广东省化州市重点中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷

试卷更新日期：2024-01-04 类型：月考试卷

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一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题2分，11-16题每小题4分．

1. 下列图示变化为吸热反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K N O_{3}$

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3. 已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为 $K (25 ℃) = 1.0 \times 1 0^{- 14}$ 、 $K (35 ℃) = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ ，则下列叙述中正确的是（）

A、 $c (H^{+})$ 随温度的升高而降低 B、35℃时纯水中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、水的电离度： $α (25 ℃) > α (35 ℃)$ D、纯水的pH可能小于7

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4. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、醋酸的电离： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ B、碳酸氢钠在水溶液中的电离： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H C O_{3}^{-}$ C、氯化铵的水解： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{4} O H + H^{+}$ D、碳酸钙的溶解平衡： $C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$

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5. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）

A、将10mL，该溶液稀释至100mL后， $p H = 4$ B、向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C、该溶液中由水电离出的 $c_{水} (H^{+}) \times c_{水} (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 14}$ D、该溶液中盐酸电离出的 $c (H^{+})$ 与水电离出的 $c (H^{+})$ 之比为 $1 0^{10} ： 1$

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6. 活化能测定实验主反应 $S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q)$ 能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、过程② $Δ H > 0$ C、①代表有催化剂参与的过程 D、该反应从原理上不能设计为原电池

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7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A、①②⑥⑧ B、①③⑤⑦ C、②⑤⑥⑦ D、②③⑦⑧

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8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ B、无色溶液中： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、在使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A、操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B、操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C、操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D、操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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10. 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS： $K_{s p} = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ；CuS： $K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ；ZnS： $K_{s p} = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ ．下列说法正确的是（）

A、除去工业废水中的 $C u^{2 +}$ ，可以选用FeS做沉淀剂 B、相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C、足量 $C u S O_{4}$ 溶解在0.1mol/L的 $H_{2} S$ 溶液中， $C u^{2 +}$ 能达到的最大浓度为 $1.3 \times 1 0^{- 35} m o l / L$ D、在ZnS的饱和溶液中，加入 $F e C l_{2}$ 溶液，一定不产生FeS沉淀

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	常温下，分别测定同浓度的HCOONa和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH， $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH较大	结合质子的能力： $C H_{3} C O O^{-} > H C O O^{-}$
B	分别蒸干并灼烧 $F e C l_{3}$ 溶液和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，均可得到固体产物	固体产物的成分一样
C	向pH＝3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍， $p H (H A) > p H (H B)$	酸性：HA＞HB
D	相同条件下，向一支试管中加入2mL5% $H_{2} O_{2}$ 和1mL $H_{2} O$ ，向另一支试管中加入2mL5% $H_{2} O_{2}$ 和1mL $F e C l_{3}$ 溶液，后一支试管反应快	$F e C l_{3}$ 可做 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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12. 科学家设计出质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池，实现了利用 $H_{2} S$ 废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜 $H_{2} S$ 燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法错误的是（）

A、电极a为电池的负极 B、电极b上发生的电极反应： $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O$ C、电路中每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8L $H_{2} S$ D、每17g $H_{2} S$ 参与反应，则有2mol $H^{+}$ 经质子膜进入正极区

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13. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）
$1.77 \times 1 0^{- 4}$
$4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、 $2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C N + C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O O H + C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O O^{-} + H C N$ C、 $2 H C O O H + C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、等浓度的 $H C O O N a$ 溶液和 $N a C N$ 溶液中， $c (H C O O^{-}) > c (C N^{-})$

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14. 常温下，以酚酞为指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{2} A$ 溶液．溶液中pH、含A微粒分布系数 $δ$ （物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积 $V_{N a O H}$ 的变化关系如图所示
下列说法中正确的是（）

A、 $H_{2} A$ 在水中电离的方程式为： $H_{2} A ⇌ H^{+} + H A^{-}$ ， $H A^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ B、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 20.00 m L$ 时，溶液中离子浓度大小顺序为： $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$ C、常温下， $H A^{-}$ 的电离平衡常数为 $1 \times 1 0^{- 5}$ D、当 $V_{N a O H}$ 溶液 $= 30.00 m L$ 时， $c (H A^{-}) + c (H^{+}) = c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$

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15. $T$ ℃下，三种硫酸盐 $M S O_{4}$ （M： $P b^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S r^{2 +}$ ）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知 $p M = - l g c (M)$ ， $p (S O_{4}^{2 -}) = - l g c (S O_{4}^{2 -})$ ．下列说法正确的是（）

A、Y点对 $S r S O_{4}$ 是不饱和溶液，能继续溶解 $S r S O_{4}$ B、溶度积： $B a S O_{4} > P b S O_{4} > S r S O_{4}$ C、 $B a S O_{4}$ 不可能转化成 $P b S O_{4}$ D、Z点对应的溶液中 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ ，二者的浓度积等于 $1 \times 1 0^{- 10}$

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16. 一定温度下，向三个体积分别为 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3} (V_{1} < V_{2} < V_{3})$ 的密闭容器中分别加入足量活性炭和2mol $N O_{2}$ ，发生反应： $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在相同时间内测得各容器中 $N O_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、bc曲线上反应均达到平衡状态 B、a、c两点时气体的颜色相同 C、容器内的压强： $P_{a} ： P_{b} > 6 ： 7$ D、向a点平衡体系中充入一定量的 $N O_{2}$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率比原平衡大

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二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

17. 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．

(1)、已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示．
①下列说法正确的是（填字母）．
a．A点，溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度相同
b． $p H = 8$ 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$
c．当 $c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ 时， $c (H^{+}) > c (O H^{-})$
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是； $p H = 10$ 时，由水电离出的 $c (H^{+}) =$ ．

(2)、海水pH稳定在7.9~8.4之间，可用于烟道气中 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的吸收剂．
①海水呈弱碱性是因为主要含有、 $O H^{-}$ （填微粒符号）．
②已知：25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ ； $H_{2} S O_{3}$ 电离平衡常数 $K_{1} = 1.5 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$ ．海水中含有的 $H C O_{3}^{-}$ 可用于吸收 $S O_{2}$ ，吸收后溶液呈弱酸性的原因是，
该过程的离子方程式是．

(3)、洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 $C O_{2}$ ，是一种有效的处理方式．通入 $O_{2}$ 可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．

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18. 硫代硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ）在生产生活中具有广泛应用．

(1)、Ⅰ．为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
（已知反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ）
实验
序号
体积V/mL
出现相同浑浊度的时间t/s
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（0.1mol/L）
$H_{2} S O_{4}$ 溶液（0.1mol/L）
水
①
5.0
10.0
0.0
$t_{1}$
②
5.0
$V_{x}$
2.0
$t_{2}$
③
5.0
6.0
$V_{y}$
$t_{3}$
表中 $V_{x} =$ $m L$ ， $V_{y} =$ $m L$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 的大小关系是（由小到大）．

(2)、Ⅱ．已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，且 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 均为无色．某实验小组利用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：用移液管取10.00mL 0.0100mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液．向所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，记录 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液用量，平行滴定3次．
步骤①中必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．

(3)、完成并配平步骤②中的离子方程式：．
$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +（）+ $I^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $I_{2} +$ $+ C r^{3 +} +$ $H_{2} O$

(4)、滴定终点的现象是；
在滴定过程中，下列实验操作会使测得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 试剂纯度偏高的是（填字母）．
a．滴定管未用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液润洗 b．滴定终点时俯视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 d．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

(5)、若3次滴定消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．

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19. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果．工业上，常用废锰料（主要成分为Mn，含有一定量的 $A l_{2} O_{3}$ 、FeO、CaO、 $S i O_{2}$ ）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示．
已知：①草酸锰晶体（ $M n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）难溶于水．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据．
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1

(1)、能提高“酸浸”速率的方法有（写出一点即可）．

(2)、“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为．

(3)、“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是，滤渣2的主要成分是（写化学式）．

(4)、“沉锰”时，反应的离子方程式为．

(5)、“操作a”是指．

(6)、氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的 $F e^{3 +}$ ，用氨水调节pH值，以除去 $F e^{3 +}$ ，若使 $c (F e^{3 +})$ 小于 $2.6 \times 1 0^{- 9} m o l \cdot L^{- 1}$ ，而保留 $c (M n^{2 +}) = 0.0548 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则需控制pH的大致范围为．［已知常温下， $F e {(O H)}_{3}$ 的 $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ ， $M g {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 5.48 \times 1 0^{- 16}$ ］

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20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
$K_{1}$
$K_{2}$
0.5
请回答下列问题：

(1)、试比较 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的大小， $K_{1}$ $K_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．

(2)、下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）．
a．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度之比为1∶3∶2 b． $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
c． $v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (N H_{3})$ d．混合气体的密度保持不变

(3)、400℃时，反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ ．当测得 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，则该反应的 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ （填“＞”、“＝”或“＜”）．

(4)、下图为一定温度下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $N H_{3}$ 的体积分数随压强的变化示意图．
①随压强增大， $N H_{3}$ 的体积分数增大的原因是．
②比较b点和a点：平衡常数 $K (a)$ $K (b)$ （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）， $N_{2}$ 的浓度 $c (a)$ $c (b)$ ．
③计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M p a)}^{- 2}$ （结果保留2位有效数字）．

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弱酸	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25℃）	$1.77 \times 1 0^{- 4}$	$4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

实验序号	体积V/mL			出现相同浑浊度的时间t/s
实验序号	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（0.1mol/L）	$H_{2} S O_{4}$ 溶液（0.1mol/L）	水	出现相同浑浊度的时间t/s
①	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$
②	5.0	$V_{x}$	2.0	$t_{2}$
③	5.0	6.0	$V_{y}$	$t_{3}$

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

T/℃	200	300	400
K	$K_{1}$	$K_{2}$	0.5