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16. 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $N a_{2} S$ 和 $K_{2} S$ 的熔点	$N a_{2} S$ 的熔点更高	说明 $N a_{2} S$ 中离子键强于 $K_{2} S$
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中加入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $F e^{3 +}$ 可将 $S O_{2}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题填空题(本题有5小题，共52分)

17. 含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态As原子的简化电子排布式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 B、键角大小： $N H_{4}^{+} > P H_{3} > N H_{3} > N H_{2}^{-}$ C、水溶液中的碱性： $C H_{3} N H_{2} > N H_{3} > N F_{3}$ D、甘氨酸( $H_{2} N — C H_{2} — C O O H$ )可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解

(3)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为。

(4)、已知 $K H_{2} P O_{2}$ 是次磷酸的正盐， $H_{3} P O_{2}$ 的结构式为。

(5)、我国科学家制备的超大 $K H_{2} P O_{4}$ 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用〇、●表示 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 和 $K^{+}$ ， $K H_{2} P O_{4}$ 晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 在晶胞xz面、yz面上的位置。
①与 $K^{+}$ 紧邻的 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 数目为。
②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (写出表达式)。

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18. 氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
已知：① $N a N H_{2} + H_{2} O = N H_{3} ↑ + N a O H$
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强

(1)、 $N_{2} H_{4}$ 又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与 $N_{2} O_{4}$ 反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
①写出 $N_{2} H_{4}$ 用于火箭推进剂反应的化学方程式。
②从分子结构角度分析， $N_{2} H_{4}$ 不如氨气稳定的原因是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、以上转化关系中 $N H_{3}$ 只表现出还原性 B、若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 C、制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 D、为了增加 $N_{2} H_{4}$ 的产量，往往加入过量的NaClO

(3)、结合已知信息，写出生成A的化学方程式。

(4)、实验中在加热条件下通入过量的 $N H_{3}$ 与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。

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19. 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：① $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 136.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的 $C_{2} H_{6} (g)$ ，只发生反应①，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为 $α$ ，则该反应的平衡常数 $K_{P} =$ Pa(用含p、 $α$ 的代数式表示， $K_{P}$ 为用分压表示的平衡常数)。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转化率，可采取的措施有(填选项字母)。
A．升高温度B．通入惰性气体C．增加乙烷浓度D．加入催化剂

(3)、乙烷的氧化裂解反应产物中除了 $C_{2} H_{4}$ 外，还存在 $C H_{4}$ 、CO、C等副产物。图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为 $n (C_{2} H_{6}) / n (O_{2})$ 的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
[乙烯选择性 $= \frac{n (C_{2} H_{4})}{n (C_{2} H_{4}) + n (C H_{4}) + n (C O) + n (C)} \times 100 %$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
下列说法正确的是____。

A、有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压 B、乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的转化率增大 C、 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}$ 较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选择性降低 D、反应的最佳温度为700℃左右

(4)、最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 $C O_{2}$ 能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收率，请结合方程式说明原因。

(5)、科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为。

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20. 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。
用以下装置可以完成上述反应I和反应Ⅱ：
信息：① $K_{2} F e O_{4}$ 易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ；在0~5℃碱性溶液中较稳定。
②部分物质在水中的溶解度见下表
物质
溶解度/g
10℃
20℃
30℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
38.4
$N a N O_{3}$
80.0
88.0
96.0
148.0

(1)、仪器a的名称是，反应I中为了减少因反应过热而产生 $N a C l O_{3}$ ，可以采取的操作是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热 B、反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验 C、加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应 D、若用 $F e C l_{3}$ 溶液代替 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液作铁源， $K_{2} F e O_{4}$ 的产率和纯度都会降低

(3)、为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：
()→()→()→置于冰水浴中→()→用乙醇洗涤→干燥→得产品
a．将粗产品溶于水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀
d．过滤取滤液e．蒸发浓缩，趁热过滤f．加入饱和KOH溶液g．冷却结晶

(4)、测定产品的纯度( $K_{2} F e O_{4}$ 式量为M)
称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mL $6 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知： $F e O_{4}^{2 -} + I^{-} + F^{-} \to F e F_{6}^{3 -} + I_{2}$ ， $I_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} \to I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (方程式未配平)
①本次实验测得 $K_{2} F e O_{4}$ 纯度为，然后重复上述过程，平行测试3次。
②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI，理由是。

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21. 有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。
已知：① $— C H_{3}$ 为邻、对位定位基，—COOH为间位定位基；
②苯胺有还原性，易被氧化。

(1)、化合物G的结构简式是， F的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物B可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 B、可依次通过取代反应、氧化反应实现A→B的转化 C、1mol化合物E最多可与3molNaOH发生反应 D、化合物H的分子式为 $C_{12} H_{13} O_{2} N_{3}$

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、B转化为C的过程中可能产生副产物I()，写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，无其他环；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，有，无—OH和—O—O—

(5)、凯夫拉()材料广泛应用于防弹衣、坦克等兵器的生产。利用以上合成线路及已知信息，设计由苯胺()、 ${(C H_{3} C O)}_{2} O$ 、为原料制备凯夫拉的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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物质	溶解度/g
物质	10℃	20℃	30℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	38.4
$N a N O_{3}$	80.0	88.0	96.0	148.0