江苏省苏州市姑苏区2023-2024学年九年级上学期化学12月月考化学试卷

试卷更新日期：2024-01-05 类型：月考试卷

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一、单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列图标中，属于“严禁烟火”标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）

A、雕刻木版年画 B、手捏雕绣花边 C、烧制御窑金砖 D、缂织蚕丝书画

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3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验基本操作正确的是（）
A．放入块状固体
B．滴加液体
C．过滤
D．连接导管和胶管

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列相关化学用语表述正确的是（）

A、K₂S——硫酸钾 B、N⁵⁺——硝酸根离子 C、 $\overset{+ 4}{C} O_{2}$ ——碳元素的化合价 D、N₂——氮分子

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5. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（）

A、图书馆内图书起火，用液态二氧化碳的灭火器灭火 B、电器在使用时着火，立即用水扑灭 C、面粉加工厂等场所严禁烟火 D、煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

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6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是（）

A、“气凝胶水”是混合物 B、“气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C、结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D、“气凝胶水”与水的化学性质相同

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7. 科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH₃、H₂O、CO₂ ，根据这一实验事实推新该白色固体可能是

A、Na₂CO₃ B、NH₄HCO₃ C、NaHCO₃ D、NH₄NO₃

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8. 汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等气体，处理尾气时发生的反应如下： $2 C O + 2 N O \overset{催化剂}{→} 2 C O_{2} + X$ ， X的化学式为（）

A、N₂O B、N₂ C、NO₂ D、N₂O₃

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9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、金刚石无色透明，可用于裁割玻璃 B、木炭具有吸附性，可用作燃料 C、氮气化学性质稳定，用作保护气 D、碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

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10. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（）

A、碲原子的最外层电子数为52 B、碲的元素符号为Te C、碲的相对原子质量为127.6g D、碲属于金属元素

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11. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（）

A、纸的着火点变低 B、水隔绝了氧气 C、温度低于纸的着火点 D、纸锅与氧气的接触面积太小

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12. 下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢铵受热分解： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、红磷在空气中燃烧： $2 P + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 P_{2} O_{5}$ C、氢氧化钠和硫酸铜反应： $2 N a O H + C u S O_{4} = C u (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ D、铁丝在氧气中燃烧： $4 F e + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3}$

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13. 有关化学方程式 $2 C O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2}$ 的叙述，其中不正确的是（）

A、一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 C、每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子 D、每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气充分反应可生成2份质量的二氧化碳

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14. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（）

A、元素观：物质都是由元素组成的 B、微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C、守恒观：化学变化时，分子的种类没有发生改变 D、变化观：氢气和水两种物质可以相互转化

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15. 某物质1.6g在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法不正确的是（）

A、消耗氧气的质量等于6.4g B、该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C、该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1 D、该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4

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16. 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（）

A、该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B、P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D、加热铜管的目的是产生高温水蒸气

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17. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
39
10
32
X

A、X的值是1 B、乙一定是催化剂 C、甲和丙都是反应物 D、甲与丙发生反应的质量比是39：32

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18. 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
阶段I的物质转化微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应体系中共有2种单质 B、甲醇的化学式可为CH₄O C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D、该反应前后原子的种类改变

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19. 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是（）

A、推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B、反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C、反应b属于化合反应 D、阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H₂O₂

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20. 元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）₂在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（）

A、CoO B、CoO₃ C、Co₂O₃ D、Co₃O₄

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二、选择题(共60分

21. 生活与化学密切相关。

(1)、长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是。

(2)、墙内开花，墙外可以闻到花香，说明分子。

(3)、碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指(填“单质”、“元素”或“原子”)，人体缺钙会导致。

(4)、我国古代绘制的水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质。

(5)、燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用(填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。

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22. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO₂越来越多，导致温室效应增强。减少CO₂排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO₂的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO₂时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO₂的脱除效果，其结果如图-2。
运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO₂不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO₂固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。

(1)、大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO₂ ，排入大气中导致效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是。

(2)、由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。

(3)、对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，。

(4)、将分离聚集的CO₂压入地下的过程中，分子间隔会(填“变大”或“变小”)。

(5)、被封存起来的CO₂固体用于冷藏食物的原理是。

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23. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。

(1)、
【项目一】家用燃料的合理使用
(一)燃烧燃料为了取暖
同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象。

(2)、在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因。

(3)、(二)燃烧燃料为了照明

诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。

油燃烧时的能量转化形式是能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是。

(4)、
【项目二】家用燃料的变迁和未来
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是。

(5)、下列有关家用燃料更新的理由不正确的是（）(填序号)。

A、燃料使用更便捷 B、固体燃料燃烧得更充分 C、减少煤燃烧过程中产生的污染物

(6)、通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是(一点即可)，氢气燃烧的化学方程式。

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24. 学完质量守恒定律后，小立和小达同学想验证质量守恒定律，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题。
【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
【制订计划】小立同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小达同学设计的实验装置和药品如图B所示。

(1)、【实验方案A】
小立同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平称量。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧，待冷却至室温后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央。实验过程中灼烧玻璃管的作用是：，实验过程中锥形瓶上气球的变化是：；请写出此反应中红磷燃烧的化学方程式。
【实验结论一】小立同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。

(2)、【实验方案B】
小达同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是。反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针(填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”)。

(3)、【实验结论二】
小达认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确：(填“是”或“否”)。

(4)、【交流评价】
小立认为小达在验证质量守恒定律时，实验装置应，这样就能验证质量守恒定律了。

(5)、【拓展延伸】
将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用下图所示来记录小立同学的实验，则纵坐标不可以表示____。(填字母)

A、装置内氧元素的质量 B、装置内物质总质量 C、装置内的氧分子总数 D、装置内的原子总数

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25. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

(1)、
I．生命保障
为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的(选填“正极”或“负极”)上产生氧气，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为。

(2)、此系统中循环利用的物质除了H₂和CO₂ ，还有。

(3)、已知甲烷的化学式为CH₄ ，写出反应④的化学方程式。

(4)、Ⅱ.能源系统
长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮，助燃剂为四氧化二氮(N₂O₄)、液氧等。
①发射时C₂H₈N₂与N₂O₄剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中(填“吸收”或“放出”)热量。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为(最简整数比)。

(5)、太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li₂O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为。

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26. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

(1)、CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8 C u O + C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C u_{2} O + C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，生成的Cu₂O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应(填化学方程式)，实现载氧体的循环再生。

(2)、燃料反应器中的气体产物主要是H₂O和CO₂ ，为除去大部分水蒸气而捕集CO₂ ，可采用的物理方法是。

(3)、化学链燃烧与CH₄直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO₂浓度更高，原因是。该技术还具有的优势为。(填序号)
A．减少爆炸风险，更安全
B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

(4)、已知：空气中O₂的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O₂体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N₂体积分数(填“增大”或“减小”)。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是。(填序号)
A.800-900℃ B.900-1000℃ C.1000-1030℃ D.1030-1100℃

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27. 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间
0
2
4
6
8
10
12
总质量/g
80.0
79.0
78.3
77.9
77.8
m
77.8

(1)、表格中的m=。

(2)、分析数据可知：随着反应的不断发生，反应速度越来越慢，原因是。

(3)、反应结束后，共产生g的二氧化碳？

(4)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数)

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A．放入块状固体	B．滴加液体	C．过滤	D．连接导管和胶管

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	7	10	28	37
反应后的质量/g	39	10	32	X

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总质量/g	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	m	77.8