湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（      ）
    A、小苏打的有效成分是Na2CO3 ， 可做发酵粉 B、食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂 C、复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3 ， 可做抗酸剂 D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ， 可做消毒剂

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  • 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（      ）
    A、水 B、云、雾 C、FeCl3溶液 D、蔗糖溶液

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  • 3. 下列有关物质分类的说法不正确的是（      ）
    A、SO2属于酸性氧化物 B、纯碱属于碱 C、次氯酸属于弱酸 D、Cu2(OH)2CO3属于盐

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  • 4. 常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（      ）
    A、许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂 B、浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体 C、碱石灰可以干燥氯气 D、干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放

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  • 5. 下列离子方程式中，正确的是（      ）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C、氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+ = H2O D、石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

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  • 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（      ）
    A、K+、H+、SO42-、Ba2+ B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- C、Ca2+、Na+、Cl-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3-

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  • 7.  氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（      ）
    A、金属的冶炼 B、钢铁的锈蚀 C、食物的腐败 D、钟乳石的形成

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  • 8. 化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（      ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 9.  水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（      ）
    A、2F2+2H2O = 4HF+O2 B、3NO2+H2O = 2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D、CaO+H2O = Ca(OH)2

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  • 10.  氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（      ）
    A、该反应属于置换反应 B、该反应是复分解反应 C、NaH中氢元素被氧化 D、在标准状况下，生成11.2LH2 ， 则转移电子的物质的量为1mol

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  • 11.  检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（      ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧

    焰色为黄色

    原溶液中存在Na+

    B

    用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液

    产生白色沉淀

    原溶液中存在Cl-

    C

    用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

    石灰水变浑浊

    原溶液中存在CO32-

    D

    用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液

    产生白色沉淀

    原溶液中存在SO42-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12.  下列有关实验基本操作正确的是（      ）
    A、加热固体 B、移走蒸发皿 C、收集CO2 D、稀释浓硫酸

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  • 13.  下列有关物质燃烧的说法不正确的是（      ）
    A、燃烧一定会放出热量 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、氢气可以在氯气中燃烧 D、钠燃烧的产物是Na2O

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  • 14. 物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（     ）
    A、摩尔是一个物理量 B、CO2的摩尔质量为44g C、32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D、标准状况下，11.2L   H2O的物质的量为0.5mol

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  • 15. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（ ）
    A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、1：1

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二、 非选择题：本题共4小题，共55分。

  • 16. 次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。

    已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。

    (1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。
    (2)、A装置发生反应的化学方程式是。
    (3)、B装置的作用是。
    (4)、D装置发生反应的离子方程式是 ， D装置采用冰水浴的原因是。
    (5)、有同学认为C装置没有必要，你的观点是(填“有必要”或“没有必要”)。

    该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有溶液的尾气处理装置(填化学式)。

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  • 17. 水是生命之源，保护水资源人人有责。
    (1)、Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
    高铁酸钠中铁元素的化合价为。
    (2)、反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。
    (3)、写出制备高铁酸钠的离子方程式。
    (4)、使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。
    (5)、Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。
    绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。
    (6)、在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ ， 该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
    (7)、写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。

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  • 18. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：
    (1)、

    Ⅰ.方案一：气体法

    实验流程如下：

    实验装置如图：

    A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。
    (2)、B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。
    (3)、D装置的作用是。
    (4)、实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。
    (5)、Ⅱ.方案二：分解法
    实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
    写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
    (6)、 该样品中碳酸钠的质量分数为。

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  • 19. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、NO3-。回答下列问题：
    (1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。
    A、Ag＋ B、Mg2＋ C、OH－ D、HCO3-
    (2)、取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。
    (3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO42- ， 最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

    ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。

    ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，

    写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。

    3 “分离操作”的名称是 ， 需用到的玻璃仪器有。

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