广东省深圳市教育集团2023-2024学年高一上学期12月第二阶段考试化学试题

试卷更新日期：2024-01-02 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)

1. 下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（）

选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H₂O经太阳光光解制成H₂；②空气中CO₂与H₂反应生成CH₃OH。下列叙述不正确的是（）

A、过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2 B、过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应 C、CO₂既属于酸性氧化物，也属于非电解质 D、该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用

查看试题解析

3. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学科实验：用KMnO₄标准溶液测定菠菜中铁元素的含量	酸性KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺
B	家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C	学工活动：用FeCl₃溶液制作印刷电路板	Fe的活动性比Cu强
D	环保行动：宣传废旧电池分类回收	电池中重金属可造成土壤和水体污染

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A、向污水中通入H₂S气体除去Hg²⁺：H₂S+Hg²⁺=HgS↓+2H⁺ B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- C、用KSCN溶液检验FeCl₂是否完全变质：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ D、向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH： $N H_{4}^{+}$ +Al³⁺+4OH^-=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

查看试题解析
5. 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、酸性透明溶液：K⁺、Fe²⁺、I^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、遇铝单质放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、 $S O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、SCN^- D、遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$

查看试题解析
6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是（）

A、每生成1molO₂ ，转移电子数的物质的量为4mol B、O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C、氧化性强弱顺序：O₃>I₂ D、氧化产物与还原产物的个数之比是1：2

查看试题解析
7. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子 C、②→③过程若药剂B可以是H₂O₂ ，对应的产物为O₂ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

查看试题解析
8. 合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（）

A、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B、稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素 C、铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D、喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质

查看试题解析
9. 下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
10. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1molNaCl含有的分子数目为N_A B、标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00N_A C、2.0Lc(H⁺)=0.01mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.04N_A D、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数为28N_A

查看试题解析

11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl₂溶液
D	验证Na₂CO₃溶液中同时存在K⁺	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（）
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI₂溶液
B
NaOH溶液
Al₂(SO₄)₃溶液
C
FeSO₄溶液
酸性KMnO₄溶液
D
KSCN溶液
FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)

13. 向盛有0.01mol/LBa(OH)₂溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液 B、a、d点溶液呈中性 C、b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、用离子方程式表示ob段的反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =H₂O+BaSO₄↓

查看试题解析
14. X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法不正确的是（）

A、X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ B、X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\frac{2 V_{1}}{V_{2}}$ C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$ D、生成等量的H₂ ，消耗X，Y的物质的量比为 $\frac{V_{1}}{V_{2}}$

查看试题解析
15. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\begin{array}{l} \overset{电解}{\to} \end{array}$ Cl₂ $\begin{array}{l} \overset{N a O H}{\to} \end{array}$ 漂白液 B、Cu₂S $\begin{array}{l} \to_{高温}^{O_{2} (g)} \end{array}$ SO₂(g) $\begin{array}{l} \overset{H_{2} O {}_{2}(a q)}{\to} \end{array}$ H₂SO₄ C、Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \to_{高温}^{A l} \end{array}$ Fe $\begin{array}{l} \to_{点燃}^{C l_{2}} \end{array}$ FeCl₃ D、CO₂ $\begin{array}{l} \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} \end{array}$ CaCO₃ $\begin{array}{l} \overset{△}{\to} \end{array}$ CaO(s)

查看试题解析
16. 下列实验操作规范的是（）
A.除去CO₂中的HCl
B.过滤
C.收集CO₂
D.溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
17. 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）

A、步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 B、步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 C、往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象 D、将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

查看试题解析
18. 根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $N_{2} H_{5}^{+} + N H_{3} = N H_{4}^{+} + N_{2} H_{4}$ ， $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H = N_{2} H_{5}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} H_{5}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} H_{5}^{+} > C H_{3} C O O H > N H_{4}^{+}$ C、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$ D、 $C H_{3} C O O H > N_{2} H_{5}^{+} > N H_{4}^{+}$

查看试题解析
19. 尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2AlCl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和AlCl₃(AlCl₃在180℃升华)下列说法不正确的是（）

A、MgCl₂和AlCl₃混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯 B、输送气体的管道温度，至少要达到180℃ C、加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量 D、将MgAl₂O₄溶于盐酸可以得到MgCl₂和AlCl₃

查看试题解析

20. 为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)₃沉淀产生 B、实验②也可以加入KMnO₄验证是否生成Fe²⁺ C、实验③说明

S O_{3}^{2 -}

促进Fe³⁺与水的反应得到Fe(OH)₃胶体，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

浓度越高，还原性越强

查看试题解析

三、填空题(共4小题，共52分)

21. 从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。

(1)、Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl₂理论上可以制备gK₂FeO₄。

(2)、铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe²⁺的现象是；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])制备，离子方程式为。

(3)、Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量。

查看试题解析
22. 活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO₄。

(1)、将软锰矿粉泥浆化的目的是；反应方程式为；

(2)、“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂ ， “第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为。

(3)、“酸歧化”的离子方程式为。

(4)、活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)

(5)、“第一次焙烧”每产生3molSO₂ ，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气L。(标准状况下)

查看试题解析
23. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

(1)、若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的Cl₂装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为。

(3)、经查阅资料：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl₃。
①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的N₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是。

(4)、世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：
NaCl+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ NaClO₃+3H₂↑、2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
(ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl₂熔点为-107℃，沸点为34.6℃)
ClO₂的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从ClO₂发生器中分离出ClO₂ ，可采用的方法是。

查看试题解析
24. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。

(1)、硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有 (填标号)。
②该CuSO₄溶液的浓度为mo/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为 g。

(2)、将配好的CuSO₄溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
序号
CuSO₄溶液体积/mL
金属钠质量/g
实验现象
a
15
0.01g
迅速产生大量蓝色沉淀
b
15
0.1g
蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c
15
1.0g
出现大量黑色沉淀
查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的。

(3)、为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu₂O(SO₄)]、碱式硫酸铜[Cu $\frac{x}{2} + y$ (OH)_x(SO₄)_y]氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式。

(4)、根据实验结果，可以得到的结论为(写一条)。

查看试题解析


选项	A.铝合金门窗	B.青铜器	C.“故宫红”涂料	D.铀锆储氢合金

选项	试剂①	试剂②
A	氯水	FeI₂溶液
B	NaOH溶液	Al₂(SO₄)₃溶液
C	FeSO₄溶液	酸性KMnO₄溶液
D	KSCN溶液	FeCl₃溶液

序号	CuSO₄溶液体积/mL	金属钠质量/g	实验现象
a	15	0.01g	迅速产生大量蓝色沉淀
b	15	0.1g	蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c	15	1.0g	出现大量黑色沉淀


A.除去CO₂中的HCl	B.过滤	C.收集CO₂	D.溶液滴加