广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第二次段考化学（选考）试题

试卷更新日期：2024-01-04 类型：月考试卷

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一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列措施对增大反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用浓硫酸 C、Zn与稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，将锌片改为锌粉 D、 $A g N O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液反应时，增大压强

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2. 向一个密闭容器中充入2mol $S O_{2}$ 和1mol $O_{2}$ ，在一定条件下使其发生反应生成 $S O_{3}$ 。达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B、 $S O_{2}$ 完全转化为 $S O_{3}$ C、正反应速率和逆反应速率都为零 D、单位时间内消耗2a mol $S O_{2}$ ，同时消耗2a mol $S O_{3}$

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3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、气体的压强不再变化 B、 $N_{2}$ 的体积分数不再变化 C、混合物的密度不再变化 D、各物质的浓度不再变化

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4. 如右图所示，曲线a表示放热反应： $X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + M (g) + N (s)$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、增大Y的投入量 C、加催化剂 D、减小压强

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5. 一定条件下，将（NO）和（ $O_{2}$ ）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2$ $N O_{2} (g)$ 。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ $p_{1}$ 、 $p_{2}$ ）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、该反应的 $Δ H < 0$ C、400℃、 $p_{1}$ 条件下， $O_{2}$ 的平衡转化率为20% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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6. 在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A、溶液中 $O H^{-}$ 的物质的量 B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 C、中和时所需HCl的物质的量 D、溶液中 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量

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7. 为了除去 $M g C l_{2}$ 溶液中的 $C u^{2 +}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加热适量盐酸，这种试剂是（）

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、NaOH C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $M g C O_{3}$

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8. 下列说法中正确的是（）

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B、在常温下，将 $1 \times 1 0^{- 6}$ mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C、在常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 1 0^{- 12}$ mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D、当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小

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9. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 $Δ H = - 2180.9 J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 6.61 J \cdot (m o l \cdot K^{- 1})$ 。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（）

A、会变成灰锡 B、不会变成灰锡 C、不能确定 D、升高温度才会变成灰锡

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10. 德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是（）

A、①②③ B、②④⑤ C、①③⑤ D、②③④

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11. 由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）
化学式
电离常数
HClO
$K = 4.0 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A、 $NaClO + {NaHCO}_{3} \underline{\underline{}} HClO + {Na}_{3} {CO}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaab6eacaqGHbGaae4q aiaabYgacaqGpbGaey4kaSIaaeOtaiaabggacaqGibGaae4qaiaab+ eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaapaqabaGcpeWaiaiGaaa4+Zqaaeac aciaaaU=cGaGacaaG7pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cG aGacaaG7pMe8oaaiaabIeacaqGdbGaaeiBaiaab+eacqGHRaWkcaqG obGaaeyya8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaak8qacaqGdbGaae 4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaaaaa@6B1D@$ B、 $HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} NaClO + {NaHCO}_{3} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaabIeacaqGdbGaaeiB aiaab+eacqGHRaWkcaqGobGaaeyya8aadaWgaaWcbaWdbiaaikdaa8 aabeaak8qacaqGdbGaae4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaa k8qadGaGacaaG7pdbaqaiaiGaaa4+lacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7 pMe8UaiaiGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7aaGaaeOtaiaabggacaqG dbGaaeiBaiaab+eacqGHRaWkcaqGobGaaeyyaiaabIeacaqGdbGaae 4ta8aadaWgaaWcbaWdbiaaiodaa8aabeaaaaa@6B1C@$ C、 $2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3} \underline{\underline{}} 2 NaClO + H_{2} O + {CO}_{2} MathType@MTEF@5@5@+= feaagKart1ev2aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDhatCvAUfeB Sn0BKvguHDwzZbqegSSZmxoarqqtubsr4rNCHbGeaGqiVu0Je9sqqr pepC0xbbL8F4rqqrFfpeea0xe9Lq=Jc9vqaqpepm0xbba9pwe9Q8fs 0=yqaqpepae9pg0FirpepeKkFr0xfr=xfr=xb9adbaqaaeGaciGaai aabeqaamaaeaqbaqaakeaaqaaaaaaaaaWdbiaaikdacaqGibGaae4q aiaabYgacaqGpbGaey4kaSIaaeOtaiaabggapaWaaSbaaSqaa8qaca aIYaaapaqabaGcpeGaae4qaiaab+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIZaaa paqabaGcpeWaiaiGaaa4+ZqaaeacaciaaaU=cGaGacaaG7pMe8Uaia iGaaa4+JjbVlacaciaaaU=ysW7cGaGacaaG7pMe8oaaiaaikdacaqG obGaaeyyaiaaboeacaqGSbGaae4taiabgUcaRiaabIeapaWaaSbaaS qaa8qacaaIYaaapaqabaGcpeGaae4ta8aacqGHRaWkpeGaae4qaiaa b+eapaWaaSbaaSqaa8qacaaIYaaapaqabaaaaa@6DE1@$ D、 $2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O \underline{\underline{}} 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}$

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12. 如图表示水中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的关系，下列判断错误的是（）

A、两条曲线间任意点均有 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) = K_{W}$ B、M区域内任意点均有 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、图中 $T_{1} < T_{2}$ D、XZ线上任意点呈中性

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13. 向浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体，下列各量减小的是（）

A、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (C l^{-})}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ C、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ D、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}$

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14. 关于反应 $C l_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌_{}^{} H C l O (a q) + H^{+} (a q) + C l^{-} (a q) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A、升高温度，氯水中的 $c (H C l O)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (H C l O)$ 增大 C、取氯水稀释， $c (C l^{-}) / c (H C l O)$ 增大 D、取两份氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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15. 常温下，向20mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点的pH＝2 B、可以选甲基橙指示滴定终点 C、反应过程中， $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 的值不断增大 D、c点时， $V (N a O H) = 20 m L$

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16. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
氢氟酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C、将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9 D、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题（56分〉

17. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
①0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
②0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液

(1)、盐碱地（含较多 $N a_{2} C O_{3}$ 、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明）；

(2)、溶液①中微粒的电荷守恒关系式是；离子浓度大小关系。

(3)、溶液②中微粒的物料守恒关系式是。

(4)、 $N a H S O_{3}$ 溶液的pH＜7，则 $N a H S O_{3}$ 溶液中 $c (H_{2} S O_{3})$ $c (S O_{3}^{2 -})$

(5)、①把 $A l C l_{3}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是。
②配制 $F e S O_{4}$ 溶液时需向溶液中加少量的（填化学式）以抑制水解。

(6)、泡沫灭火器有效成分为 $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ ，泡沫灭火使用时发生反应（用离子方程式表示）。

(7)、25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的 $N H_{4} C l$ 溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 之比为。

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18. 某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)、研究稀释过程导电能力变化。
冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是（填字母）。用湿润的pH试纸测定b点pH，结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

(2)、研究稀释过程pH变化。
25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
序号
①
②
③
④
⑤
醋酸浓度（mol/L）
0.0010
0.01000
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是

(3)、对比强、弱酸的性质。
构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：
①模型1表示的是（填序号）。
A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液
②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸．醋酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中 $n (H^{+})$ ， $c (H^{+})$ （填“增大”、“减小”或“不变”）
④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得铁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像。

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19. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

(1)、Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴甲基橙指示剂；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号
待测体积（mL）
消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有____（填字母）。

A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、量筒（10mL） D、铁架台 E、滴定管夹 F、玻璃棒

(2)、排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。
甲乙丙

(3)、滴定达到终点的现象是。

(4)、试样中NaOH的质量分数为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)、Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的高锰酸钾溶液滴定。
发生反应的离子方程式为。

(7)、滴定时， $K M n O_{4}$ 溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

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20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。
回答下列问题：

(1)、
Ⅰ．已知NO和 $O_{2}$ 经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为 $N O_{2}$ ，其能量变化如图所示：
Ⅰ． $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$     $Δ H_{1}$ ，平衡常数 $K_{1}$ ；
Ⅱ．____    $Δ H_{2}$ ，平衡常数 $K_{2}$ ；
写出第Ⅱ步反应的化学方程式：。

(2)、反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ （填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝（用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成 $N O_{2}$ 的反应速率的是（填字母）。
a．升高温度            b．缩小容器体积         c．加入催化剂

(3)、由实验测得反应Ⅱ的 $v_{正}$ ～ $c (O_{2})$ 的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。

(4)、Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
$K_{1}$
$K_{2}$
0.5
请回答下列问题：
试比较 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的大小， $K_{1}$ $K_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(5)、400℃时，反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的平衡常数K＝。当测得 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为3 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 时，则该反应的 $v_{正} (N_{2})$ $v_{逆} (N_{2})$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(6)、下图为一定温度下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $N H_{3}$ 的体积分数随压强的变化示意图
①随压强增大， $N H_{3}$ 的体积分数增大的原因是。
②比较b点和a点：平衡常数 $K (a)$     $K (b)$ （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）， $N_{2}$ 的浓度 $c (a)$ $c (b)$ 。
③计算b点的平衡常数 $K_{p} =$ ${(M p a)}^{- 2}$ （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

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化学式	电离常数
HClO	$K = 4.0 \times 1 0^{- 5}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{1}} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{a_{2}} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH溶液	氢氟酸	盐酸
pH	11	11	3	3

序号	①	②	③	④	⑤
醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

滴定序号	待测体积（mL）	消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号	待测体积（mL）	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

T/℃	200	300	400
K	$K_{1}$	$K_{2}$	0.5