浙江省舟山名校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-09 类型：月考试卷

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是（）

A、SiO₂ B、C₂H₅OH C、KCl D、Cu

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、HClO的结构式：H-Cl-O B、有机物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称：3-甲基戊烷 C、乙二酸的实验式：C₂H₂O₄ D、基态氧原子的轨道表示式：

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3. 过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠属于氧化物 B、过氧化钠可由钠和氧气反应制得 C、过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源 D、过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、Al(OH)₃有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B、生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 C、稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜 D、单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备光导纤维

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5. 下列说法不正确的是（）

A、图①装置可用于加热分解NaHCO₃固体 B、图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水 C、图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响 D、图④装置可用于测定中和反应的反应热

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6. 硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu²⁺+2 $B H_{4}^{-}$ +6H₂O=Cu+2HBO₃+7H₂↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是（）

A、还原剂是KBH₄ B、还原产物是H₂ C、生成3.2g铜时共转移0.4mol电子 D、若用Ag⁺替换Cu²⁺参加反应，可能制得纳米银粉

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molCH₃COOH中含有的σ键数目为8N_A B、0.01mol/LBaCl₂溶液含有的Ba²⁺数目为0.01N_A C、加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO₂分子数目为0.05N_A D、0.1molFeCl₃加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体粒子的数目为0.1N_A

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8. 下列说法正确的是（）

A、如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗 B、糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同 C、汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧 D、向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、MgSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、FeCl₃溶液刻蚀电路铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ C、在Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+ $H C O_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O→2+ $C O_{3}^{2 -}$

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10. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、存在3种官能团 C、含有-OH等亲水基团，具有较好的水溶性 D、在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应

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11. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是（）

A、元素最高正价：Y>X>M>Z B、简单离子半径：M> Z>X>Y C、第一电离能：X>Y>Z>M D、最简单氢化物的稳定性：Y>X

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12. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（）

A、若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 B、相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢 C、若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F D、若在X溶液中预先加入适量的K₄[Fe(CN)₆]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果

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13. 利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO₂废气可与O₂协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、电极A为负极，X为阴离子交换膜 B、电极B上发生的电极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、电池工作时，消耗O₂、SO₂物质的量之比为1：1 D、电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化

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14. 苯与Br₂在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B、在该条件下，反应Ⅲ能自发进行 C、苯与Br₂主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D、选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例

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15. 已知： $H_{2} R = H^{+} + H R^{-}$ ， $H R^{-} = H^{+} + R^{2 -}$ ， CuR难溶于水。常温下，K_a1( $H_{2} R$ )=1×10^-9 ， K_a2( $H_{2} R$ )=2×10^-13 ，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中c(H⁺)与(Cu²⁺)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是（）

A、X点溶液的pH≈5 B、根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10^-24 C、Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H₂R D、Y点对应的溶液中：c(H⁺)+2c(Cu²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+2c( $S O_{4}^{2 -}$ )+c(OH^-)

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16. 探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴入几滴FeCl₃溶液，并在试管口放置带火星的木条	带火星的木条复燃	FeCl₃能催化H₂O₂分解产生O₂
B	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂	溶液的红色褪去	SO₂具有漂白性
C	向盛有少量Na₂SO₃固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H₂SO₄	分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体	氧化性：Br₂>SO₂
D	向Na₂S溶液中依次加入几滴酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液	产生大量白色沉淀	S^2-能被 $M n O_{4}^{-}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、Cu在周期表中的区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式。

(2)、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是。
A．该化合物中NH₃的中心原子的杂化轨道类型为sp³
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构是正四面体形
②比较键角∠H-N-H的大小：NH₃[Cu(NH₃)]²⁺(填“>”或“<”)，理由是。

(3)、某磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体中与磷原子距离最近的铜原子共有个，若晶体的密度为 $ρ$ g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞的边长a=nm。

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18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：

(1)、NOCl的电子式为，化合物X的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、NOCl中的氮元素呈正价 B、NOCl分子的空间结构为V形 C、化合物X的沸点低于氯乙酰胺() D、工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)、已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式。

(4)、设计实验验证化合物X中含有Cl元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。

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19. 研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO₃)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：
反应Ⅰ：CO₂(aq)+H₂O(l) $⇌$ $H C O_{3}^{-}$ (aq)+H⁺(aq)  K₁=4.5×10^-7
反应Ⅱ： $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)+H⁺(aq)  K₂= 4.7×10^-11
反应Ⅲ：CaCO₃(s) $⇌$ Ca²⁺(aq)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)  K₃=3.4×10^-9
请回答：

(1)、珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca²⁺(aq)+2 $H C O_{3}^{-}$ (aq)=CaCO₃(s)+CO₂(aq)+H₂O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

(2)、海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是____。

A、海水中最主要的含碳微粒为 $H C O_{3}^{-}$ B、海水中的c(Ca²⁺)>c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c( $H C O_{3}^{-}$ ) C、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因 D、珊瑚礁形成的反应阻碍了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离

(3)、温室气体CO₂的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO₂浓度与 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度间的关系。已知T₁℃下测得c(CO₂)与c( $C O_{3}^{2 -}$ )的关系如图，请画出T₂℃(T₂>T₁)时c( $C O_{3}^{2 -}$ )随c(CO₂)的变化趋势。

(4)、工业上可用(NH₄)₂CO₃溶液捕获CO₂以减少其排放：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(1)+CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)  △H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO₂ ，加入同浓度同体积的(NH₄)₂CO₃溶液，经相同时间，测得CO₂浓度如图，则△H0(填“>”“<”或“=”)；随温度的升高，容器中CO₂的浓度在T₃温度下出现最低值的原因是。

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20. 某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200℃加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄
请回答：

(1)、步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是____。

A、 B、 C、 D、

(2)、操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是。

(3)、写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式。

(4)、仪器a中盛放的试剂为，装置b的作用是。

(5)、测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)₂Cl₂]，经多步处理并转化为Fe²⁺后，再用KMnO₄标准溶液(用Na₂C₂O₄标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：。
c→→a→→→f
a．将准确称量的[Fe(CO)₂Cl₂]溶解于水
b．准确称量Na₂C₂O₄并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO₄溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO₂
d．用HgCl₂除过量的SnCl₂ ，滤去沉淀
e．加入足量SnCl₂进行还原
f．用Na₂C₂O₄标准溶液标定后的KMnO₄溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是。
A．[Fe(CO)₂Cl₂]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl₂未被除尽
C．[Fe(CO)₂Cl₂]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO₄标准溶液久置后使用

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21. 抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：
(Ⅰ)R₁-OH $\to_{Δ}^{P X_{3}}$ R₁-X；
(Ⅱ)R₂COOH $\to_{Δ}^{P X_{3}}$ R₂-COX；
(Ⅲ)R-COX $\overset{N H_{3}}{\to}$ R₃-CONH₂
请回答：

(1)、恩他卡朋含氧官能团的名称是。

(2)、化合物J的结构简式是。

(3)、下列有关说法不正确的是____。

A、恩他卡朋的分子式是C₁₄H₁₄N₂O₅ B、反应①②③④⑤涉及取代、氧化、加成等反应类型 C、化合物D与足量H₂充分还原后的产物中共含3个手性碳原子 D、工业上在低温、CH₂Cl₂溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率

(4)、写出反应⑥的化学方程式。

(5)、设计上图中以甲醛(HCHO)为原料制备化合物G的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、化合物E同时符合以下条件的同分异构体(不包括立体异构体)中，其结构简式除外还有。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基(-N=O)和酯基

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