山东省青岛市胶州市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
试卷更新日期：2024-01-03 类型：期中考试
一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
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1. 生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（ ）A、葡萄酿酒 B、食物腐烂 C、瓷碗打破 D、钢铁生锈2. 经科学检测证实，在冬虫夏草中含有丰富的“镁”，这里的“镁”是指（ ）A、原子 B、元素 C、单质 D、分子3. 下列实验操作正确的是（ ）A、熄灭酒精灯
B、滴加液体
C、取用固体药品
D、称量氯化钠固体
4. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子直接构成的是（ ）A、氯化镁 B、液氮 C、水 D、金刚石5. 今年春天，我省大部分地区出现了严重的沙尘天气。沙尘天气主要的空气污染物是（ ）A、二氧化碳 B、稀有气体 C、氮气 D、可吸入颗粒物6. 次氯酸（HClO）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、-17. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）A、将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期 B、空气中的稀有气体常用于制造多种用途的电光源 C、空气中含量最多的气体是氧气 D、通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定8. 2023年6月5日是第52个世界环境日，我国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列措施与该主题相符的是（ ）A、随意丢弃废弃塑料 B、工厂废气直接排放 C、积极植树造林 D、就地焚烧垃圾9. 对下列事实的微观解释不正确的是（ ）A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B、酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C、氧气可压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同——分子构成不同10. 下列关于溶液的说法不正确的是（ ）A、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C、只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中且保持静止不动11. 下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）A、木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰12. 如图，是水的微观层次结构，图中“
”表示（ ）
A、氢气 B、氢原子 C、氧气 D、氧原子13. 下列化学用语表达正确的是（ ）A、“H”可以表示氢元素，也表示氢气这种物质 B、“Mg2+”中数字“2”表示镁元素的化合价为+2价 C、“5SO2”中的数字“5”表示5个二氧化硫分子 D、“CO2”中的数字“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子14. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ）A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B、守恒观：1L氢气与1L氧气充分反应，生成2L水 C、能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，溶液温度升高 D、转化观：碳在一定条件下可以转化成二氧化碳15. 诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药。下列说法不正确的是（ ）A、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B、青蒿素由42个原子构成 C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 D、青蒿素的相对分子质量是28216. 超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过22MPa个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是（ ）A、超临界水与液态水具有相同的物理性质 B、超临界水与液态水具有不同的化学性质 C、超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D、将水升温或加压可以改变水分子间的间隔二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）
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17. 氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是（ ）A、氧气可用于医疗急救 B、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛会立即燃烧起来 C、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化 D、自然界通过绿色植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，形成持续、稳定的氧循环18. 下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）A、
B、
C、
D、
19. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是（ ）A、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B、阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C、氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D、物质发生化学变化时通常伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生化学变化20. 数字化实验可以使实验更加准确。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A、b点时容器内氮气体积分数为94% B、容器内物质总质量：a点>c点 C、此实验测得空气中氧气的质量分数为18% D、氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气需要达到一定浓度21. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）实验
验证氧气的化学性质
除去水中的泥沙
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律异常情况
集气瓶底炸裂
滤液浑浊
测定结果偏大
反应后质量减少
选项
A．可能是集气瓶底未放水或沙子
B．可能是滤纸破损
C．可能是铜粉的量不足
D．该反应不符合质量守恒定律
A、A B、B C、C D、D22. 杭州第19届亚运会主火炬使用的燃料是“零碳甲醇”。甲醇的某生产过程是：用捕集的二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，其工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
甲醇易溶于水；1个标准大气压下，甲醇的沸点是64.7℃，水的沸点是100℃。
下列说法正确的是（ ）
A、物质X为铁的氧化物，已知铁元素与氧元素的质量比为168：64，物质X为氧化铁 B、在“制氢”过程中，氢元素的化合价没有发生变化 C、在“制醇”过程中，发生反应的化学方程式为 D、在“分离”过程中，加热甲醇和水的液态混合物，先转化为气态的物质是甲醇三、非选择题（本题共7小题，共52分）
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23. 化学用语是学习化学的重要工具。请用合适的化学用语填空。(1)、2个氮原子；(2)、地壳中含量最高的元素；(3)、氢氧化铜；(4)、亚铁离子；(5)、镁条在空气中燃烧的化学方程式为。24. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题。
(1)、净化水。“圆梦”学习小组制作的净水器如图1所示，其中小卵石和石英砂的作用是。将河水经过该净水器处理得到的水是（选填“纯净物”或“混合物”）。(2)、应用水。水常用作溶剂，把少量的①面粉②豆油③蔗糖，分别投入适量水中，充分搅拌后可以形成溶液的是（填序号）。(3)、探究水。“圆梦”学习小组为探究水的组成，用图2所示装置，实验前在甲、乙两玻璃管中注满水，通电一段时间后，断开电源。①实验过程中，乙玻璃管中液面的位置应在（选填“a”“b”或“c”）处。
②断开电源后，把燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口处，打开活塞，观察到的现象是。
③该实验说明水是由组成的。请写出电解水的化学方程式。
25. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CHCOOH）也；今有我国科研人员研究出用二氧化碳和甲烷（CH4）制取醋酸的新方法，新方法的反应微观示意图如下所示。回答下列问题。
(1)、保持二氧化碳化学性质的最小微粒是（填化学用语）。(2)、新方法制取醋酸的反应化学方程式为。该反应属于反应（填基本反应类型）。(3)、600g醋酸中含碳元素的质量为g。26. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。请根据信息回答下列问题。
(1)、图1为物质的宏观组成与微观构成之间的关系图，其中①表示的是（选填“分子”或“原子”）。(2)、中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了铕等多种元素相对原子质量的新值。图2为铕元素在元素周期表中的信息，则铕原子的核外电子数为 ， 相对原子质量为。(3)、图3为某些原子结构示意图。
①钠原子在化学反应中（选填“失去”或“得到”）电子。
②图3中与氧元素具有相似化学性质的是（填元素符号）。
③由铝和氯两种元素组成的化合物的化学式为。
27. 农业配制无士栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释后使用。项目学习小组欲在实验室配制100g溶质质量分数为16%的硝酸钾营养液。请回答下列问题。
(1)、需要硝酸钾固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度为1g/mL）。(2)、如图中还缺少的一种玻璃仪器是。（填名称）(3)、下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏大的是____（填字母序号）。A、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质 B、烧杯内有水 C、量取水的体积时采用俯视的方法读数 D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出(4)、在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾浓缩贮备液，溶液状态如图甲，一段时间后溶液状态变成如图乙（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是____（填字母序号）。
A、图甲溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B、图乙溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C、溶液从甲状态变成乙状态，溶液质量不变 D、溶液从甲状态变成乙状态，溶质质量分数变大(5)、若要把配制好的100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需要加入水的质量为多少克？（请写出计算过程）28. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“追梦”学习小组走进实验室制取气体。请根据下图所示装置回答问题。
(1)、写出仪器a的名称。(2)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置为（填装置序号），发生反应的化学方程式为。(3)、实验室可用装置E收集氧气是因为氧气具有的性质。用装置C收集一瓶氧气，检验氧气已收集满的方法是（写出实验操作，现象和结论）。(4)、学习小组的同学称量了反应前后相关物质的质量，实验数据记录如下。
①生成氧气的质量为g。
②若不考虑实验误差，固液残留物中固体的质量为g。
(5)、实验室常用加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，实验室制取氨气应选用的发生装置为（填装置序号），理由是。(6)、某同学欲探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，进行下列实验：室温下，取三支试管，分别加入相同体积的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，向其中两支试管中分别加入等质量的氧化铁和二氧化锰粉末。现象如下表。催化剂
现象
试管①
MnO2
产生大量气泡
试管②
Fe2O3
产生少量气泡
试管③
/
产生极少量气泡
根据上述实验现象，可分析获得的一条结论是。
29. 天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。【查阅资料】
天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。
(1)、以上信息中，属于甲烷物理性质的是（填序号）。(2)、【提出问题】甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？
【猜想与假设】
根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含元素的物质。做出这一推测的理论依据是。(3)、【收集证据】
点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现 ， 用手触摸烧杯壁有发烫的感觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(4)、【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。
点燃甲烷，发生反应的化学方程式为。(5)、为了及时发现天然气泄露，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是。(6)、为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的（选填“上方”或“下方”）。