四川省成都重点学校2023-2024学年高三上学期期中理综化学试题

试卷更新日期：2023-12-26 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾的硅土保鲜水果 B、用热的纯碱去油污 C、用二氧化硅制作光纤 D、高压钠灯广泛用于道路照明

查看试题解析
2. 下列有关方程式正确的是（）

A、硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂S+2OH^- B、将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO $_{3}^{-}$ +C₆H₅COOH=C₆H₅COO^-+CO₂↑+H₂O C、用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO₃=2AgNO₃+H₂↑ D、铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e^-=Pb²⁺

查看试题解析

3. 利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是（）

选项	①	②	③	装置Ⅱ中实验现象
A	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液
B	稀硫酸	CuS	新制氯水	产生乳黄色沉淀
C	浓硫酸	Cu	石蕊溶液	先变红，后褪色
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是（）

A、C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸 B、简单离子半径的大小顺序为D>A>B C、A与C可能形成共价化合物C₃A₄ D、电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B

查看试题解析
5. 我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H^＋和OH^-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、放电时，双极膜中H^＋向Cu₂P₂O₇极迁移 B、电势：Cu₂P₂O₇极高于Zn极 C、当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D、充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-＋3H₂O=2CO₂↑＋12H^＋

查看试题解析
6. 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是（）

A、分子中含3种官能团 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有碳原子可能共面 D、一定条件下能生成高分子化合物

查看试题解析
7. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

查看试题解析

二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答)

8. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )晶体。
[查阅资料]
① $2 N a C l O_{3} + N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$
② $C l O_{2}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③ $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 $N a C l O_{2}$ ，高于60℃时 $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。

(2)、B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(3)、 $C l O_{2}$ 气体与装置D中混合溶液反应生成 $N a C l O_{2}$ ，生成 $N a C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(4)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得 $N a C l O_{2}$ 晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。

(5)、实验需使B中 $n (N a C l O_{3}) ： n (N a_{2} S O_{3}) = 2 ： 1$ ，如 $N a_{2} S O_{3}$ 过量，则滴加过量硫酸后使 $C l O_{2}$ 混有气体。装置D中可能产生 $S O_{4}^{2 -}$ ，检验装置D中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$ 方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 。

(6)、测定样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①确认滴定终点的现象是。
②所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。

查看试题解析
9. 赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：
已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31。
请回答下列问题：

(1)、滤渣主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。

(3)、“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和。

(4)、“热还原”的化学方程式为。

(5)、利用ScCl₃制备Sc₂O₃的方法是ScCl₃溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc₂O₃。灼烧草酸钪的副产物主要是。(填化学式)。

(6)、P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为，。若“洗涤”操作于实验室中进行，所需玻璃仪器有。
试验编号
P₂O₄浓度/%
分相情况
钪萃取率/%
铁萃取率/%
1-1
1
分相快
90.76
15.82
1-2
2
分相容易
91.53
19.23
1-3
3
分相容易
92.98
13.56
1-4
4
有第三相
90.69
30.12
1-5
5
轻微乳化
91.74
39.79

(7)、已知：c(Sc^3＋)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：。

查看试题解析
10. CO₂与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i． CO₂₍g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ HCOOH(g) ΔH₁
反应ii． CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₂>0
反应iii．……
可能的反应机理如下(M为催化剂)；
回答下列问题：

(1)、反应iii的化学方程式为。

(2)、已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：
物质
CO₂(g)
H₂(g)
HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1
-393.51
0
-362.3
依据以上信息，ΔH₁=。

(3)、在一定压强下，按n(H₂)：n(CO₂)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO₂的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性= $\frac{甲酸的物质的量}{消耗 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %)$ 随温度变化曲线如下图所示。
①下列措施能提高CO₂平衡转化率的是 ( 填标号)。
A．降低温度 B．再充入Ar C．分离出HCOOH
②673.15K，反应后体系中H₂的分压为a MPa，则反应i的压力商计算式Q_p= MPa^-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的理由是。

(4)、若在Bi或Bi/CeO₂催化剂表面还原CO₂生成HCOOH，模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于通过生成中间体，且 (填 “Bi”或“Bi/CeO₂”)的催化活性更优异。

查看试题解析
11. 含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。

(1)、基态碘原子的价电子排布式为。

(2)、CH₃NH $_{3}^{+}$ 中所含元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、I $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I $_{3}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155

(5)、(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)、在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

查看试题解析
12. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
① $\to_{2) Z n / H_{2} O}^{1) O_{3}}$ R₁CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

查看试题解析

试验编号	P₂O₄浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

物质	CO₂(g)	H₂(g)	HCOOH(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1	-393.51	0	-362.3

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155