广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

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一、单选题（每小题3分，共42分，）

1. 下列物质的分类正确的是（）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
KClO₃
Na₂O
SO₃
B
Ca(OH)₂
NaHSO₄
CaCO₃
CuO
CO₂
C
KOH
H₂S
NaHCO₃
CaO
SO₂
D
NaOH
HNO₃
CuCl₂
Fe₂O₃
CO

A、A B、B C、C D、D

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2. 工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含 $C a O$ ）清液中的 $S^{2 -}$ ，并制取石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。
以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（）

A、 $M n S O_{4}$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{3}$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{7}$

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3. 已知空气的摩尔质量约为 $29 g \cdot m o l^{- 1}$ ，下列气体可用下图所示的方法收集的是（）

A、 $H_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、 $C H_{4}$ D、 $C O$

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $17 g$ $O H^{-}$ 中所含的质子数为 $10 N_{A}$ B、 $46 g$ $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体中含有原子总数为 $3 N_{A}$ C、100℃、 $101 k P a$ 下， $18 g$ $H_{2} O$ 的体积是 $22.4 L$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C u (N O_{3})_{2}$ 溶液中含有硝酸根离子的数目为 $2 N_{A}$

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5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、“钴酞菁”分子直径比 $H^{+}$ 的直径小 C、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

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6. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、除去 $N a C l$ 固体中的少量 $K N O_{3}$ 杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩，后冷却结晶分离 B、温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C、稀释浓 $H_{2} S O_{4}$ 时，将浓 $H_{2} S O_{4}$ 慢慢加到水中，并及时搅拌 D、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

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7. 下列溶液中含 $C l^{-}$ 的物质的量浓度最大的是（）

A、 $250 m L$ $0.1 m o l / L$ $A l C l_{3}$ 溶液 B、 $1000 m L$ $0.5 m o l / L$ $N a C l$ 溶液 C、 $200 m L$ $0.3 m o l / L$ $M g C l_{2}$ 溶液 D、 $300 m L$ $2 m o l / L$ $N a C l O$ 溶液

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8. 标准状况下，将 $a L$ 氯化氢气体溶于 $1000 g$ 水中，所得溶液密度为 $b g \cdot c m^{- 3}$ ，则盐酸的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a}{22.4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{a b}{22400} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{a b}{22400 + 36.5 a} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{1000 a b}{22400 + 36.5 a} m o l \cdot L^{- 1}$

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9. 钴主要的用途是制作锂电池。下列关于 $_{27}^{60} C o$ 的说法错误的是（）

A、质子数：27 B、中子数：33 C、质量数：60 D、核外电子数：33

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10. 应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$
制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$
从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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11. 关于反应KClO₃ + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，下列说法正确的是（）

A、被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B、在反应中HCl只表现出还原性 C、氧化性：KClO₃>Cl₂ D、用双线桥法表示电子得失情况：

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12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ B、 $N H_{4} C l \overset{Δ}{=} N H_{3} ↑ + H C l ↑$ C、 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ D、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$

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13. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：
离子种类
R离子
$N H_{4}^{+}$
$N O_{3}^{-}$
$P O_{4}^{3 -}$
浓度（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
____
0.03
0.03
0.01
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）

A、 $K^{+}$ $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $H^{+}$ $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $M g^{2 +}$ $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $C l^{-}$ $0.04 m o l \cdot L^{- 1}$

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14. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）
产品名称：盐酸
化学式： $H C l$
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度： $1.2 g \cdot c m^{- 3}$

A、该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B、配制 $100 m L$ $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸需该盐酸 $10 m L$ C、该盐酸物质的量浓度为 $12 m o l \cdot L^{- 1}$ D、配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

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二、填空题（除特别标注外，每空2分，共58分）

15. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
稀硫酸具有酸性， $50 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶液中， $n (H^{+}) =$ mol。

(2)、稀硫酸与铝恰好完全反应，所得 $V m L$ $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中含有 $m g$ $A l^{3 +}$ ，则该溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.回答下列问题：
在同温同压下， $N O$ 和 $S O_{2}$ 两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(4)、 $30 g$ $R O_{3}^{2 -}$ 中，核外电子总数比质子总数多 $6.02 \times 1 0^{23}$ ，则R的摩尔质量为。

(5)、实验室利用反应 $2 K C l O_{3} \overset{Δ}{=} 2 K C l_{3} + 3 O_{2} ↑$ 制取氧气，现有 $12.25 g$ $K C l O_{3}$ 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是L。

(6)、某元素G的一种含氧酸化学式为 $H_{3} G O_{3}$ ，属于二元酸，则 $H_{3} G O_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 $N a_{2} H G O_{3}$ 为（（填“酸式盐”或“正盐”）。

(7)、某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入 $1 m o l$ 氦气，右边充入 $C O$ 和 $N O$ 的混合气体，原子总数为共 $1.6 m o l$ ，则左右两室体积比为。

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16. 请回答下列相关问题。

(1)、现有以下物质：①熔融的 $K C l$ ；②Cu；③ $B a C O_{3}$ ；④70%的乙醇；⑤ $C O_{2}$ ；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于氧化物的是，能导电的是。

(2)、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
① $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ ； ② $K H S O_{4}$ 。

(3)、钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。

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17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b）；装置乙盛装的试剂是。（填名称）

(3)、将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为。

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18. 实验室需要 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液 $450 m L$ 和 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液 $480 m L$ 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有（填仪器名称）。
A． B． C． D．

(2)、配制 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

(3)、配制 $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(4)、配制 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为 $1.84 g / c m^{3}$ 的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）。

(5)、配制 $0.5 m o l / L$ 硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6)、配制 $450 m L$ $0.1 m o l / L$ $N a O H$ 溶液时，所需称取 $N a O H$ 的质量g。

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选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	KClO₃	Na₂O	SO₃
B	Ca(OH)₂	NaHSO₄	CaCO₃	CuO	CO₂
C	KOH	H₂S	NaHCO₃	CaO	SO₂
D	NaOH	HNO₃	CuCl₂	Fe₂O₃	CO

选项	A	B	C	D
装置
目的	灼烧 $F e (O H)_{3}$ 固体制取 $F e_{2} O_{3}$	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体	除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$ 并干燥 $C O_{2}$	从 $N a C l$ 溶液中分离出 $N a C l$ 晶体

离子种类	R离子	$N H_{4}^{+}$	$N O_{3}^{-}$	$P O_{4}^{3 -}$
浓度（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	____	0.03	0.03	0.01