吉林省长春市农安县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-02 类型：期中考试

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一、单选题（每小题3分，合计45分）

1. 胶体的本质特征是（）

A、丁达尔现象 B、微粒带电 C、吸附性 D、粒子直径为1~100 nm

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2. 下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A、焰色试验是元素的化学性质 B、可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C、节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D、钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察

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3. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2^{-}}$ B、 $O H^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ C、 $A l^{3 +}$ ， $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2^{-}}$ 、 $C l^{-}$ D、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2^{-}}$ 、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$

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4. 下列实验操作正确的是（）
A.制备无水氯化铁
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.配制一定物质的量浓度的溶液
D.比较 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性大小

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列仪器中，常用于过滤操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是（）

A、新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中 B、少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 C、氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中 D、少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中

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7. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）

A、0.15 mol/L B、0.3 mol/L C、0.45 mol/L D、0.2 mol/L

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8. 水（ $H_{2} O$ ）是生命之源。下列物质的化学式可用“ $H_{2} O$ ”表示的是（）

A、水银 B、可燃冰 C、干冰 D、冰

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9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ B、 $B a {(O H)}_{2}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ C、HCl与 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C O_{2}$ 与NaOH

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10. 下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入适量 $C O_{2}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $C a C O_{3}$
C	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加mL淀粉溶液	溶液显蓝色	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$
D	向 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末中加入少量水	粉末结块变成晶体，温度降低	$N a_{2} C O_{3}$ 溶解是吸热过程

A、A B、B C、C D、D

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11. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2^{-}}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、d点对应的溶液中： $F^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A g^{+}$ D、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A、1mol过氧化钠含有的离子数为： $3 N_{A}$ B、1mol过氧化钠跟足量 $C O_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $N_{A}$ C、1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的 $C l^{-}$ 数为 $N_{A}$ D、 $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气中含有的氧原子数为 $N_{A}$

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13. 下列离子方程式中正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入稀HCl： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H$ 溶液与NaOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

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14. 在一定温度下，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜，可析出晶体的质量是（）

A、2.82g B、1.64g C、2.56g D、2.68g

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15. 将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（）

A、残留固体是 $2 m o l N a_{2} C O_{3}$ B、残留固体是 $N a_{2} C O_{3}$ 和NaOH的混合物 C、反应中转移2mol电子 D、排出的气体是1.5mol氧气

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二、填空题（每空2分，合计44分）

16. 有以下7种生活中常见的物质：①纯碱 $N a_{2} C O_{3}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打 $N a H C O_{3}$ ；⑤食盐水；⑥烧碱NaOH。回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱的是；属于盐的是。

(2)、①在水中电离的方程为。

(3)、②与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)、写出④转化成①的化学方程式。

(5)、写出工业上制备③的化学方程式。

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17. 室温下，现有两组单质：Ⅰ. $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ ；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)、试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别
第Ⅰ组
第Ⅱ组
被挑选出的单质
$I_{2}$
Si
分类依据

(2)、以上8种单质中只有还原性的选项是____（填序号）

A、Fe、Na、Al B、 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ C、Na、Si、 $C l_{2}$

(3)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为

(4)、Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应： $3 C l_{2} + 6 N a O H = 5 N a C l +$ $N a C l O_{3} + 3 H_{2} O$ ，回答下列问题：
①该反应中 $C l_{2}$ 的作用是（填序号）
A.只作氧化剂 B.只作还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
②把 $C l_{2}$ 和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
③若有 $3 m o l C l_{2}$ 参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=

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18.

(1)、已知下列反应： $F e + S \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e S$ $2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{3}$ $3 F e + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e_{3} O_{4}$ 则S， $C l_{2}$ ， $O_{2}$ 的氧化性：>>。

(2)、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
$M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
该反应中的氧化剂是， HCl体现的性质是，若有4mol HCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的 $C l_{2}$ 在标准状况下体积为L。

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三、实验题（11分，第一空2分，其余每空3分）

19. 用98%的浓硫酸（其密度为 $1.84 g / c m^{3}$ ）配制 $100 m L l . 0 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，若实验仪器
有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶

(1)、完成该实验还缺少的仪器是。

(2)、本实验需量取浓硫酸的体积为mL。

(3)、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C、准确量取的 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D、定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)、下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液

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A.制备无水氯化铁	B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	C.配制一定物质的量浓度的溶液	D.比较 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性大小

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	$I_{2}$	Si
分类依据