人教版高中化学2023-2024学年选择性必修二期末模拟试卷（二）

试卷更新日期：2024-01-04 类型：期末考试

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一、选择题

1. 某短周期元素R的各级电离能数据(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位为kJ·mol $^{- 1}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是
电离能
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
R
740
1500
7700
10500

A、R元素基态原子的价电子排布式为 $n s^{1}$ B、R的最高正价为+2价 C、R元素可能属于非金属元素 D、R元素位于元素周期表中第ⅠA族

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2. 下列说法错误的是

A、同一能层p能级的 $p_{x}$ 、 $p_{y}$ 、 $p_{z}$ 轨道相互垂直，能量 $p_{x} = p_{y} = p_{z}$ B、激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关 C、基态原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ 的元素一定位于周期表s区 D、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素均为金属元素

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3. 下列说法正确的是

A、钠原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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4. 下列说法正确的是（）

A、COCl₂和PCl₃分子中每个原子均满足8e稳定结构 B、CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体 C、HCN和CO₂均是非极性分子 D、H₂CO₃和H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

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5. 下列说法错误的是

A、周期表中IA族元素的价电子排布式 $n s^{1}$ B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s D、F、O、N三种元素的电负性依次减小

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6. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 中只含离子键 B、 $H_{2} O$ 的电子式为 C、 $H_{2} O_{2}$ 中 $O$ 为 $s p^{3}$ 杂化 D、 $N a O H$ 固体溶于水属于放热反应

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7. 下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B、H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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8. 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $^{- 1}$ )如下表：
$N - N$
$N \equiv N$
$P - P$
$P \equiv P$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A、1 mol $P_{4}$ 中含P－P键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $P_{4}$ 中的P原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、P原子半径较大不易形成π键 D、 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $N_{2}$ 形式存在

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9. 下列说法不正确的是（）

A、HBr分子中存在极性共价键 B、KOH晶体中既有离子键又有共价键 C、NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D、NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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10. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B、0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C、1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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11. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A、电负性 $O > S$ ，该系列中不存在非极性键 B、1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $S O_{4}^{2 -}$ C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $+ 7$ 价

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12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、 $K^{+}$ 的配位数为12 B、该物质的化学式为 $K C a F_{3}$ C、与 $F^{-}$ 距离最近的是 $K^{+}$ D、将 $F^{-}$ 换为 $C l^{-}$ ，则晶胞棱长将改变

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13. 二茂铁 $[{(C_{5} H_{5})}_{2} F e]$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A、二茂铁属于分子晶体 B、在二茂铁中， $C_{5} H_{5}^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 之间形成的化学键类型是离子键 C、1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $11 N_{A}$ D、已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化

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14. 下列有关性质的比较中，不正确的是（）

A、离子半径： $C l^{-} > O^{2 -} > N a^{+}$ B、沸点： $S i C > N a C l > P_{4}$ C、晶格能： $M g O < C a O < B a O$ D、共价键的健能： $N - H < O - H < F - H$

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15. 铑的配合物离子 $[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]$ 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A、反应过程中 $Rh$ 的成键数目可以为4、5、6 B、甲醇羰基化 ${CH}_{3} OH + CO \to {CH}_{3} COOH$ 为放热反应 C、 $[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]$ 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率 D、存在反应 ${CH}_{3} COI + H_{2} O \to {CH}_{3} COOH + HI$

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16. $F e$ 、 $H C N$ 与 $K_{2} C O_{3}$ 在一定条件下发生如下反应： $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} [F e (C N)_{6}]$ $+ H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $O > N > C$ B、配合物 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C、 $1 m o l H C N$ 分子中含有 $2 m o l σ$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $s p$ 杂化 D、 $K_{2} C O_{3}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

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二、非选择题

17. 完成下列填空。

(1)、某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。

(2)、B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为， C⁺的结构示意图为。

(3)、某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。

(4)、某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(5)、某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。

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18. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

(1)、基态B原子的价层电子排布图为。

(2)、A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由是。

(3)、比较酸性强弱：

H B C_{2}

H B C_{3}

(填“

>

”或“

<

”)，依据是。

(4)、B的一种氢化物

B_{2} H_{4}

常用作火箭推进剂的燃料，

6.4 g

液态

B_{2} H_{4}

与

B O_{2}

气体反应生成对环境友好的气态产物，放出

a k J

热量，写出该反应的热化学方程式。

(5)、D元素的一种氧化物

D_{2} O

常可作杀菌消毒剂和漂白剂，

D_{2} O

的分子构型为；工业上制取

D_{2} O

的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成

D_{2} O

和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。

(6)、用一个离子反应证明氧化性

E^{3 +} > F^{2 +}

。

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19. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 常用作抗氧化剂和补血剂， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热时可失去部分水变为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ ， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 还可与 $F e S_{2}$ 联合制备铁粉精 $(F e_{x} O_{y})$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。

(1)、I. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构如图1所示：
$F e$ 的原子结构示意图为。 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为。

(2)、比较键角大小： $S O_{4}^{2 -}$ $H_{2} O$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)，理由是。

(3)、 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $H_{2} O$ 之间的作用力分别为、。

(4)、II. $F e S_{2}$ 晶胞为立方体，晶胞参数为 $a n m$ ，如图2所示。
①与 $F e^{2 +}$ 紧邻的阴离子构成的图形为(填“正四面体”或“正八面体”)。
②晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

(5)、 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 和一种固体产物，该固体产物(填“可能”或“不可能”)为铁单质。

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20. 据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)、Co属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布图为，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有种。

(2)、基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为。

(3)、C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(4)、O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是。

(5)、等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
①下列各组不互为等电子体的是。
A．PO $4_{3 -}$ 与ClO $4_{-}$ B．CO $3_{2 -}$ 与NO $3_{-}$ C．N₂与CN^-D．NO₂与CS₂
②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式。

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电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
R	740	1500	7700	10500

$N - N$	$N \equiv N$	$P - P$	$P \equiv P$
193	946	197	489

硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根