江西省赣州市十八县（市、区）二十三校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 文物蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为硅酸盐的是（）
A．春秋箕形方孔脊铜炭铲
B．西晋青瓷羊形四系壶
C．宋双鱼纹银盘
D．《写生花鸟草虫图册》

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、苯酚分子的球棍模型为 B、丙烯与溴的加成产物的结构简式为 $C H_{3} C H_{2} C H B r_{2}$ C、胆矾的化学式为 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ D、 $P H_{3}$ 的电子式为

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3. 下列物质的性质和用途相对应的是（）
选项
性质
用途
A
MgO的熔点高
可用作耐高温材料
B
$N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性
可用作供氧剂
C
浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有吸水性
可用作食品干燥剂
D
$N a_{2} C O_{3}$ 易溶于水
可用作洗涤剂

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列叙述正确的是（）

A、酸性氧化物均能与水反应生成酸 B、氧化还原反应均可设计成原电池 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 可通过化合反应制取 D、石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

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5. 下列各组物质的鉴别方法错误的是（）

选项	物质	鉴别方法
A	CO(g)和 $C O_{2} (g)$	分别通入澄清石灰水
B	$C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $H_{2} O$	分别取少许试剂加入金属钠
C	$N H_{4} C l (a q)$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} (a q)$	分别取少许试剂加入 $B a C l_{2}$ 溶液
D	$N a_{2} C O_{3} (s)$ 和 $N a H C O_{3} (s)$	分别取少许固体加入盐酸中

A、A B、B C、C D、D

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6. $N_{2} O$ 和CO是污染性气体，可在 $P t_{2} O^{+}$ 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A、总反应的 $Δ H = E_{2} - E_{1}$ B、 $P t_{2} O^{+}$ 降低了总反应的焓变 C、总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D、 $C O_{2}$ 、 $N_{2}$ 均为非极性分子

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7. 铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（）

A、a可直接转化为e B、b转化为c一定需要另加还原剂 C、新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基 D、直接加热f溶液一定可得到f固体

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8. 某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（）

A、含有氨基 B、所有原子可能共平面 C、能发生加成反应 D、无手性碳原子

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9. 某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（）

A、制备少量 $N H_{3}$ B、收集 $N H_{3}$ C、证明 $N H_{3}$ 易溶于水 D、吸收 $N H_{3}$

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10. 某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、 $W Y_{2}$ 中含有非极性共价键 C、Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z

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11. 下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（）

A、KI溶液滴入酸性 $K I O_{3}$ 溶液中： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： $2 B r^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ C、将过量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O + H S O_{3}^{-}$ D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$

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12. 铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以 $I n_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。
已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。
②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。
③超钠 $F_{1}$ 电池放电时电池反应为 $2 N a_{x} C_{y} + x M n [F e {(C N)}_{6}] \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C_{y} + x N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]$ 。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂）
下列叙述正确的是（）

A、M极为阴极 B、超钠 $F_{1}$ 电池放电时，a极的电极反应式为 $M n [F e {(C N)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 N a^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]$ C、精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量 D、精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中 $c (I n^{3 +})$ 与时间的变化关系

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13. 下列有关说法正确的是（）

A、将铜粉加入 $F e C l_{3}$ 溶液，铜粉溶解，说明一定条件下铜比铁活泼 B、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中不含 $F e^{2 +}$ C、将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则该气体中一定含有乙烯 D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中存在关系 $c (C O_{3}^{2 -}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})$

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14. $M n O_{2}$ 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗 $M n O_{2}$ （含有MnO和 $M n C O_{3}$ 杂质）制取纯 $M n O_{2}$ 的流程如图。
下列说法错误的是（）

A、酸浸过程中有复分解反应发生 B、操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C、氧化过程中每生成1mol $M n O_{2}$ ，转移的电子数为 $10 N_{A}$ D、 $C l_{2}$ 与热的NaOH溶液反应的离子方程式为 $3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

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二、非选择题：共4小题，共58分。

15. 硫化镉（CdS）是一种新型半导体材料，一种以镉铜渣（主要成分是Cd、Cu，还含少量Fe等）为原料合成CdS的路线（部分条件和产物省略）如下：

回答下列问题：

(1)、提高“浸取”速率时宜采取的措施主要有____（填标号）。

A、粉碎镉铜渣 B、增大压强 C、适当降温 D、适当增大硫酸浓度

(2)、“浸渣1”的主要成分是（填化学式）。

(3)、“除铁”中加入 $M n O_{2}$ 的作用是。

(4)、对“滤液”进行蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得到 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。

(5)、“提纯镉”时加入NaOH溶液除锌反应的离子方程式为。

(6)、制备硫化镉时，在氩气氛围中进行，这样操作的目的是。

(7)、CdS晶胞的结构如图所示。其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①硫离子的配位数为。
②2号原子的坐标为。
③该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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16. 某小组设计实验探究 $S O_{2}$ 的性质，装置如图所示。
观察到的实验现象如下：
装置标号
A
B
C
D
E
现象
溶液不褪色
溶液变无色
？
产生白色沉淀
产生黄色浑浊
已知：NO能被酸性 $K M n O_{4}$ 氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，与碱石灰不反应。
回答下列问题：

(1)、实验室制 $S O_{2}$ 宜选择下列试剂中的____（填标号）。

A、 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末和浓硝酸D． $N a_{2} S O_{3}$ 粉末和10%盐酸 B、 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末和70％浓硫酸 C、 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末和30%稀硝酸

(2)、依据实验现象判断 $S O_{2}$ 在（填化学式）存在下表现漂白性，预测C中现象是。

(3)、D中产生的白色沉淀是（填化学式），D中发生反应的离子方程式为。

(4)、E中现象表明 $S O_{2}$ 具有的性质是（填标号）。
a．漂白性 b．酸性 c．氧化性 d．还原性

(5)、为了证明 $S O_{2}$ 的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：。

(6)、为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是（填标号）。

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17. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。

(1)、合成尿素分图示的两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)= $C O {(N H_{2})}_{2}$ (s)+H₂O(l)，则ΔH=kJ/mol

(2)、某课题组使用氢氧化铟 $[I n {(O H)}_{3}]$ 纳米晶电催化剂直接由 $N O_{3}^{-}$ 和 $C O_{2}$ 高选择性地合成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 。
①上述 $C O_{2}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 转化中，被还原的物质是（填化学式）。
②上述转化中，控速步骤是（填标号）。
A． $* N O_{3} \to * H N O_{2}$
B． $* N O_{2} \to * C O_{2} N O_{2}$
C． $* C O_{2} N H_{2} \to * C O O H N H_{2}$
D． $* C O O H N H_{2} \to * C O N H_{2}$

(3)、在恒温恒容密闭容器中投入1mol $C O_{2}$ 和2mol $N H_{3}$ 合成尿素，原理是 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 。下列情况表明该反应达到平衡状态的是____（填标号）。

A、气体密度不随时间变化 B、 $C O_{2}$ 体积分数不随时间变化 C、气体总压强不随时间变化 D、 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的转化率之比不随时间变化

(4)、在恒容密闭容器中发生反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ ，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率与起始投料比[ $η = \frac{n (N H_{3})}{n (C O_{2})}$ ， $η$ 分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。
①在相同投料比下，升高温度， $C O_{2}$ 的平衡转化率降低的主要原因是。
②曲线a代表的投料比为。
③若 $T_{1} ℃$ 下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内， $N H_{3}$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ， M点对应条件下的平衡常数 $K_{p}$ 为（列出计算式即可） ${(k P a)}^{- 3}$ 。-

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18. 萘氧啶具有抗肿瘤作用，它的一种合成路线如图所示。
已知：① $R - C N \overset{H^{+} / H_{2} O}{\to} R C O O H$
②
请根据所学知识回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团有（填名称），M的名称是。

(2)、萘氧啶的分子式为， E的结构简式为。

(3)、B→C的化学方程式为。E→F的反应类型是。

(4)、在B的芳香族同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构有种（不包括立体异构体），其中，在核磁共振氢谱上峰面积比为1：1：2：6的结构简式可能为（任写一种）。

(5)、以甲苯和为原料合成，设计合成路线（无机试剂
任选）。

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A．春秋箕形方孔脊铜炭铲	B．西晋青瓷羊形四系壶	C．宋双鱼纹银盘	D．《写生花鸟草虫图册》

选项	性质	用途
A	MgO的熔点高	可用作耐高温材料
B	$N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性	可用作供氧剂
C	浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有吸水性	可用作食品干燥剂
D	$N a_{2} C O_{3}$ 易溶于水	可用作洗涤剂

装置标号	A	B	C	D	E
现象	溶液不褪色	溶液变无色	？	产生白色沉淀	产生黄色浑浊