浙江省嘉兴名校2023-2024学年高二上学期第二次教学调研（12月）化学试题

试卷更新日期：2024-01-09 类型：月考试卷

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一、选择题Ⅰ(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质含共价键且属于盐的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $C a {(O H)}_{2}$ C、KClO D、 $H N O_{3}$

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2. 下列粒子对水的电离没有影响的是（）

A、CH₃COOH B、 C、M³⁺：1s²2s²2p⁶ D、

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3. 下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（）

A、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1} 2 p_{z}^{1}$ B、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1} 3 p_{z}^{1}$ C、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{y}^{1} 3 s^{1}$ D、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} 2 p_{z}^{1} 3 s^{1}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、铜元素位于元素周期表的d区 B、中子数为32的铁原子： ${}_{26}^{56}{Fe}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为三角锥形 D、Cl-Cl的 $p - p σ$ 键电子云图形为：

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5. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（）

A、用草木灰去除油污 B、用氢氢化铝中和过多胃酸 C、用食盐腌制腊肉 D、用白醋清洗水壶中的水垢

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6. 下列说法错误的是（）

A、下列离子在溶液中能大量共存：Al³⁺、Na⁺、S²^﹣、NO $_{3}^{-}$ B、为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C、实验室盛放Na₂CO₃ ， Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D、相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、NaHCO₃溶液的水解： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量SO₂： $C {a^{2}}^{+} + 3 C l O^{-} + H_{2} O + S O_{2} = C l^{-} + C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O$ C、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加Na₂CO₃溶液： $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} = A l_{2} {(C O_{3})}_{3} ↓$ D、向CaCl₂溶液中通入CO₂： $C {a^{2}}^{+} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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8. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）
① $C u S O_{4}$ ② $F e S O_{4}$ ③ $C a {(H C O_{3})}_{2}$ ④ $N H_{4} H C O_{3}$ ⑤ $K M n O_{4}$ ⑥ $F e C l_{3}$

A、全部 B、仅①② C、仅①⑤ D、仅①

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9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A、元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃ B、简单离子半径：T>X>Q C、 $X Q_{3}^{2 -}$ 的中心原子价层电子对数为3 D、XQ₂的空间结构是V形

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10. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、能级能量大小关系： $4 f > 5 d$ B、基态铜原子(₂₉Cu)的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ C、 $C a$ 处于激发态的电子排布式可能为： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 p^{2}$ D、基态 $N a^{+}$ 的轨道表示式：

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11. 下列有关比较正确的是（）

A、熔点： $C H_{4} > S i H_{4} > G e H_{4} > S n H_{4}$ B、熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C、酸性： $H_{3} P O_{4} > H_{2} S O_{4} > H C l O$ D、热稳定性： $H F > H_{2} O > N H_{3}$

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12. 下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是（）

A、 $C H_{4}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 、 $B F_{3}$ B、 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ C、 $C_{2} H_{4}$ 、 $C_{6} H_{6}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $C C l_{4}$ 、 $B e C l_{2}$ 、 $H_{3} O$ ⁺

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13. 下列说法正确的是（）

A、恒温恒容下， $X (g) + Y (g) \underset{}{⇌} 2 Z (g) + N (s)$ ，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态 B、恒温恒容下， $X (g) + Y (g) \underset{}{⇌} 2 Z (g) + N (s)$ 达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动 C、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N H_{3} (g) Δ H < 0$ ，反应达至平衡后，升温，则反应速率 $v (H_{2})$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率均增大 D、实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 固体

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14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H ＝ - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则氢气的燃烧热为 $483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、在一定温度和压强下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \underset{}{⇌} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 D、已知 $H_{2} (g) + I_{2} (s) \underset{}{⇌} 2 H I (g) Δ H = + 106 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法直接测得

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15. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是（）
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
$C O_{2}$
$s p$
直线形
直线形
B
$N H_{3}$
$s p^{3}$
四面体形
三角锥形
C
$C l O_{3}^{-}$
$s p^{2}$
四面体形
平面三角形
D
$H_{3} O^{+}$
$s p^{3}$
四面体形
三角锥形

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列说法一定正确的是（）

A、25℃时，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，当水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 B、常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C、相同温度下， $1 L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液和 $2 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCN溶液中的离子总数相等 D、将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变， $c (H^{+})$ 逐渐增大，导电性逐渐增强

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17. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点： $Z < M$ B、基态原子未成对电子数： $Y > Q$ C、简单离子半径： $M < Q$ D、基态原子第一电离能由大到小的顺序为： $Q > M > Z > Y$

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18. 向含 $H C N$ 的废水中加入铁粉和 $K_{2} C O_{3}$ 可制备 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$ ，发生反应： $6 H C N + F e + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} [F e {(C N)}_{6}] + H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、依据反应可知： $K_{a} (H C N) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ ；还原性： $F e > H_{2}$ B、基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C、 $F e$ 位于周期表中第VIII族；反应中 $F e$ 失去 $4 s^{2}$ 电子 D、离子半径大小： $N^{3 -} > O^{2 -}$

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19. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na₂SO₄溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O₂、H₂、H₂SO₄和NaOH．下列说法正确的是（）

A、电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu B、c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、b为电解池的阴极，电极反应为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^- D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

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20. NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是（）

A、用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B、用图2所示装置准确称得 $0.1500 g H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 固体 C、用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D、用图4所示装置以NaOH待测液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$

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21. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是（）

A、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ B、Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂ C、Al(OH)₃溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)₄]，则Be(OH)₂也能溶于NaOH溶液生成Na₂[Be(OH)₄] D、Al³⁺与S²^﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe³⁺与S²^﹣在水溶液中也因水解无法大量共存

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22. 已知：T℃时，K_sp(CaSO₄)=4.0×10^-6、K_sp(CaCO₃)=4.0×10^-9、K_sp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（）

A、a线是CaSO₄沉淀溶解平衡曲线 B、T℃时，向0.001mol CaCO₃沉淀中加入Na₂SO₄溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO₃沉淀会转化为CaSO₄沉淀，所需Na₂SO₄的物质的量至少为1.001mol C、T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中 $\frac{c (C a^{2 +})}{c (P b^{2 +})}$ = $\frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{K_{s p} (P b C O_{3})}$ D、若d点表示CaCO₃的饱和溶液加入CaSO₄饱和溶液等体积混合则：c( $C O_{3}^{2 -}$ )＜c(Ca²^＋)＜c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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23. 我国科学家研究化合物 $M (s)$ 催化 $C O_{2}$ 氢化生成甲酸的机理，其中由化合物 $M (s)$ 生成化合物 $N (s)$ 过程的机理和相对能量曲线如下图所示。 $T S 1 、 T S 2$ 均为过渡态。下列说法正确的是（）

A、过渡态TS1比化合物Р更稳定 B、过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C、化合物M催化 $C O_{2}$ 氢化生成甲酸的反应过程中一定有 $F e - O$ 键的生成和断裂 D、由 $M (s)$ 生成 $N (s)$ 的热化学方程式： $M (s) + C O_{2} (g) = N (s) Δ H = - 0.51 k J \cdot m o l^{- 1}$

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24. 下列实验操作、现象及结论均正确是（）

选项	操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定等体积 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH，pH均为7	两种 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
B	向2mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液中滴加2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后加入2mL $C C l_{4}$ ，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色	$F e C l_{3}$ 与KI的反应存在限度
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中滴入3滴 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再滴入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	同温度下的 $K_{s p}$ ： $M g {(O H)}_{2} < F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列叙述及对应图示错误的是（）

A、图甲是某温度下 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与pH的关系曲线， $p H = 3$ 的溶液中： $K_{a} =$ $1 0^{- 4.75}$ B、图乙是恒温密闭容器中发生反应 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ 时， $c (C O_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 D、图丁是在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 $c (H C O_{3}^{-})$ 的变化曲线， $N a_{2} C O_{3}$ 的水解程度：A点小于B点

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二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

26. 雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子的空间运动状态有种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为。

(2)、基态砷原子的价层电子的轨道表示式为。

(3)、第一电离能AsSe(填“>”或“<”)。

(4)、基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。该元素处于周期表的区。

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27. 工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = - 92.4$ kJ·mol $^{- 1}$ ，下列说法正确的是____。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高 $N H_{3}$ 的产量 C、为提高 $H_{2}$ 转化率，可适当增大 $N_{2}$ 的浓度 D、生产过程中将 $N H_{3}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2)、一种电化学合成氨的原理如图所示。产生 $N H_{3}$ 的电极反应式是。

(3)、Ⅱ.含氮污染的处理
水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 $N H_{4}^{+}$ 经两步反应被氧化成 $N O_{3}^{-}$ ：
$2 N H_{4}^{+} (a q) + 3 O_{2} (g) = 2 N O_{2}^{-} (a q) + 4 H^{+} (a q) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 546$ kJ·mol $^{- 1}$
$2 N O_{2}^{-} (a q) + O_{2} (g) = 2 N O_{3}^{-} (a q)$    $Δ H = - 146$ kJ·mol $^{- 1}$
则 $N H_{4}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N O_{3}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。

(4)、大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。
①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ，其离子方程式为。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是。

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28. 工业上纳米 $T i O_{2}$ 的制备过程是以 $N_{2}$ 为载体，用 $T i C l_{4}$ 和水蒸气反应生成 $T i (O H)_{4}$ ，再控制温度生成纳米 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ ，测定产物 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品 $2.100 g$ 用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入 $250 m L$ 容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
24.22
2
25.00
1.21
29.21
3
25.00
150
25.48
回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的 $T i O S O_{4}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸 $(H_{2} T i O_{3})$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(3)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、滴定时要适当控制滴定速率 B、用量筒量取 $25.00 m L$ 待测液转移至锥形瓶 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。

(4)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得 $\frac{x}{y}$ 比实际值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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29. 三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。
反应I： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.47 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.17 k J \cdot m o l^{- 1} ， K_{2}$
请回答：

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(3)、我国科研人员研究了在 $C u - Z n O - Z r O_{2}$ 催化剂上 $C O_{2}$ 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图( $H_{2} \to * H + * H$ )，下列说法正确的是____。

A、使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率 B、第④步的反应式为 $* H + * H O = H_{2} O$ C、 $C O_{2}$ 加氢制甲醇符合绿色化学理念 D、若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率

(4)、在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量 $C O_{2}$ 及 $H_{2}$ ，起始和平衡时各组分的量如下：

$C O_{2}$
$H_{2}$
$C H_{3} O H (g)$
$C O$
$H_{2} O (g)$
总压/ $k P a$
起始/ $m o l$
10
3.0
0
0
0
$p_{0}$
平衡/ $m o l$
$n_{1}$
$n_{2}$
p
若反应均达平衡时， $p_{0} = 1.2 p$ ，则表中 $n_{1} =$ ；若此时 $n_{2} = \frac{2}{3} m o l$ ，则反应I的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含总压p的式子表示)。

(5)、一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 $t m i n$ ，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响

①当温度高于 $490 K$ 后，甲醇产率减小的原因可能是。
②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图。

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选项	粒子	中心原子杂化方式	VSEPR模型	空间结构
A	$C O_{2}$	$s p$	直线形	直线形
B	$N H_{3}$	$s p^{3}$	四面体形	三角锥形
C	$C l O_{3}^{-}$	$s p^{2}$	四面体形	平面三角形
D	$H_{3} O^{+}$	$s p^{3}$	四面体形	三角锥形

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	150	25.48

	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C H_{3} O H (g)$	$C O$	$H_{2} O (g)$	总压/ $k P a$
起始/ $m o l$	10	3.0	0	0	0	$p_{0}$
平衡/ $m o l$			$n_{1}$		$n_{2}$	p