人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（六）

试卷更新日期：2024-01-03 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 有关物质用途的叙述错误的是（）

A、硬铝用于制造飞机的外壳 B、FeCl₂用于覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” C、储氢合金用于以氢气为燃料的汽车 D、铁红用作油漆、涂料的红色颜料

查看试题解析
2. 下列事实与胶体性质无关的是（）

A、清晨在树林中看到一缕缕光束 B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C、FeCl₃溶液呈现棕黄色 D、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

查看试题解析
3. 下列关于物质分类的正确组合是（）
选项
强碱
电解质
离子化合物
酸性氧化物
A
$C a (O H)_{2}$
$C l_{2}$
$A l C l_{3}$
$C O_{2}$
B
$N a O H$
$H C l$
$M g O$
$C O$
C
$B a (O H)_{2}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$N a C l$
$S O_{2}$
D
$K O H$
$N H_{3}$
$N a H C O_{3}$
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
4. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO $_{4}^{-}$ →Mn²⁺ B、HSO $_{3}^{-}$ →SO₂ C、Fe→Fe₂O₃ D、Na→NaOH

查看试题解析
5. 下列关于 $N a C l$ 图示的叙述正确的是

A、 $N a C l$ 固体不含离子 B、b离子是 $N a^{+}$ C、 $N a C l$ 在通电条件才发生电离 D、熔融 $N a C l$ 可导电

查看试题解析
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、无色透明溶液： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使石蕊溶液变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ C、 $c (C l O^{-}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $I^{-}$ D、能与铝反应产生 $H_{2}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $B a (O H)_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$

查看试题解析
8. 某溶液由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、HCO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是（）

A、少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在Na⁺、Mg²⁺ ，可能存在Cl^- D、滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀

查看试题解析
9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A、工业上可通过电解NaCl溶液制备金属钠 B、向饱和NaOH溶液中加入少量 $N a_{2} O_{2}$ 固体，恢复到原温度，溶液中 $N a^{+}$ 数目增多 C、等物质的量的纯碱和小苏打，分别与足量盐酸反应生成的 $C O_{2}$ 的物质的量一样多 D、将足量 $N a_{2} O_{2}$ 投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色

查看试题解析
10. 下列关于氯的说法中正确的是（　　）

A、Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B、Cl₂和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 C、实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集 D、氯气、液氯和氯水是一种物质

查看试题解析
11. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 中含有阴离子数目为 $2 N_{A}$ B、向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中通入氯气，当有 $1 {molFe}^{2 +}$ 被氧化时，转移电子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $2.8 g$ 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 $0.4 N_{A}$ D、用磁铁矿炼铁的反应中， $1 {molFe}_{3} O_{4}$ 被 $CO$ 还原成 $Fe$ ，转移电子数目为 $8 N_{A}$

查看试题解析
12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）

A、实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 B、B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂↑ C、B中生成1mol H₂时，E处有1mol CuO被还原 D、碱石灰的作用是吸收水蒸气

查看试题解析
13. 某实验兴趣小组配制 $100 mL 0.10 mol / LNaOH$ 溶液，部分操作如图所示：

下列说法正确的是

A、称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取 $4.0 gNaOH$ 固体 B、溶解后，立即将 $NaOH$ 溶液转移至容量瓶 C、定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D、摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用

查看试题解析
14. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B、简单氢化物的稳定性：Y＜M C、元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D、Y、Z、M可以组成多种离子化合物

查看试题解析
15. 利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和 NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物 B、X 为 N₂和H₂O C、图中所示历程的总反应为：2NH₃＋NO＋NO₂=2N₂＋3H₂O D、汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于汽油中含有氮元素的物质燃烧产生的

查看试题解析

二、非选择题

16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)、Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物        ②水银        ③铁红        ④氯水        ⑤乙醇        ⑥干冰        ⑦浓硫酸        ⑧液氯
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。

(2)、属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是(填字母)。

(4)、有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)。

(5)、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为： $4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O$ 。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中作(填字母)。
A．氧化剂       B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

查看试题解析
17. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)、仪器A的名称为；B中饱和食盐水的作用是。

(2)、请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。

(3)、广口瓶C、E中的有色布条褪色的是 $($ 填“C”或“E” $)$ 。

(4)、装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。

A、Ca(OH)₂ B、Ca(ClO)₂ C、CaCl₂ D、Ca(ClO)₂和CaCl₂

(5)、烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式。

(6)、检验I中阳离子的试剂是 $($ 填化学式 $)$ 。

查看试题解析

18. 铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)、“溶解”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为。

(2)、制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。

(3)、制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为(填化学式)。

②“操作I”为沉化、、洗涤至滤液呈性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，随温度升高，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为。

(质量损失率= $\frac{固体减少的质量}{固体的起始质量}$ ×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	_▲_	FeC₂O₄
第二阶段	255-520	37.06	Fe₃O₄

查看试题解析

19. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
4
⑦
请回答下列问题：

(1)、⑤的简单阴离子结构示意图为。

(2)、⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为。

(3)、④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。

(4)、①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为、。

(5)、铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第周期、第族。
ii．关于铷的下列说法中错误的是(填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．熔沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾

查看试题解析

选项	强碱	电解质	离子化合物	酸性氧化物
A	$C a (O H)_{2}$	$C l_{2}$	$A l C l_{3}$	$C O_{2}$
B	$N a O H$	$H C l$	$M g O$	$C O$
C	$B a (O H)_{2}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$N a C l$	$S O_{2}$
D	$K O H$	$N H_{3}$	$N a H C O_{3}$	$S O_{3}$

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥
4							⑦