浙江省安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题

试卷更新日期：2024-01-02 类型：月考试卷

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一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

1. 下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、CO₂ B、Na₂O₂ C、NO D、Fe₂O₃

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2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是（）

A、三脚架 B、坩埚 C、长颈漏斗 D、圆底烧瓶

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3. 下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、NaCl固体 B、石墨 C、KNO₃溶液 D、熔融的MgCl₂

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4. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、 $N H_{3} + H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{4} C l$ B、 $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ C、 $C u O + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + H_{2} O$ D、 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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5. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）

A、 $C a C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C l_{2}^{2 -}$ B、 $K H S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $K H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、 $K S C N \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + S C N^{-}$

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6. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30 nm，下列有关说法正确的是（）

A、纳米量级碳酸钙是一种胶体 B、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C、若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 D、若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应

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7. 34号元素硒（Se）是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是（）

A、Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族 B、H₂Se的还原性比H₂O的还原性强 C、 ${}_{34}^{78}S e$ 和 ${}_{34}^{80}S e$ 互为同位素 D、 ${}_{34}^{78}S e$ 原子中质子数为34，中子数为78

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8. 下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是（）

A、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃<Na₂CO₃ B、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象 C、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D、存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火

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9. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）

A、新制氯水 B、久置氯水 C、过氧化钠 D、漂白粉

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10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性 B、用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C、用图③装置乙检验草木灰中含有 $K^{+}$ D、用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸

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11. 工业废水中含有重铬酸根离子（ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ），有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）做处理剂，反应的原理为： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A、氧化剂是 $F e^{2 +}$ B、每处理1 mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，需要消耗 $F e^{2 +}$ 56 g C、氧化性强弱： $F e^{3 +} > C r_{2} O_{7}^{2 -}$ D、每处理0.1 mol $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，转移电子数为 $0.6 N_{A}$

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12. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、3.36 L NH₃气体中含氮原子个数为 $0.15 N_{A}$ B、与NaOH反应时，每消耗1 mol Cl₂转移电子数目为 $2 N_{A}$ C、48 g由O₂和O₃组成的混合气体中含有的原子数为 $3 N_{A}$ D、常温常压下，1 mol/L的NaCl溶液中含有 $N_{A}$ 个 $C l^{-}$

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13. 下列溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度与50 mL 1.5 mol/L Na₂SO₄溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度相等的是（）

A、75 mL 1 mol/L的FeSO₄溶液 B、25 mL 3 mol/L K₂SO₄溶液 C、150 mL 0.5 mol/L的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液 D、150 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液

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14. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是（）

A、在pH=1的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、无色澄清溶液： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液： $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、遇石蕊变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C a^{2 +}$

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15. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： $F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e$ B、氯气溶于水发生反应： $C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、向氯化铝溶液中滴加氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(O H)}_{3} ↓$ D、向硫酸氢钠溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 至硫酸根离子恰好沉淀完全： $S O_{4}^{2 -} + H^{+} + B a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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16. 周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是（）

A、钠燃烧生成Na₂O₂ ，锂燃烧也能生成Li₂O₂ B、钠与水能反应生成NaOH和H₂ ，钾也能与水反应生成KOH和H₂ C、氯气能与铁反应生成FeCl₃ ，溴单质也能与铁反应生成FeBr₃ D、氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO

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17. 向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合（）

A、HCl、NaOH B、H₂SO₄、 $B a {(O H)}_{2}$ C、AgNO₃、NaCl D、BaCl₂、Na₂CO₃

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18. 同温同压下，下列关于相同质量的NH₃和H₂S说法正确的是（）

A、体积之比为1∶2 B、密度之比为1∶2 C、物质的量之比为1∶2 D、原子个数之比为3∶8

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19. 使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（）

A、用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘 B、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 C、定容时，俯视容量瓶的刻度线 D、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（K₂FeO₄ ，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、K₂FeO₄的摩尔质量为198 B、K₂FeO₄具有强氧化性 C、此过程中Fe元素被氧化 D、该处理剂能净水的原因是生成了 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀

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21. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）
选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO₂
B
Fe
FeCl₂
FeCl₃
C
Na₂O₂
NaOH
Na₂CO₃
D
Al₂O₃
Al(OH)₃
AlCl₃

A、A B、B C、C D、D

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22. 将新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如左下图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如右下图）。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是（）

A、氯离子的浓度 B、氧气的体积分数 C、氢离子的浓度 D、氯气分子的浓度

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23. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、简单气态氢化物的稳定性：X>Y B、原子半径：X<Z<W C、Z的氧化物对应的水化物是强酸 D、W的单质具有强氧化性

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24. 在不同温度、浓度的条件下，Cl₂与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO₃。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、 $t_{1}$ 之前发生的反应： $C l_{2} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a C l + N a C l O + H_{2} O$ B、a点时溶液中 $n (N a C l) ： n (N a C l O_{3}) = 5 ： 1$ C、 $t_{2} - t_{4}$ ， $C l O^{-}$ 离子的物质的量下降的原因可能是发生反应： $3 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + C l O_{3}^{-}$ D、整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1

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25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	方案设计	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞溶液	溶液颜色变为红色	Na₂CO₃属于碱
B	向FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加少量铁粉	反应结束后无固体剩余	$F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $C u^{2 +}$
C	向FeSO₄溶液中依次加入氯水、KSCN溶液	溶液变红色	该FeSO₄溶液已变质
D	向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题（共3小题，30分）

26. 完成下列小题

(1)、侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为。

(2)、向碳酸钠溶液中通入CO₂的离子方程式为：。

(3)、工业制漂白粉的化学方程式为：。

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27. 利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。

(1)、下列物质中的铁元素只有还原性的是____（填字母）。

A、Fe B、FeSO₄ C、FeCl₃ D、Fe₂O₃

(2)、4.8克Fe₂O₃中Fe元素的物质的量为mol。

(3)、下列有关说法正确的是____。

A、纯净的铁是银白色的 B、FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe₂O₃ C、FeO、Fe₂O₃均属于碱性氧化物 D、除去FeCl₂溶液中混有的少量CuCl₂杂质，可以向混合液中加入NaOH

(4)、 $F e {(O H)}_{2}$ 是一种白色固体，实验室制 $F e {(O H)}_{2}$ 时会显红褐色，原因是（用化学方程式表示）。

(5)、设计实验证明某待测溶液中存在 $F e^{3 +}$ ：。

(6)、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入FeSO₄溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：
$□ F e^{2 +} + □ M n O_{4}^{-} + □______\begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} □ F e^{3 +} + □ M n^{2 +} + □ H_{2} O$

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28. 已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
W

Z
M

X

Y

Q
R

请填写下列空白：

(1)、元素Q在周期表中的位置为， Z的原子结构示意图为。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B、气态氢化物的稳定性：Z<M C、Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D、R的单质具有漂白性

(3)、X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

(4)、Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是、。

(5)、写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

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三、实验题（14分）

29. 氯酸锶[ $S r {(C l O_{3})}_{2}$ ]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置B中所装试剂名称为：，其作用是。

(4)、装置C中发生反应的化学方程式为：。

(5)、装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：。

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四、计算题（6分）

30. NaHCO₃不稳定，受热易分解，现有2.96 g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)、NaHCO₃受热分解的方程式为。

(2)、a、d对应的离子分别是、（填离子符号）。

(3)、原NaHCO₃的分解率为。

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选项	X	Y	Z
A	C	CO	CO₂
B	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃
D	Al₂O₃	Al(OH)₃	AlCl₃