广西玉林市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期:2023-12-26 类型:期中考试

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。

  • 1. 化学与生活、生产、环境息息相关,下列说法正确的是(   )
    A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、我国提出2060年实现碳中和的目标,碳中和中的碳是指含碳物质 C、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 D、因过氧化钠有漂白性,可用作呼吸面具的供氧剂
  • 2. 下列物质属于电解质的是(   )
    A、漂白粉 B、医用酒精 C、小苏打 D、干冰
  • 3. 已知Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O , 此反应说明Mn2O7属于(   )
    A、碱性氧化物 B、酸性氧化物 C、 D、
  • 4. 下列过程,不涉及氧化还原反应的是(   )
    A、绿色植物的光合作用 B、燃料的燃烧 C、消毒柜中氧气转化为臭氧 D、氯气用于自来水消毒
  • 5. 关于胶体,下列说法错误的是(   )
    A、胶体属于混合物 B、放电影时,放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应 C、“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6~9nm , 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 D、向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,得到氢氧化铁胶体
  • 6. 下列变化中,一定需要加入氧化剂的是(   )
    A、SO3H2SO4 B、FeCl2FeCl3 C、Cl2NaCl D、KMnO4O2
  • 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A、常温常压下,22.4LCl2的物质的量为1mol B、23gNa与足量O2反应生成Na2ONa2O2混合物时,转移的电子数约为6.02×1023 C、1mol硫酸镁的溶液中,含有氧原子的数目为4NA D、0.1molCH4所含电子数为0.5NA
  • 8. 下列离子方程式的书写正确的是(   )
    A、CaCl2溶液中通入CO2Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+ B、钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH+H2 C、用醋酸除水垢的反应:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2 D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH+HCO3=H2O+CO2
  • 9. 常温下,在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(   )
    A、澄清透明的溶液中:H+Cu2+ ClSO42 B、酸性溶液中:Na+Ca2+CH3COOSO42 C、能使紫色石蕊试液变红的溶液:Na+Fe2+ClNO3 D、NaCl溶液中:K+Ag+Mg2+NO3
  • 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性(其中具有强氧化性的是FeO42),高铁酸钠是一种高效水处理剂,工业制备高铁酸钠的离子方程式为Fe3++ClO+OHFeO42+Cl+H2O(未配平)。高铁酸钠处理水时,除杀菌消毒外,生成的氢氧化铁胶体还可净化水。下列有关说法正确的是(   )
    A、工业制备高铁酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23 B、工业制备高铁酸钠反应中,氧化性:FeO42强于ClO C、高铁酸钠处理水时放出氧气 D、1mol高铁酸钠处理水完全反应时转移电子的物质的量为4mol
  • 11. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、XY段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质 B、XY段发生反应的离子方程式Ba2++OH+H++SO42==BaSO4+H2O C、Y点中存在的微粒主要有H2OBa2+OH D、溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OHSO42参加反应的实验证据
  • 12. 某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2MnOOH等)制备高锰酸钾,简易流程如图所示。

    下列说法错误的是(   )

    A、“浸出”过程使用过滤操作,用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗 B、“系列操作”中,进行高温干燥KMnO4 C、“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 , 可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4 D、“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物
  • 13. 下列实验操作与实验现象或结论对应关系正确的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象或结论

    A

    用洁净铂丝蘸取溶液,在酒精喷灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色

    溶液中一定存在Na+ , 不存在K+

    B

    将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片

    鲜花褪色,证明氯气具有漂白性

    C

    向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失

    该溶液中不一定含有Cl

    D

    向某溶液中加入盐酸,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

    该溶液中一定含CO32

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 下列叙述正确的是(   )

    ①标准状况下,4.48LNO2.24LO2混合后,原子总数为0.6NA

    ②若1mol气体的体积为22.4L , 则它一定处于标准状况下

    ③标准状况下,1LHCl1LH2O的物质的量相同

    ④标准状况下,1gH214gN2的体积相同

    ⑤常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是22g

    ⑥相同温度下,同体积容器中,气体物质的物质的量越大,则压强越大

    A、①②③④ B、①④⑤⑥ C、①③⑥ D、②⑤⑥

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

  • 15. 科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于人们分门别类地进行深入探究。

    C60   ②Fe(CrO2)2晶体   ③Na2O2固体   ④CaH2      ⑤熔融Al2(SO4)3

    H2O   ⑦NaHSO4溶液      ⑧NaHCO3固体

    (1)、已知CrO2是一种酸根离子,则②属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
    (2)、以上物质中⑥电解质(填“是”、“不是”)。
    (3)、写出⑤⑦中溶质的电离方程式:

    (4)、请写出与C60互为同素异形体的物质的名称:
    (5)、从以上物质中,选出适当的物质,按以下要求写出反应的离子方程式:

    i   ⑦与⑧反应:

    ii   ③与⑥反应:

    iii   少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应

    (6)、用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2反应电子转移情况:
  • 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生活中。
    (1)、元素铬(Cr)的几种化合物(化合物中氧元素均为2价)存在下列转化关系,

    Cr2O3AKOHKCrO2溶液BH2O2K2CrO4溶液CH2SO4K2Cr2O7溶液

    K2Cr2O7中铬元素化合价为 , 上述过程属于氧化还原反应的是(填字母)。

    ②已知B反应中H2O2只发生如下过程:H2O2H2O , 则B反应被还原的元素是(填化学式),写出B反应的化学方程式H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是

    (2)、近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,常伴有大量物质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4( )=3CO2+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

    请回答下列问题。

    ①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为(填化学式)。

    ②根据化合价,推测Cr2O72能和反应(填标号)。

    A.KMnO4      B.SO2      C.H2S      D.O2

    +6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72还原成Cr3+ , 反应的离子方程式为

    (3)、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 , 被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子个数之比为
  • 17. 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3NaClO , 探究其氧化还原性质。

    已知:①CCl4是一种无色、密度比水大、不溶于水的液体。

    I2的水溶液呈棕黄色,I2CCl4溶液呈紫色。

    回答下列问题:

    (1)、a的作用是除去杂质(写化学式)。
    (2)、c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成副产物(写化学式),写出c中反应的化学方程式
    (3)、d的作用是进行尾气处理,可选用试剂____(填标号)。
    A、NaCl B、Na2SO3 C、H2SO4 D、Ca(OH)2
    (4)、反应结束后,取出b中试管,经蒸发浓缩, , 少量(冷)水洗涤,干燥,得到KClO3晶体。
    (5)、取少量NaClOKClO3溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色。2号试管溶液颜色不变。可知该条件下NaClO的氧化能力KClO3(填“大于”或“小于”)。
  • 18.
    (1)、I:图中A为一种中学化学中常见的金属单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

    CO2的摩尔质量是
    (2)、B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为
    (3)、写出BD反应的化学方程式
    (4)、若用所示装置验证D、E的热稳定性,则b中装入的固体最好是(填化学式)。

    (5)、标准状况下,3.4gNH3的体积为L,它与标准状况下gH2S含有相同数目的氢原子。
    (6)、标准状况下,等质量二氧化碳与氧气的电子数之比 , 体积之比