吉林省四平市2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题

试卷更新日期：2024-01-02 类型：月考试卷

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一、选择题（每题3分，共计45分）

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D、古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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2. 贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是（）

A、青铜是我国最早大量使用的合金 B、合金中可以含有碳等非金属 C、合金的熔点比各组成成分低 D、铝合金可以耐强酸强碱腐蚀

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3. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）

A、单宁作还原剂 B、单宁作氧化剂 C、单宁被还原 D、单宁中某元素化合价降低

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4. 下列说法不正确的是（）

A、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B、实验室制取 $C l_{2}$ 时，需先检查装置气密性后，再加入药品 C、取用 $N a$ 时，剩余的 $N a$ 不能再放回试剂瓶中 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 $1 %$ 的硼酸

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5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、 $A g^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-}$ B、 ${SO}_{3}^{2 -} 、 M n O_{4}^{-} 、 H^{+}$ C、 $K^{+} 、 H^{+} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-}$

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6. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 $C O_{3}^{2 -}$ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有 $C l^{-}$ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 $B a^{2 +}$

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7. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成
③观察K₂CO₃的焰色试验
④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A、①② B、①③ C、②③ D、③④

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8. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ B、 $A l C l_{3}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、 $A l$

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9. 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）

A、 $C u O \to C u (O H)_{2}$ B、 $F e \to F e C l_{2}$ C、 $N a C l \to N a N O_{3}$ D、 $S O_{2} \to N a_{2} S O_{3}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $5.6 L H_{2} O$ 含有的原子数目为 $0.75 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中 $N a^{+}$ 数目约为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H C l$ 气体中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $1.6 g$ 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 $0.1 N_{A}$

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11. 为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是（）
选项
物质
杂质
实验操作
A
$C O_{2}$
$H C l$
将混合气体通过足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B
$F e$
$A l$
加入适量稀硫酸
C
$B a C l_{2}$ 溶液
$H C l$
加入过量 $B a C O_{3}$ ，过滤
D
$N a H C O_{3}$ 溶液
$N a_{2} C O_{3}$
通入足量的 $C O_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、 $N a O H$ 与 $C O_{2}$ B、 $H C l$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C a (O H)_{2}$ 与 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ D、 $A l C l_{3}$ 与 $N a O H$

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13. 下列叙述正确的是（）
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

A、①③⑤ B、②③⑥ C、②④⑥ D、①④⑤

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14. 一定温度下，将 $0.15 m o l C l_{2}$ 缓缓通入一定浓度的 $K O H$ 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 $C l O^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液中 $n (C l^{-}) = 0.09 m o l$ B、 $c (C l O^{-}) + c (C l O_{3}^{-}) = c (C l^{-})$ C、 $t_{1} ~ t_{2}$ 仅发生反应 $3 C l_{2} + 6 K O H = K C l O_{3} + 5 K C l + 3 H_{2} O$ D、原 $K O H$ 溶液中， $n (K O H) = 0.3 m o l$

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15. 下列说法正确的项数为（）
①测定新制氯水的 $p H$ 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 $p H$ 试纸上
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
③ $101 K P a$ 、 $150 ° C$ 时， $a g C O$ 和 $H_{2}$ 混合气体在足量的 $O_{2}$ 中充分燃烧，燃烧后的产物通入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体充分反应后， $N a_{2} O_{2}$ 增重 $a g$
④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素
⑤ $A l$ 导电性好，其合金还可用于制作飞机和飞船
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A、0项 B、1项 C、2项 D、3项

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二、填空题

16. 完成下列问题。

(1)、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠。按要求填空（填序号）。上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。写出⑦在水溶液中的电离方程式；写出②与③的水溶液反应的离子方程式。

(2)、已知 $K M n O_{4}$ 与浓盐酸室温下可发生如下反应：
$2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，生成标准状况下 $4.48 L C l_{2}$ ，时消耗的 $H C l$ 的物质的量为。

(3)、质量比为 $11 ： 7 ： 16$ 的 $C O_{2} 、 C O 、 O_{2}$ ，其物质的量之比为。

(4)、某盐混合溶液中含有离子： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，测得 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.25 m o l \cdot L^{- 1} 、 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ 。

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17. 某84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量： $500 m L$
密度： $1.19 g \cdot c m^{- 3}$
主要成分： $25 % N a C l O$
注意事项：密封保存

(1)、 $N a C l O$ 中 $C l$ 的化合价为， $N a C l O$ 具有较强的（填“氧化”或“还原）性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度 $m o l \cdot L^{- 1}$ （保留小数点后一位）。

(3)、某实验需用 $80 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 的溶液
①若用上述“84消毒液配制，需要量取 $m L$ 。
②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有、（写仪器名称）。
③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是（填字母）。
A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．将量筒残留液洗入烧杯中 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

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18. 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（

F e S O_{4}

），说明书中建议“本品与维生素C同服”。

为探究其原理，用放置7天的 $F e S O_{4}$ 溶液（ $p H$ 略大于3）进行下列实验。

资料：维生素 $C (C_{6} H_{8} O_{6})$ 又称抗坏血酸，可溶于水，其溶液呈酸性

(1)、

I．检验铁元素的价态

实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
i	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液	滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色
ii	$2 m L$ 放置后的 $F e S O_{4}$ 溶液， $0 ． 1 g$ 维生素C	维生素C溶解，溶液 $p H < 3$ ，滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液近乎无色

i中观察到现象，说明溶液中存在

F e^{3 +}

。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与

F e^{3 +}

发生了反应：

C_{6} H_{8} O_{6} + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+}

，该反应的还原剂是。

(2)、i中与

F e S O_{4}

溶液滴加

K S C N

溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为。

(3)、

Ⅱ．探究 $p H$ 对ii中反应的影响

补充实验如下，继续探究 $p H$ 对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
iii		滴加5滴 $K S C N$ 溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深

经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑

p H

对反应的影响，依据是。

(4)、试剂a为，由实验现象可得结论：

p H

对

F e^{3 +}

与

S C N^{-}

的显色反应有影响。

(5)、分析实验i~iii，下列说法合理的是（填序号）。

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中 $F e S O_{4}$ 被氧化

c．使用 $K S C N$ 检验 $F e^{3 +}$ 时，宜先将溶液酸化

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19. $I C l$ 在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备 $I C l$ 。请回答下列问题。
已知：① $C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l$ ， $3 C l_{2} + I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 I C l_{3}$ ， $I C l + H_{2} O = H I O + H C l$
② $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ 易溶于正己烷（分子式： $C_{6} H_{14}$ ，沸点： $69 ° C$ ）
③ $I C l$ 的正己烷溶液呈橙红色， $I C l_{3}$ 的正己烷溶液呈黄色

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、仪器a的作用是。

(3)、为使 $C l_{2}$ 和 $I_{2}$ 充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为。

(4)、从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备 $I C l$ ，装置正确的连接顺序为A→。

(5)、制备 $I C l$ 时，反应温度控制在 $30 ~ 40 ° C$ ，采用的加热方法是，当观察到C中的颜色变为色时，停止加热A装置。

(6)、制备 $I C l$ 时，优于（加热装置已略）的原因有（答一条即可）。

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①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成	③观察K₂CO₃的焰色试验	④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

选项	物质	杂质	实验操作
A	$C O_{2}$	$H C l$	将混合气体通过足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$F e$	$A l$	加入适量稀硫酸
C	$B a C l_{2}$ 溶液	$H C l$	加入过量 $B a C O_{3}$ ，过滤
D	$N a H C O_{3}$ 溶液	$N a_{2} C O_{3}$	通入足量的 $C O_{2}$ 气体