广东省佛山市南海区2023-2024学年高二上学期12月第二次段考化学试题

试卷更新日期：2024-01-04 类型：月考试卷

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一、单选题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）

1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B、夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相同 C、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D、铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率

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2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A、盐酸、 $C O_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ B、HClO、 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ C、NaOH、 $B a S O_{4}$ 、 $M g {(O H)}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $H_{2} S O_{3}$

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3. 已知：X(g)+2Y(g) $\overset{}{⇌}$ 3Z(g) △H= - akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A、0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C、密闭容器中，恒温，缩小体积，X的转化率不变 D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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4. 室温下，对于1L 0.1mol·L^-1醋酸溶液，下列判断正确的是（）

A、该溶液中CH₃COO^-的粒子数为6.02×10²² B、适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol D、若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为10^-⁴

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5. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂ ，电解质溶液为H₂SO₄溶液，工作时的电池反应为：
Pb+ PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（）

A、Pb为正极，被氧化 B、电池工作时，电解质溶液的pH不断减小 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 向PbO₂极移动 D、电池工作时，电解质溶液的pH不断增大

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中因完全双水解而不能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、H⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、 $S O_{4}^{2 -}$ C、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ D、K⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、AlO₂^-

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7. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和 $C u S O_{4}$ 溶液和5滴饱和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，观察实验现象	探究催化剂对反应速率的影响
B	取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间	测NaClO溶液的pH值
D	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶	取20.00mL盐酸

A、A B、B C、C D、D

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8. 已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
① $C u_{2} S (s) + 3 / 2 O_{2} (g) ⇌ C u_{2} O (s) + S O_{2} (g) Δ H_{1} K_{1}$
② $2 C u_{2} O (s) + C u_{2} S (s) ⇌ 6 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$
③ $C u_{2} S (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C u (s) + S O_{2} (g) Δ H_{3} K_{3}$
则ΔH₃和K₃的表达式分别为（）

A、 $2 Δ H_{1} + Δ H_{2}$ ， $2 K_{1} \cdot K_{2}$ B、 $\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{3}$ ， $\sqrt[3]{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}$ C、 $\frac{2 Δ H_{1} + Δ H_{2}}{2}$ ， $\sqrt{K_{1}^{2} \cdot K_{2}}$ D、 $\frac{Δ H_{1} + 2 Δ H_{2}}{3}$ ， $\sqrt[3]{2 K_{1} \cdot K_{2}^{2}}$

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9. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）

A、BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂ B、PCl₃的水解产物是HClO和H₃PO₄ C、Al₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和CH₄ D、CH₃COCl的水解产物是两种酸

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10. 常温下0.1 mol·L^－¹ ①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列叙述正确的是（）

A、①中c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－) B、①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C、①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋) D、①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小

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11. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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12. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应 B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C、若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图 D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0

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13. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a1=1.77×10^-4
K_a1=4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11
下列选项错误的是（）

A、向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO $_{3}^{-}$ B、相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃ C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 D、等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

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14. 下列关于中和滴定的说法正确的是（）

A、用标准浓度HCl溶液滴定弱碱MOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B、除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出 C、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定

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15. 实验测得0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L^－¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中c(H^＋)>c(OH^－) B、随温度升高，CH₃COONa溶液的pH降低，是因为CH₃COO^－水解平衡向逆反应方向移动 C、随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH^－)减小 D、随温度升高，CuSO₄溶液的pH减小是水的电离平衡和水解平衡向正反应方向移动的结果

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16. 采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇（CH₃OH)方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应焓变 $Δ H > 0$ B、上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H₂O的能量
变化。
C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为CO

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二、非选择题（共4题，56分）

17. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)、装置a中反应的化学方程式为。

(2)、实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂ ，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^－+4H⁺

\overset{}{⇌}

S↓+2I₂+2H₂O.

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

有同学认为除SO₂的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO₂体积已折算为标准状况下体积）。

限选试剂：0.1 mol·L^-1KI溶液、1.0mol·L^-1KI溶液、2.0mol·L^-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸

影响因素	编号	操作	现象
c(I^—)	i	取50mL①于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液变为浅黄色
c(I^—)	ii	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄
c(H⁺)	iii	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液和5mL ②于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄
c(H⁺)	iV	取50mL 1.0mol·L^-1KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL SO₂	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

(3)、探究II：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物

有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄²^－+2I^－+4H⁺.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴③溶液（填试剂名称），振荡	无明显变化	浊液中无I₂
ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
ii	取适量分离后的澄清溶液于试管中，④ .	白色沉淀	⑤

⑥综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。

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18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。
金属离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：

(1)、“焙烧”中， $T i O_{2} 、 S i O_{2}$ 几乎不发生反应， $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO、 $F e_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐，写出 $A l_{2} O_{3}$ 转化为 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 的化学方程式。

(2)、“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

(3)、“母液①”中 $M g^{2 +}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是（写名称）。“酸溶渣”的成分是、。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $T i O^{2 +}$ 水解析出 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

(6)、将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

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19.

(1)、某有机物R能与Fe²⁺形成橙红色的离子[FeR₃]²⁺ ，该离子可被HNO₃氧化成淡蓝色的离子[FeR₃]³⁺ ，完成反应的离子方程式：NO₃^- + 2[FeR₃]²⁺ + 3H+ $\overset{}{⇌}$ + 2[FeR₃]³⁺ + H₂O

(2)、某研究小组对(1)中的反应进行了研究。
用浓度分别为2.0 mol·L^-1、2.5 mol·L^-1、3.0 mol·L^-1的HNO₃溶液进行了三组实验，得到c([FeR₃]²⁺)随时间t的变化曲线如图。
①图中对应c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时的变化曲线为（填代号III、II、I）。
②c(HNO₃) = 3.0 mol·L^-1时，在0~1min内，[FeR₃]³⁺的平均消耗速率= mol/(L·min)。
③下列有关说法中，正确的有。
A．平衡后加水稀释， $\frac{c {(F e R_{3})}^{2 +}}{c {(F e R_{3})}^{3 +}}$ 增大
B．[FeR₃]²⁺的平衡转化率：α_III>α_II>α_I
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t_III>t_II>t_I

(3)、由R产生的物质L可用于分离稀土，溶液中某稀土离子（用M表示)与L存在平衡：
i).M（aq）+L （aq） $\overset{}{⇌}$ ML（aq） K₁
ii).ML（aq）+L（aq） $\overset{}{⇌}$ ML₂（aq） K₂
研究组配制了M与L起始浓度比c₀(M)/c₀(L)不同的系列溶液，反应平衡后测定L的含量，测得起始浓度比c₀(M)/c₀(L)分别为0、a、b时，各成分L的含量S如下表（各成分含L的总量S计为1）.
【注】：“<0.01”表示未检测到。
①c₀(M)/c₀(L)=a时， x=。
②c₀(M)/c₀(L)=b时，平衡浓度比c_平(ML₂)/c_平(ML)=

(4)、研究组研究了（3）中M与L反应体系，当C₀（L)=1.0×10^-5mol·L^-1时，测得平衡时各物种L含量C_平/C₀（L)随C₀（M)/C₀（L)的变化曲线如图10，C₀（M)/C₀（L)=0.51时，计算①M的平衡转化率（结果仅保留两位有效数字），②（3）中反应i)的K₁.

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20. 某兴趣小组做如下探究实验：

(1)、图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，Fe极作原电池的（填“正、负”）极，该原电池反应的离子方程式为。

(2)、如图Ⅰ，其他条件不变，若将NaCl溶液、CuCl₂溶液分别换为FeCl₂、NH₄Cl溶液，石墨电极上发生（填“氧化、还原”）反应，写出电极反应方程式。

(3)、如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中NaCl溶液换成CuCl₂溶液、盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，以下对甲、乙装置的判断正确是____（填代号）。

A、甲装置作原电池，乙装置不作原电池 B、乙装置作原电池，甲装置不作原电池 C、甲、乙装置都作原电池 D、甲、乙装置都不作原电池

(4)、有同学认为常温下将图II甲装置的CuCl₂溶液换成浓硝酸，测得电流表A中有电流通过，说明甲装置发生了原电池反应，该原电池的负极是（填化学式），并根据金属的性质解释另一电极作正极的原因

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弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a1=1.77×10^-4	K_a1=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C a^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH	3.2	4.7	11.1	13.8