河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）

A、燃煤时加入石灰石，减少CO₂排放及酸雨 B、推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 C、增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物) D、汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

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2. 下列化学实验仪器名称或操作正确的是（）

A、长颈漏斗 B、测溶液 pH 值 C、用硫酸滴定 NaOH 溶液 D、溶量瓶

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B、羟基的电子式为： C、丙烯分子的球棍模型： D、丙酸的键线式：

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为N_A B、1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4N_A C、0.1mol/L NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数目为0.1N_A D、标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6N_A

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5. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）

A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂＋2NaOH $\underline{\underline{高温}}$ Na₂SiO₃＋H₂O B、红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H₂O(g) $\underline{\underline{高温}}$ Fe₃O₄＋4H₂ C、在海带灰的浸出液(含有I^－)中滴加H₂O₂得到I₂：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋O₂↑＋2H₂O D、“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O

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6. 室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、含有少量SO₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、ClO^- B、0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ C、中性溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、S^2-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、CH₃COO^-、 $H C O_{3}^{-}$

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7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B、已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H为+566 kJ•mol^﹣¹ C、已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁②2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₂ ，则ΔH₁<ΔH₂ D、500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{500 ℃ ， 30 M P a}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol^﹣¹

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8. 下列说法中正确的是（）

A、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－ B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D、碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO_{3 $⇌$}Na^＋＋HCO₃^-

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9. 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）

A、浓度 B、压强 C、温度 D、催化剂

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10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（）

A、向水中投入一小块金属钠 B、加入NaHCO₃固体 C、向水中加入CH₃COONa晶体 D、向水中加入NH₄Cl溶液

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11. 下列离子方程式不正确的是（）

A、3amolCO₂与含2amolBa（OH）₂的溶液反应：3CO₂+4OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+2HCO₃^﹣+H₂O B、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓ C、亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2- D、酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

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12. 根据下列图示所得推论正确的是（）

A、甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂ B、乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C、丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小 D、丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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13. 无水 $C u S O_{4}$ 常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 $C u S O_{4} \cdot H_{2} O (s) = C u S O_{4} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的 $C u S O_{4} \cdot H_{2} O (s)$ 粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：
时间/min
蒸气压/kPa
温度/℃
0
5
10
15
20
25
$T_{1}$
0
4
7
9
10
10
$T_{2}$
0
5
9
12
12
12
下列推断正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ ， $Δ H > 0$ B、 $T_{2}$ ℃时，0~10min内用 $H_{2} O (g)$ 的分压表示的反应速率为 $0.9 k P a \cdot m i n^{- 1}$ C、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D、气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等

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14. 下列说法中，正确的是（）

A、0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有1mol Na⁺ B、18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C、同温同压下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D、80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L^-1

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二、填空题（本题包括4个小题，共58分）

15. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、甲烷的燃烧反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H—H
O=O
O—H
键能(kJ/mol)
436
498
463.4
计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ∆H=kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s)    △H=-414kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)    △H=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。

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16. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

(1)、体积相同、 $c (H^{+})$ 相同的三种酸溶液a． $C H_{3} C O O H$ ；b．HCN；c． $H_{2} S O_{4}$ 分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)

(2)、25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $N a_{2} S$ 溶液、③ $C H_{3} C O O N a$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、② $C H_{3} C O O N a$ 、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(4)、将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $c (N a^{+}) > c (C N^{-})$ ，下列关系正确的是。
a． $c (H^{+}) < c (O H^{-})$
b． $c (H^{+}) + c (H C N) = c (O H^{-}) + c (C N^{-})$
c． $c (H C N) + c (C N^{-}) = 0.01$ mol/L

(5)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $H_{2} S$ ，反应的离子方程式为。

(6)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。
a． $S^{2 -}$ b． $C N^{-}$ c． $C H_{3} C O O^{-}$ d． $H S^{-}$

(7)、用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。
a． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

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17. 某科技小组对PCl₃与Cl₂间的反应进行了探究，将2 mol PCl₃、2 mol Cl₂分别置于多个容积为2 L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅ ，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示：

(1)、某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v(PCl₃)=。计算A点时该反应的平衡常数K=；

(2)、P₁P₂(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数K_A ， K_B和K_C相对大小关系为。

(3)、写出一种能提高PCl₃转化率的方法。

(4)、请在图2绘制体系中绘制PCl₅的百分量随反应温度(T)变化的图象(画出大概趋势即可)

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18. 氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。
查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。

(1)、I.干法制取
预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为。

(2)、仪器甲的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

(3)、实验装置的连接顺序是A→→→→→。

(4)、II.湿法制备
实验步骤：
①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
②缓慢通入足量的氯气。
③将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。
加入适当过量的稀盐酸，目的是。

(5)、通入足量的氯气后，确认不存在Fe²⁺的操作是。

(6)、从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是。

(7)、准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为，氯化铁的纯度为(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。

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醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	${K_{a}}_{1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}$ ， ${K_{a}}_{2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$

化学键种类	H—H	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4