广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段性考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-02 类型：月考试卷

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一、单选题（每题只有一个正确答案，前10题每题2分，后6题每题4分，共16题，满分44分.）

1. 化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（）

A、铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B、废水中的 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等离子可用 $N a_{2} S$ 处理 C、次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D、明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

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2. 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡： $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，下列说法不正确的是（）

A、加入醋酸钠晶体后，溶液的 $p H$ 增大 B、加入碳酸钠，平衡向右移动 C、升高温度， $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ 增大 D、加水稀释，溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 均减少

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3. 下列不能表明 $H F$ 是弱电解质的是（）

A、 $0.1 m o l /$ 的 $H F$ 溶液 $p H = 2$ B、 $H F$ 溶液能与纯碱反应 C、室温下 $N a F$ 溶液呈碱性 D、常温下同浓度 $H F$ 溶液的导电性比盐酸弱

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4. 在一定温度下，当 $M g (O H)_{2}$ 固体在水溶液中达到平衡： $M g (O H)_{2} (s) ⇌ M g^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ ，要使 $M g (O H)_{2}$ 固体减少而 $c (M g^{2 +})$ 不变，可采取的措施是（）

A、加 $M g S O_{4}$ 固体 B、加盐酸 C、加少量水 D、加 $N a O H$ 固体

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5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A、操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B、操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C、操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D、操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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6. 下列关于离子方程式书写正确的是（）

A、用 $K S C N$ 溶液检测 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N = F e (S C N)_{3} ↓$ B、 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶于水后发生微弱水解： $C H_{3} C O O N H_{4} ⇌ C H_{3} C O O^{-} + N H_{4}^{+}$ C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理水垢： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 的电离： $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + O H^{-}$

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7. 下列说法中正确的是（）

A、 $p H < 7$ 的溶液一定呈酸性 B、将 $1 m L 1 \times 1 0^{- 6} m o l / L$ 盐酸稀释至 $1000 m L$ ，所得溶液的 $p H$ 为9 C、在常温下，当水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ ，时，此溶液的 $p H$ 可能为1或13 D、将 $p H = 2$ 的盐酸与醋酸各 $1 m L$ 分别稀释至 $100 m L$ ，所得醋酸的 $p H$ 略大

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8. 下列各图所示装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用已知浓度的盐酸测定 $N a O H$ 溶液浓度
用pH试纸测定盐酸的pH
比较Mg和Al的金属性强弱
蒸干 $M g C l_{2}$ 溶液制取无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（）

A、除去 $C u C l_{2}$ 溶液中的 $F e C l_{3}$ 可加入 $C u O$ 后过滤 B、 $N a_{2} S O_{3}$ 水溶液蒸发结晶能得到 $N a_{2} S O_{3}$ 固体 C、工业上可利用 $T i C l_{4}$ 水解制备 $T i O_{2}$ D、配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，先将 $F e C l_{3}$ 固体溶于较浓的盐酸中

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10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、含有 $A l^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ C、含有 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、使甲基橙变红的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	有无色气体生成	酸性： $H_{2} C_{2} O_{4} > H_{2} C O_{3}$
B	含 $A g N O_{3}$ 和 $A g C l$ 的浊液中通入 $H_{2} S$ 气体	生成黑色沉淀	溶解度： $A g C l > A g_{2} S$
C	向均盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的两支试管中分别滴入 $0.2 m o l / L F e C l_{3}$ 和 $0.3 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液1mL	前者产生气泡的速率更快	催化效果： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$
D	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 和 $N a I$ 混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液	先出现黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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12. $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{s p}$ 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（）

A、室温下 $K_{a} (H C N) < K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，说明 $C H_{3} C O O H$ 的电离度一定比 $H C N$ 的大 B、室温下向 $10 m L p H = 3$ 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 不变 C、25℃时， $p H$ 均为4的盐酸和 $N H_{4} I$ 溶液中 $K_{w}$ 不相等 D、两种难溶电解质做比较时， $K_{s p}$ 越小的电解质，其溶解度一定越小

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13. 下列说法中正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 的溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (O H^{-})$ B、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的① $N H_{4} C l$ ② $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ ③ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ④ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ， $c (N H_{4}^{+})$ 由小到大的顺序：④＜③＜①＜② C、向 $A g B r$ 、 $A g C l$ 的混合饱和溶液中加入少量 $A g N O_{3}$ ，溶液中 $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ 减小 D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序为 $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c (C O_{3}^{2 -})$

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14. 常温下， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 6}$ ，常温下 $C a S O_{4}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（）

A、加入 $N a_{2} S O_{4}$ 可使溶液由a点变到b点 B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 $c (S O_{4}^{2})$ 一定等于 $3 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、d点溶液通过蒸发可以变到c点 D、a点对应的 $K_{s p}$ 等于c点对应的 $K_{s p}$

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15. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）

A、a极为正极 B、 $K^{+}$ 从b极经溶液流向a极 C、工作一段时间后，b极附近的pH会增大 D、a极的电极反应为 $C H_{4} + 6 O H^{-} - 8 e^{-} = C O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O$

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16. 常温下，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} K O H$ 溶液滴定 $10.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ （二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（）

A、点①所示溶液中： $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ B、点②所示溶液中： $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) + c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、点③所示溶液中： $c (K^{+}) > c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) > c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、点④所示溶液中： $c (K^{+}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} {O_{4}}^{-}) + c (C_{2} {O_{4}}^{2 -}) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、填空题（14分）

17. 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.

(1)、Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为 $Z n + 2 M n O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O (O H) + Z n (O H)_{2}$ ，
写出正极反应式.

(2)、Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的极， $O H^{-}$ 向（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为.

(3)、在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为mol

(4)、“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为： $C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} C d (O H)_{2} + 2 N i (O H)_{2}$ ，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性（填“增大”“减小”或“不变”）.

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三、实验探究题（14分）

18. 草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性

K M n O_{4}

溶液发生反应：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

(1)、探究外界条件对反应速率的影响.

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液	$3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀 $H_{2} S O_{4}$	水	温度℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	$t_{1}$
2	6.0	2.0	3.0	$V_{1}$	20	$t_{2}$
3	$V_{2}$	2.0	3.0	9.0	30	$t_{3}$

①完成此实验设计，其中： $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ .

②对比实验1、2可探究对反应速率的影响.

(2)、某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度.

根据消耗酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液的体积即可测定硬水样品中 $C a^{2 +}$ 的浓度.

①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是（填字母）.

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②滴定过程中（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点.

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的 $K M n O_{4}$ 标准溶液为 $m L$ .该硬水样品中 $C a^{2 +}$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ .

④下列不当操作会使测得的硬水样品 $C a^{2 +}$ 的浓度偏高的是（填字母）

A.滴定管未用标准溶液润洗 B.草酸钙 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 沉淀洗涤不充分

C.滴定前仰视读数并记录数据 D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

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四、工业流程题（14分）

19. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为 $C u_{2} S$ ，含 $S i O_{2}$ 及少量 $F e_{2} O_{3}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)、滤渣可能含S、（填化学式）.

(2)、①“浸取”时能提高辉铜矿 $C u$ 浸取率的措施有（填2条）.
②某小组测得 $C u$ 浸取率随 $H_{2} O_{2}$ 浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一图二
由图一可知 $H_{2} O_{2}$ 适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；
图二中高于85℃时 $C u$ 浸取率下降的原因是.

(3)、“除铁”步骤调 $p H$ 可加入试剂（填选项字母）；
a.氨气 b. $H C l$ c. $C u O$ d. $C u C l_{2}$

(4)、常温下，“过滤”后的滤液中 $c (C u^{2 +}) = 2.2 m o l / L$ ，则“除铁”步骤调 $p H$ 应小于[常温下， $K_{s p} (C u (O H)_{2}) = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ].

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五、原理综合题（14分）

20. $C O_{2}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题.工业上有一种用 $C O_{2}$ 生产甲醇燃料的方法： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l$ .将 $6 m o l C O_{2}$ 和 $8 m o l H_{2}$ 充入 $2 L$ 的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）.

(1)、下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填序号）.

A、 $v_{正} (C O_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 保持不变 D、压强保持不变

(2)、a点正反应速率（填“>”、“<”或“=”）b点逆反应速率，前 $4 m i n$ 内.用 $C H_{3} O H$ 表示的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ .（保留两位有效数字）

(3)、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为，该条件下反应的平衡常数 $K =$ .

(4)、若温度不变达到平衡后往容器中分别充入 $C O_{2}$ ， $H_{2} O$ 各 $2 m o l$ ，请问 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）.

(5)、仅改变某一实验条件再进行实验，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是.

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A	B	C	D

用已知浓度的盐酸测定 $N a O H$ 溶液浓度	用pH试纸测定盐酸的pH	比较Mg和Al的金属性强弱	蒸干 $M g C l_{2}$ 溶液制取无水 $M g C l_{2}$