人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（五）

试卷更新日期：2024-01-03 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述不正确的是（）

A、汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 B、中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C、呼吸面罩中供氧剂的主要成分是 $N a_{2} O_{2}$ D、“84”消毒液与盐酸混合使用，消毒效果更好

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2. 下列关于胶体的叙述正确的是

A、实验室将 $F e C l_{3}$ 溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体 B、实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电 C、向 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中逐滴滴加稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D、胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

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3. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、氯水、氨气、胆矾 B、碘酒、铁、有色玻璃 C、干冰、液氯、汽油 D、生石灰、臭氧、熟石灰

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4. 实现下列变化需要加入氧化剂的是

A、 $I^{-} \to I_{2}$ B、 $S O_{2} \to H_{2} S O_{3}$ C、 $A l^{3 +} \to A l {(O H)}_{3}$ D、 $M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}$

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5. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	评价
A	${HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	${Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}$	不能大量共存于同一溶液中，因 ${Al}^{3 +}$ 和 ${OH}^{-}$ 发生反应： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$
C	${Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SCN}^{-} 、 {Br}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} = Fe {(SCN)}_{3} ↓$
D	$H^{+} 、 {Na}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$	不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应： $2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻 Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO₄不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

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7. 下列解释事实的方程式或离子方程式错误的是

A、常温下用稀 $N a O H$ 溶液吸收氯气： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗： $4 N a + O_{2} = 2 N a_{2} O$ D、 $C l_{2}$ 的氧化性强于 $B r_{2}$ ： $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$

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8. 用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、在20℃，压强为 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 时，71 g氯气所含的原子数目为2 N_A B、在体积为1 L、物质的量浓度为 $1.0 mol/L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，含有 ${Cl}^{-}$ 个数为N_A C、3.2 g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2 N_A D、 $78 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 中阴离子数目为N_A

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9. 图为铁及其化合物的“价—类”二维图。利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。下列分析结果错误的是（）

A、二维图缺失的类别①应填“单质”，化学式②应填“ $F e {(O H)}_{3}$ ” B、从物质类别分析， $F e_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物，可以与稀HCl反应 C、从化合价角度分析， $F e C l_{2}$ 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、从物质转化角度分析， $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e C l_{3}$ 都可以通过一步反应直接转化成②

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10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是

A、Na₂O和CO₂分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B、若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C、若改变过程IV中CO₂的量，可得到另一种钠盐 D、过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III

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11. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是 $H C l O$ C、向氯水中加入 $N a H C O_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $H^{+}$ D、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 $H C l O$

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12. 工业上将电石渣浆中的 $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，工艺流程如图。
下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中， $M n {(O H)}_{2}$ 被还原 B、过程Ⅱ中， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 做氧化剂 C、该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D、将10L 480mg/L $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，理论上需要 $O_{2}$ 0.3mol

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13. 测定膨松剂中NaHCO₃的含量(忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应)。溶液配制：配制浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和NaOH溶液。测定：
①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；

②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；

③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

④实验共进行了3次，并处理数据。

下列分析错误的是

A、加入盐酸后发生反应的离子方程式为： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸 C、称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量 D、配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

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14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A、元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族 B、化合物M中既有极性共价键又含有离子键 C、简单氢化物的稳定性：W<Z D、Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸

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15. 科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 ${MnO}_{2}$ 氧化废电池没出液中的Fe²⁺( ${2Fe}^{2+} {+MnO}_{2} {+4H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+Mn}^{2+} {+2H}_{2} O$ )，再加适量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调pH使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀。研究发现pH对 ${Fe}^{2 +}$ 的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大， $c (H^{+})$ 越小；

ii．酸性条件下 ${MnO}_{2}$ 被还原为 ${Mn}^{2 +}$

下列说法不合理的是

A、由图1可知， ${Fe}^{2 +}$ 氧化率随浸出液pH增大而减小 B、若起始浸出液pH=1， ${MnO}_{2}$ 与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、 ${Fe}^{3 +}$ 转变为沉淀的离子方程式为： $2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} {+3H}_{2} {O=2Fe(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、推测若用 ${NaHCO}_{3}$ 调溶液pH也可以使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀

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二、非选择题

16. 下列物质：①Al② $B a {(O H)}_{2}$ ③ $N a H S O_{4}$ ④ $C O_{2}$ ⑤ $H_{2} S O_{4}$ ⑥酒精⑦ $K H C O_{3}$ 溶液⑧ $C u S O_{4}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)、属于电解质且能导电的是(填序号)。

(2)、写出②溶于水的电离方程式：。

(3)、向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液恰好被沉淀完全。

(4)、①与②溶液能反应产生 $H_{2}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $H_{2}$ (填序号)。

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17. 随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $P > C l$ ， $O^{2 -} > F^{-}$ )

(1)、g的离子结构示意图为。

(2)、d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。

(4)、g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

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18. 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

(1)、制取氯气时，在(填仪器名称)里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有的洗气瓶。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是。

(3)、①中制取氯气的化学方程式为；③中制取次氯酸钠的离子方程式为。

(4)、实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

(5)、⑤为尾气处理装置，可选用的试剂____。

A、饱和食盐水 B、Na₂S C、高锰酸钾 D、Ca(OH)₂

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19. 学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。

序号	操作	现象
实验①	室温时，分别取0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.2 mol· L^-1NaHCO₃溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na₂CO₃溶液变红	NaHCO₃溶液变红
实验②	测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管
实验④	两个试管中分别加入mg Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体	两个气球鼓起的大小不一样

已知：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。

(1)、有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是。

(2)、实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：。

(3)、根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是。

(4)、根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。

(5)、向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为，产生的CO₂在标准状况下的体积为mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃) ：n(NaHCO₃)=。

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