湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压．生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是（）。

A、“蛎房”的主要成分是氧化钙 B、古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料 C、“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物 D、“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应

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2. 下列有关化学用语正确的是（）。

A、聚丙烯的结构简式： $\begin{array}{l} [C H_{2} - C H]_{n} \\ | \\ C H_{3} \end{array}$ B、 $M^{2 -}$ 核外有a个电子、b个中子，M的原子符号： $_{a + 2}^{a + b + 2} M$ C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： $H ： O_{\cdot}^{\cdot} ：： O_{\cdot}^{\cdot} ： H$ D、乙酸的结构式： $C_{2} H_{4} O_{2}$

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3. 下列实验方案能达到实验目的（或所得结论正确）的是（）。

A、用玻璃棒蘸取 $N a C l O$ 溶液点在pH试纸上测 $N a C l O$ 溶液的pH B、用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ，验证非金属性：C＞Si D、向某溶液中滴入 $N a O H$ 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液

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4. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是（）。

A、c在光照条件下很容易分解 B、b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C、图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D、将a通入 $N a O H$ 溶液中，已知生成 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 和d的混合物，若 $n (N a C l O)$ 与 $n (d)$ 之比为 $3 ： 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 1$

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5. 从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是（）。

A、一个M分子中含有20个碳原子 B、在酸性条件下的水解产物只有1种 C、苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种 D、 $1 m o l$ 该分子最多与 $2 m o l B r_{2}$ 发生加成反应

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6. 下列装置可以达到相应实验目的的是（）。
A
B
C
D
分离乙醇和水
实验室制乙酸乙酯
收集 $S O_{2}$ 并吸收多余尾气
探究化学反应速率的影响因素

A、A B、B C、C D、D

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7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）。

A、简单离子半径：Y＞X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z C、 $Y_{3} X$ 与 $Y X_{3}$ 含有的化学键的类型相同 D、W的最简单氢化物常温下为液态

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8. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（）。

选项	离子组	加入的试剂	离子方程式
A	$A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$	少量 $N a O H$ 溶液	$A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$
B	$F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$	少量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$
C	$H^{+}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$	少量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$S O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 6 H^{+} = 3 S ↓ + 3 H_{2} O$
D	$F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$	足量铁粉	$F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 以 $B a S O_{4}$ 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状 $B a T i O_{3}$ （一种压电材料）。
已知：①“焙烧”后固体产物有 $B a C l_{2}$ 、易溶于水的 $B a S$ 和微溶于水的 $C a S$ ；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成 $B a T i O {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 。
下列叙述错误的是（）。

A、“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 $4 ： 1$ B、“滤渣1”的主要成分是 $C a S$ 和炭粉 C、“沉淀”反应的化学方程式为 $B a C l_{2} + T i C l_{4} + H_{2} O + 2 {(N H_{4})}_{2} C_{2} O_{4} = B a T i O {(C_{2} O_{4})}_{2} ↓ + 4 N H_{4} C l + 2 H C l$ D、流程中涉及了过滤操作．实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

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10. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理 $S O_{2}$ 和NO，下列说法正确的是（）。
已知 $H_{2} S_{2} O_{4}$ 是一种弱酸，不考虑 $S O_{2}$ 与水的反应及能量损耗。

A、b极为直流电源的负极 B、阳极区电极反应为 $H_{2} S_{2} O_{4} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = 2 H S O_{3}^{-} + 4 H^{+}$ C、理论上，在相同条件下，该装置吸收的 $S O_{2}$ 和NO的体积比为 $1 ： 1$ D、电路中若有 $2 m o l$ 电子转移，则被吸收的气体体积为 $44.8 L$

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11. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（）。

A、 $H C l$ 和 $H_{2} O_{2}$ 中存在的化学键类型完全相同 B、 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 和 $H C l$ 均为该反应的催化剂 C、反应①中每消耗 $1 m o l {[P d C l_{4}]}^{2 -}$ ，转移 $2 m o l$ 电子 D、整个反应过程只涉及氧化还原反应

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12. 某固体混合物可能含有Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $N a C l$ 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积均已换算成标准状况下的体积）。下列说法错误的是（）。

A、“步骤①”中发生了反应 $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} ↑$ B、“步骤②”和“步骤③”中反应消耗的 $H^{+}$ 的物质的量之比大于 $1 ： 3$ C、混合物中一定含有Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $N a C l$ ，不含有 $A l C l_{3}$ D、混合物中一定不含有 $F e C l_{2}$ ，可能含有 $N a C l$ 和 $A l C l_{3}$

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13. 工业上利用 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂的作用下合成 $C H_{3} O H (g)$ ，发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H$ 。现于一定条件下向 $2 L$ 的密闭容器中充入一定量的 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中 $C O (g)$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）。

A、 $Δ H < 0$ ， $p_{1} > p_{2}$ B、在 $T_{1}$ 、 $p_{1}$ 条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： $v_{正} < v_{逆}$ C、a、b、c三点对应的平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 的大小关系是 $K_{b} > K_{a} > K_{c}$ D、b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

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14. 常温下，用 $H C l (g)$ 调节 $S r F_{2}$ 浊液的pH，测得在通入 $H C l (g)$ 的过程中，体系中 $- l g c (X)$ （X代表 $S r^{2 +}$ 或 $F^{-}$ ）与 $- l g [\frac{c (H^{+})}{c (H F)}]$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。
已知： $S r F_{2}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 10.2}$ B、随着 $H C l$ 的加入， $S r F_{2}$ 溶解度逐渐减小 C、p点对应的溶液中 $c (S r^{2 +}) < c (H F)$ D、M、n点时的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为 $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ 。
请回答下列问题：

(1)、“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式，下同）溶液，试剂2为溶液。

(2)、“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 $N H_{3}$ ，再通入 $C O_{2}$ ，顺序（填“能”或“不能”）颠倒，理由是。

(3)、“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为（填化学式）。

(4)、某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
支管a的作用是，雾化装置的优点有。

(5)、制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品 $25 g$ ，将其放入干净的烧杯中，加入 $200 g$ 水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。（设 $C O_{2}$ 全部逸出，且只有 $C O_{2}$ 气体逸出）。
①该产品样品中，含碳酸钠的质量为（计算结果精确至 $0.1 g$ ）。
②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至0.1％）。

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16. 亚硝酰氯（ $N O C l$ ，熔点为 $- 64.5$ ℃，沸点为 $- 5.5$ ℃）是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用 $C l_{2}$ 和NO制备 $N O C l$ 。请回答下列问题：

(1)、原料气NO和 $C l_{2}$ 的制备。
①如图中盛有碱石灰的仪器名称是。实验室制备NO的反应的离子方程式为。
②实验室制备 $C l_{2}$ 可选择图中的装置（填标号）；制备并收集干燥的 $C l_{2}$ 的装置连接顺序：a→（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)、利用制得的NO和 $C l_{2}$ 制备亚硝酰氯 $(N O C l)$ ，装置如图所示。
①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、 $C l_{2}$ 外，另一个作用是。
②装置Ⅳ的作用是；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中 $N O C l$ 可能发生反应的化学方相式为。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为。

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17. 汽车尾气中含有 $N O_{x}$ 、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

(1)、已知：① $2 N O (g) = N_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$    $Δ H_{2} = - 221.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{3} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $N O (g)$ 与 $C O (g)$ 反应生成 $C O_{2} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 的热化学方程式为。该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

(2)、 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应（填对应序号）；中间产物的化学式为。

(3)、利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 和氧化钠，该电池中 $O^{2 -}$ 可以在固体介质 $N A S I C O N$ （固熔体）内自由移动。
工作时，多孔电极a为极，多孔电极b处发生的电极反应为。

(4)、一定温度下，起始时向 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $0.3 m o l C O (g)$ 、 $0.3 m o l N O (g)$ ，仅发生反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，起始气体总压强为 $180 k P a$ ， $20 m i n$ 时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的 $\frac{5}{6}$ 。
① $0 \sim 20 m i n$ 内， $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， NO转化率＝（保留三位有效数字）％。
②此温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。

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18. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的 $S i O_{2}$ 、 $C e O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知： $C e O_{2}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $N a O H$ 溶液。
回答下列问题：

(1)、为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是（填一种）； $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可用于检验“滤液1”中含有的 $F e^{2 +}$ ， $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中铁元素的化合价为价价。

(2)、获得 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 晶体的溶解度随温度的变化关系为。

(3)、“滤渣2”中主要成分的化学式为；“反应3”的离子方程式为，其中 $H_{2} O_{2}$ 的作用与“反应1”中 $H_{2} O_{2}$ 的作用（填“相同”或“不相同”）。

(4)、“反应4”的离子方程式为。

(5)、 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 可用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。等物质的量浓度的下列三种溶液中， $N H_{4}^{+}$ 浓度由小到大的顺序是（用标号表示）。
① $N H_{4} C l$ 溶液 ② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液 ③ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液

(6)、取上述流程中得到的 $C e {(O H)}_{4}$ 产品 $0.640 g$ ，加稀硫酸溶解后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 $C e^{3 +}$ ），消耗标准溶液的体积为 $25.00 m L$ ，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为（保留三位有效数字）。

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A	B	C	D

分离乙醇和水	实验室制乙酸乙酯	收集 $S O_{2}$ 并吸收多余尾气	探究化学反应速率的影响因素